高考化学 专题撬分练19.doc

专题撬分练19基础组时间：25分钟满分：48分一、选择题(每小题5分，共计35分)12016衡水中学猜题下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 ()a硝酸应保存在棕色试剂瓶里b铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用c常温下铁、铝不与浓硝酸反应dno可用排水法收集，no2可用向上排空气法收集答案c解析a项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；b项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；c项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应，故c项错误。22016衡水中学一轮检测氮及其化合物的变化关系如下图所示。 则下列说法不正确的是()a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2答案d解析氮气和氧气在放电条件下反应生成no，no与o2反应生成no2，氮气与氧气不能直接生成no2。32016冀州中学模拟二氧化氮(no2)是重要的空气污染物之一，科学家正寻求合适的化合物g和适当的条件以进行反应no2g=n2h2ony(反应未配平)，从而将二氧化氮转化为无毒的n2。上式中的n为系数，但也可以为0，而y必须为无毒的物质。从反应机理分析，上述反应式中的g肯定不可以是()anh3 bco2cch3ch2oh dh2o2答案b解析选项a，nh3能被no2氧化，生成n2、h2o；选项b，no2不可能与co2发生反应；选项c，ch3ch2oh具有还原性，理论上说其能被no2氧化，生成co2；选项d，h2o2有可能与no2反应生成n2、h2o、o2。42016衡水二中周测下列说法不正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2odhno3nono2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案a解析a项中加入cu(no3)2固体后，cu和h、no发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，该项不正确。52016枣强中学仿真某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应(已知no被还原为no)。下列说法正确的是()点击观看解答视频a反应后生成no的体积为28 lb所得溶液中c(fe2)c(fe3)11c所得溶液中c(no)2.75 moll1d所得溶液中的溶质只有feso4答案b解析反应前n(no)4 mol，n(h)5 mol，n(fe)1.5 mol。先发生反应：no4hfe=nofe32h2o，fe和no过量，h全部反应，故消耗的no为1.25 mol，生成的n(no)1.25 mol，n(fe3)1.25 mol，剩余0.25 mol fe继续发生反应：2fe3fe=3fe2。消耗fe3 0.5 mol，剩余的fe3为1.25 mol0.5 mol0.75 mol，该反应生成0.75 mol fe2。选项a没有指明no气体是否处于标准状况，a项错误；最终溶液中fe3与fe2物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为11，b项正确；因第一个反应消耗1.25 mol no，即剩余4 mol1.25 mol2.75 mol no，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，c项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，d项错误。62016衡水二中月考某化学小组构想将汽车尾气(no、no2)转化为重要化工原料hno3，其原理如图所示，其中a、b为多孔材料。下列说法正确的是()点击观看解答视频a电解质溶液中电流方向由b到a，电子流向与之相反b电极a表面反应之一：no3e2h2o=no4hc电极b附近c(no)增大d该电池工作时，每转移4 mol电子消耗22.4 l o2答案b解析由题给装置图可知，通入尾气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以电流的方向是从b经导线到a，电子流向与之相反，a选项错误；电极a上发生氧化反应，no和no2分别失去电子生成no，b选项正确；电极a上生成no，电极a附近c(no)增大，而电极b上o2得电子，并与溶液中的h反应生成h2o，所以电极b附近c(no)减小，c选项错误；没有说明压强和温度，o2的体积不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，d选项错误。72016武邑中学热身为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是 ()a关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处b在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率c通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行d反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为no答案a解析a选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a处，错误；c选项关闭活塞1，生成的no把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；d选项，想证明该气体为no，必须使no与o2接触，生成红棕色no2。二、非选择题(共计13分)82016衡水二中期中某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取10 ml硝酸分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象11反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色13反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色15反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色铜与稀硝酸反应的离子方程式为_；若生成标准状况下0.56 l no气体，反应中被还原的hno3的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。依据上表，制备no气体最适宜的是实验，理由是_。(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示(夹持仪器略去)。