高考化学一轮复习 每日一题 元素金属性和非金属性强弱的判断.doc

元素金属性和非金属性强弱的判断高考频度： 难易程度：典例在线下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是hcl的溶解度比h2s的大hcl的酸性比h2s的强hcl的稳定性比h2s的强还原性：cls2hclo4的酸性比h2so4的强cl2能与h2s反应生成scl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fesabcd全部解题必备 元素金属性和非金属性强弱的判断一、根据元素在周期表中的位置同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。二、根据原子结构原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。三、根据实验元素金属性强弱的比较根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：a置换出b，则a对应的金属性比b对应的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属其对应元素的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应元素的金属性弱。元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与h2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：a能置换出b，则a对应非金属元素的非金属性强于b对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。学霸推荐1下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有甲单质能与乙的盐溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多a全部可以b仅不可以c仅不可以d仅可以2下列实验不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱b向mgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱c测定相同物质的量浓度的na2co3、na2so4溶液的ph比较c、s的非金属性强弱dfe、cu分别与稀盐酸反应比较fe、cu的金属性强弱答案1【答案】d【解析】甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属cu和氯化铁之间的反应，故错误；氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；金属性强弱与失去