高考化学一轮总复习 4.3硫及其重要化合物习题 新人教版.doc

4.3硫及其重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()a硫黄矿制备硫酸经历两步：sso3h2so4b酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中c在燃煤中加入石灰石可减少so2排放，发生的反应为2caco32so2o22co22caso4d向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45 mol答案c解析s和氧气点燃条件下只能生成so2，a项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，b项错；cu与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的so2小于0.45 mol，d项错误。2so2气体通入bacl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入nh3h2o，氯水，h2s溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()abaso4、baso3、sbs、baso3、baso4cbaso3、baso4、s dbaso3、s、baso4答案c解析so2可在碱性条件下与bacl2反应生成baso3沉淀；so2与cl2发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，soba2=baso4；so2具有弱氧化性，可与h2s发生反应：so22h2s=3s2h2o，故分别加入氨水、氯水和h2s溶液后依次生成沉淀baso3、baso4、s。32017安徽皖江名校联考下列有关物质的性质类比正确的是()a已知fesfes，则cuscusbfe能与cuso4溶液反应，可知al与cuso4溶液也能反应ccaso3与稀盐酸反应生成so2，可知caso3与稀硝酸反应也生成so2d已知h2o2能氧化i，可知h2o2也能氧化cl答案b解析cu与s化合生成cu2s，a错误；fe能与cuso4发生置换反应，al比fe活泼，故al与cuso4溶液也能发生置换反应，b正确；硝酸具有强氧化性，则caso3与稀硝酸反应生成caso4，生成的气体是no而不是so2，c错误；i还原性较强，h2o2能氧化i，但h2o2不能氧化cl，d错误。42017天津河西高三质检用如图所示装置进行实验，下列对试管中的试剂及实验现象的解释不合理的是()答案b解析a项，so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；b项，so2通入ba(no3)2溶液中，酸性条件下，no将so2氧化为so，得到baso4沉淀，错误；c项，so2与水反应生成h2so3，使紫色石蕊试液变红，正确；d项，so2具有还原性，能与酸性kmno4溶液反应而使溶液褪色，正确。52016成都一检某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是()a自然界化合态硫以fes2、cufes2等形式存在b火法炼铜的矿石原料主要含cu2sc该公司炼铜产生的so2可用于生产h2so4d1 mol/l h2so4溶液可储存于铁制或铝制容器中答案d解析铁制或铝制容器可以储存浓硫酸，不能储存稀硫酸，d选项错误。6某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()a点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆b向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性c将h2s气体通入cuso4溶液生成cus沉淀，说明h2s为强电解质d将al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性答案a解析h2s是弱电解质，之所以能够与cuso4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的cus沉淀，c错误。7选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，下列说法正确的是()a按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是afecdbb丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成co2c丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成co2d丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有co2生成答案a解析检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有co2，需排除so2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，a正确；用酸性kmno4溶液除去so2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽so2，否则结论不可靠，b、c、d均不正确。82016广东三校联考为探究na2so3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入na2so3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是()答案d解析溴水与na2so3溶液反应的离子方程式为br2soh2o=2brso2h，还原性sobr，a正确；so和s2在酸性条件下发生反应so2s26h=3s3h2o产生淡黄色沉淀，b正确；na2so3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入bacl2溶液后，ba2与so结合成baso3沉淀，使so的水解平衡左移，c(oh)减小，红色逐渐褪去，c正确；na2so3溶液中加入盐酸酸化的ba(no3)2溶液后，no在酸性条件下可将baso3氧化为不溶于盐酸的baso4沉淀，因此无法判断na2so3溶液是否变质，d错误。92017河北张家口模拟so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()a上述过程中，最终被还原的是nob从上述反应可以得出结论，氧化性：hno3fe3稀硫酸c上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d假设通so2完全反应，同温同压下，so2和逸出气体的体积比为11答案d解析溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，fe3变为fe2，后又被氧化为fe3，所以最终被还原的是no，a正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明fe2迅速被氧化成fe3，故硝酸的氧化性比fe3强，综上所述氧化性：hno3fe3稀硫酸，b正确；so2被氧化后产生的h和no构成强氧化体系，氧化fe2时生成无色难溶于水的no气体，c正确；上述过程中，最终被还原的是no，故相当于so2与no之间的氧化还原，有3so22no，则通入so2与逸出气体的体积比为32，故d错误。102016大连模拟下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字a只有 b只有c只有 d全部答案b解析浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，分别表现漂白性和还原性；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，分别表现碱性和还原性；常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都表现浓硫酸的强氧化性；浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字，是其与玻璃的成分二氧化硅反应。故只有相似。11锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1。下列叙述不正确的是()a反应中共消耗1.8 mol h2so4b气体甲中so2与h2的体积比为41c反应中共消耗97.5 g znd反应中共转移3 mol电子答案b解析反应后溶液的ph1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，a正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是so2和h2的混合物，由zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，不论是生成so2还是h2都是1 mol zn产生1 mol气体，n(zn)n(气体)n(znso4)1.5 mol，则反应中共消耗zn 97.5 g，c正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，d正确；由硫原子守恒可知n(so2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以so2和h2的体积比为14，b错误。二、非选择题(共34分)122017海口市调研(16分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。.某兴趣小组探究so2气体还原fe3、i2。(1)通入足量so2后，装置b中的现象是_ _；装置c的作用是_。(2)该小组同学认为so2与fecl3溶液发生的是氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案验证有fe2生成：_。.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(na2s2o5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有cro)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，s2o被氧化为so，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)已知：na2s2o5溶于水会生成nahso3。检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_。答案(1)溶液蓝色褪去吸收多余的so2，防止污染空气(2)2fe3so22h2o=so2fe24h取a中反应后的溶液，向其中滴入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案) (3)43(4)取少量na2s2o5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成解析(1)通入so2后，与i2反应生成i，所以蓝色消失；装置c是尾气处理装置。(2)so2与fe3反应生成so和fe2，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。(3)crocr3中cr的化合价由6到3，得3 mol电子，s2o2so中s的化合价由4到6，失去4 mol电子，依据电荷守恒，cro与s2o的物质的量之比为43。132017金版原创(18分)so2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对so2的化学性质进行探究。(1)装置a中反应的离子方程式为_。(2)设计实验：利用装置a中产生的气体证明4价硫具有氧化性：_。(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。装置连接顺序为ac_f，其中装置c的作用是_，通过_现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。(4)利用g装置可测定装置a残液中so2的含量。量取1.00 ml残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使so2全部逸出并与锥形瓶中的h2o2完全反应，然后用0.1000 moll1 naoh标准溶液进行滴定，至终点时消耗naoh溶液20.00 ml。图g中球形冷凝管进水口为_(填“a”或“b”)。锥形瓶中发生反应的化学方程式为_。残液中so2含量为_ gl1。经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，其原因是_。答案(1)caso32h=ca2so2h2o(2)将so2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明4价硫具有氧化性(3)bed除去hcld中品红不褪色，f中出现白色沉淀(4)aso2h2o2=h2so464.00残留液中有剩余的盐酸解析(1)亚硫酸钙难溶于水，在离子方程式中用化学式表示，故离子方程式为caso32h=ca2so2h2o。(2)so2与h2s反应生成s，反应中so2表现氧化性，利用装置a中产生的气体证明4价硫具有氧化性，可将产生的so2气体通入氢硫酸中，出现淡黄色沉淀，则可证明。(3)次氯酸具有强氧化性，so2具有还原性，不能利用so2与ca(clo)2直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比hclo强进行判断。a装置用于制备so2，由于盐酸易挥发，制备的so2中混有hcl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去h