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生no气体的性质，实验步骤如下：.安装好装置后，检查装置气密性。.打开旋塞c，从b管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。.向上移动b管，使a管液面上升至与橡胶塞恰好接触，关闭旋塞c，反应开始。.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。.打开旋塞c，移动b管，使a中迅速进入少量空气，关闭旋塞c，观察现象。步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞c，从b管上端加入水，若观察到_，说明装置的气密性良好。步骤操作的目的是_。为使a管内的no气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是_，能确定no完全被溶液吸收的现象是_。答案(1)3cu8h2no=3cu22no4h2o1.58产物是no，反应速率较快且不用加热(2)a、b间形成液面差，且保持不变赶走液面上方空气，防止no被空气中的o2氧化，以便观察生成的气体的颜色重复步骤的操作(合理即可)再次重复操作后气体不再变为红棕色解析(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2o；观察反应方程式知，被还原的hno3的物质的量n(hno3)n(no)0.56 l22.4 lmol10.025 mol，即m(被还原的hno3)0.025 mol63 gmol11.58 g。制备no气体最适宜的是实验，因为产物是no，反应速率较快且不用加热。(2)检查装置气密性的操作是：关闭旋塞c，从b管上端加入水，若观察到a、b间形成液面差，且保持不变，说明装置的气密性良好。no容易被空气中的氧气氧化，为了观察no的颜色必须排干净装置中的空气，即步骤操作的目的是赶走液面上方空气，防止no被空气中的o2氧化，以便观察生成的气体的颜色。能力组时间：15分钟满分：26分一、选择题(每小题5分，共计15分)92016枣强中学模拟如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2，进行喷泉实验，充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度的关系为()a bcm3.6 g答案c解析将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀hno3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有no)，发生反应：3mg8hno3(稀)=3mg(no3)22no4h2o；3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；向反应后的溶液中加入过量的3 mol/l naoh溶液至沉淀完全，发生反应：mg(no3)22naoh=mg(oh)22nano3；cu(no3)22naoh=cu(oh)22nano3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原混合物的质量增加5.1 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1 g，氢氧根的物质的量为0.3 mol，则镁和铜的总的物质的量为0.15 mol。a项，镁和铜的总的物质的量为0.15 mol，根据电子转移守恒可知生成的no物质的量为0.15 mol0.1 mol，若为标准状况下，生成no的体积为0.1 mol22.4 l/mol2.24 l，正确；b项，若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3 mol，需要氢氧化钠溶液的体积为100 ml；硝酸若有剩余，消耗氢氧化钠溶液的体积大于100 ml，正确；c项，根据方程式可知参加反应的n反应(hno3)n(金属)0.15 mol0.4 mol，硝酸有可能有剩余，错误；d项，镁和铜的总的物质的量为0.15 mol，假定全为镁，质量为0.15 mol24 g/mol3.6 g，若全为铜，质量为0.15 mol64 g/mol9.6 g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6 gm9.6 g，正确。二、非选择题(共计11分)122016冀州中学仿真(nh4)2so4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(nh4)2so4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置abcd，检查气密性，按图示加入试剂(装置b盛0.5000 mol/l盐酸70.00 ml)。通入n2排尽空气后，于260 加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色。取下装置b，加入指示剂，用0.2000 mol/l naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00 ml。经检验滴定后的溶液中无so。(1)仪器x的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.2000 mol/l naoh溶液b用0.2000 mol/l naoh溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置b内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验2：连接装置adb，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后，于400 加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so，无so。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置d内溶液中有so，无so的实验操作和现象是_。(5)装置b内溶液吸收的气体是_。(6)(nh4)2so4在400 分解的化学方程式是_。点击观看解答视频答案(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置d内溶液于试管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(或其他合理答案)(5)nh3(或氨气)(6)3(nh4)2so44nh3n23so26h2o解析(1)根据仪器x的形状特点可知其为圆底烧瓶。(2)使用滴定管前需要先检查是否漏液，并对其进行清洗；然后用标准液润洗，防止对加入的标准液造成稀释；润洗后加入标准液，并排出滴定管中的气泡，防止对量取的液体体积造成误差；最后读数、记录数值。故正确的顺序为dbaec。(3)装置b中的盐酸吸收nh3，设吸收的氨气为x mol，则有0.5000