高考化学三轮冲刺 化学计算考前练习 新人教版.doc

化学计算1下列说法正确的是a. 1moloh含10na个电子b. 1molc2h518oh与足量ch3cooh充分反应可得na个h2oc. 标准状况下，11.2l丙烯所含的极性共价键数为3nad. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成no2气体的体积大于67.2l2室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是选项加入的物质结论a50 ml 1 moll1 h2so4反应结束后，c(na+)=c()b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水电离出的c(h+)c(oh)不变d0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na+)不变310.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 ml 溶液，计算：(1)可生成标准状况下的氨气多少升？_(2)所得溶液的物质的量浓度是多少？ _4碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1： 45 50时，向cucl悬浊液中持续通入空气得到cu2 (oh)2 cl23h2o， 该反应的化学方程式为_。方法2： 先制得cucl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成cucl2，fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 m的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为cua(oh)bclcxh2o。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验： 称取样品1.1160 g，用少量稀hno3溶解后配成100.00 ml溶液a； 取25. 00 ml溶液a，加入足量agno3溶液，得agcl 0. 1722 g；另取25. 00 ml溶液a，调节ph 4 5，用浓度为0.08000 moll-1的edta(na2h2y2h2o)标准溶液滴定cu2+ (离子方程式为cu2+ h2y2-=cuy2-+2h+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 ml。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)_。5为测定某三价铁配合物(化学式表示为kafeb(c2o4)cxh2o)的组成，做了如下实验：步骤1：称取1.9640g kafeb(c2o4)cxh2o晶体，配制成250.00ml溶液。步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加入1mol/lh2so45.0ml，加热到7085，用0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点(5c2o42-+2mno4-+16h+=10co2+2mn2+8h2o)，消耗kmno4溶液48.00ml。步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.01000mol/lkmno4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗kmno4溶液8.00ml。(1)步骤2中滴定终点的现象是_(2)步骤3中加入锌粉的目的是_(3)步聚4中发生反应的离于方程式为_(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式_(写出计算过程)。6草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为co2o3，含少量fe2o3、al2o3、cao、mgo、碳及有机物等)制取coc2o4的工艺流程如下：(1)“550焙烧”的目的是_；(2)“浸出液”的主要成分是_；(3)“钴浸出”过程中co3+转化为co2+，反应的离子方程式为_；(4) “净化除杂1”过程中，先在40 50加入h2o2，其作用是_(用离子方程式表示)；再升温至80 85，加入na2co3溶液，调ph至4.5，“滤渣1”主要成分的是_。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(ca2+)=1.0l05mol /l，则滤液中 c(mg2+)为_ 已知ksp(mgf2) =7.351011、ksp(caf2) =1.051010。(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(nh4)2c2o4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/l kmno4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去kmno4溶液26.00 ml，则草酸钴样品的纯度为_。7某地菱锰矿的主要成分为mnco3，还含有少量的feco3、caco3、mgco3、al2o3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：mnco3+2nh4cl mncl2+co2+2nh3+h2o(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。(2)净化包含三步： 加入少量mno2，反应的离子方程式为_；加氨水调ph，生成沉淀主要是_；加入nh4f，除去ca2+、mg2+。(3)碳化结晶中生成mnco3的离子方程式为_。(4)滴定法测产品纯度i 取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀h2so4充分振荡，再加入naoh溶液至碱性，发生反应2mn2+o2+4oh-=2mno(oh)2；ii 加入过量ki溶液和适量稀h2so4，发生反应：mno(oh)2+2i-+4h+=mn2+i2+3h2o；iii 取i中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/lna2s2o3溶液进行滴定，发生反应：2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，滴定终点时消耗na2s2o3溶液20.00ml。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。8砷为a族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。i冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(h3aso3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：as2s3与过量的s2存在以下反应：as2s3(s)+3s2(aq)2ass33(aq)； 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。(2)“一级沉砷”中feso4的作用是_；“二级沉砷”中h2o2与含砷物质反应的化学方程式为_。(3)沉淀x为_(填化学式)。冶炼废渣中的砷元素主要以as2s3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(as的最低检出限为3.0106 g)。步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入h2so4共热，生成ash3气体。步骤2：将ash3气体通入agno3溶液中，生成银镜和as2o3。步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)ash3的电子式为_。(5)步骤2的离子方程式为_。(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0105 gkg1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_参考答案1【答案】c2【答案】b3【答案】4.48 l 4 mol / l4【答案】(1)4cucl + o2+ 8h2o2cu2(oh)2cl23h2ofe2+(2)n(cl-)=n(agcl)=4.80010-3mol n(cu2+)=n(edta)=0.08000 moll-130.00 ml10-3 lml-1=9.60010-3 mol n(oh-)=2n(cu2+)-n(cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3 mol=1.44010-2 mol m(cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(oh-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 g n(h2o)= =4.80010-3 mol abcx = n(cu2+)n(oh-)n(cl-)n(h2o)=2311 化学式为cu2 (oh)3clh2o。5【答案】(1)溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2)将fe3+还原为fe2+(3)5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o(4)250.00ml溶液中各微粒的物质的量分别为：n(c2o42-) = 5/2n(mno4-) = 5/20.01mol/l 48.00 10-3l 10 = 0.012mol，n(fe3+) = 5n(mno4-) = 5 0.01mol/l 8.0010-3 = 0.004，据电荷守恒，得知n(k+) = 2 0.012mol30.004mol = 0.012mol，根据质量守恒：n(h2o)=(1.964g0.012mol 39g/mol0.004mol 56g/mol0.012mol 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol，n(k+)：n(fe3+)：n(c2o42-)：n(h2o) = 0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol = 3：1：3：3，化学式为k3fe(c2o4)33h2o6【答案】(1)除去碳和有机物(2)naalo2(答“naalo2和naoh”也可) (3)2co3+so32+h2o2co2+so42+2h+(4) 2fe2+2h+h2o22fe3+2h2o fe(oh) 3(5) 7.0106 mol/l(6) 95.55%7【答案】(1)500 温度过高，nh4cl分解导致与mnco3的反应不彻底，使浸取率减小(或mnco3分解发生其它副反应，使浸取率减小或mncl2挥发导致mn损失或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低或高温固体烧结，固体表面积减少等)(2)mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o fe(oh)3、al(oh)3(3)mn2+hco3-+nh3=mnco3+nh4+ (4)滴入最后一滴na2s2o3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不复原 99.14%