高考化学一轮复习 课时作业19 苏教版(1).doc

课时作业1912017衡水市枣强中学高三期中航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()abeo2=beo h564.3 kjmol1bbe(s)o2(g)=beo(s) h564.3 kjmol1cbe(s)o2(g)=beo(s) h564.3 kjmol1dbe(s)o2(g)=beo(g) h564.3 kjmol1答案：c解析：1 kg be的物质的量为 mol，又因为1 kg 铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj，则1 mol铍完全燃烧放出的热量为 kj564.3 kj，be与氧气反应生成beo，则其热化学方程式为：be(s)o2(g)=beo(s)h564.3 kjmol1。22017北京朝阳区综合 n2 (g) 与h2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成nh3 (g) ：下列说法正确的是()a中破坏的均为极性键b表示nh2 与h2 生成nh3 c、均为放热过程dn2(g)3h2(g)2nh3(g)h0答案：c解析：本题主要考查的是化学热力学问题。中破坏的是非极性键，a错误；中是 nh2和h 生成 nh3，b错误；、三个过程均是能量降低的过程，所以是放热过程，c正确；由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此h 0，d错误。32017广东适应根据下列热化学方程式(1)c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kj/mol(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kj/mol(3)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h3870.3 kj/mol可以计算出2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为()ah244.1 kj/molbh488.3 kj/molch996.6 kj/moldh996.6 kj/mol答案：b解析：(1)c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kj/mol(2)h2(g)o2(g)=h2o(l) h2285.8 kj/mol(3)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h3870.3 kj/mol根据热化学方程式(1)2(2)2(3)得到：h488.3 kj/mol，所以b选项是正确的。42017江南十校联考三硫化磷(p4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热h3 677 kj/mol(p被氧化为p4o10)，下列有关p4s3的说法不正确的是()a分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构bp4s3中硫元素为2价，磷元素为3价c热化学方程式为p4s3(s)8o2(g)=p4o10(s)3so2(g)h3 677 kj/mold一个p4s3分子中含有三个非极性共价键答案：b解析：p原子最外层有5个电子，s原子最外层有6个电子，由p4s3的分子结构可知，每个p形成3个共价键，每个s形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，a正确；由p4s3的分子结构可知，1个p为3价，其他3个p都是1价，正价总数为6，而s为2价，b错误；根据燃烧热的概念：1 mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则p4s3(s)8o2(g)=p4o10(s)3so2(g)h3 677 kj/mol，c正确；由p4s3的分子结构可知，pp之间的键为非极性键，ps之间的键为极性键，一个p4s3分子中含有三个非极性共价键，d正确。52017开封一模根据表中的信息判断下列说法错误的是()物质外观熔点燃烧热/(kjmol1)金刚石无色，透明固体？395.4石墨灰黑，不透明固体？393.5a由表中信息可得如上图所示的图像b由表中信息知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kj/molc由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点d表示石墨燃烧热的热化学方程式为c(石墨，s)o2(g)=co(g)h393.5 kj/mol答案：d解析：c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h395.4 kjmol1，c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1 ，得出：c(s，金刚石)=c(s，石墨)h1.9 kjmol1，此反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故a正确；根据a选项分析，故b正确；等物质的量金刚石和石墨，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨中层内共价键的键长比金刚石的键长短，因此石墨的熔点比金刚石高，故c正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，c转化成二氧化碳，故d错误。62017沈阳模拟甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(g) h1443.64 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h2566.0 kjmol1。下列说法或热化学方程式正确的是()aco的燃烧热为566.0 kjmol1b2 mol co和1 mol o2的总能量比2 mol co2的总能量低c完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kjd2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h1 453.28 kjmol1答案：d解析：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2co(g)o2(g)=2co2(g)h2566.0 kjmol1，则co的燃烧热为283.0 kjmol1，故a错误；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol co和1 mol o2的总能量比2 mol co2的总能量高，故b错误；已知：(1)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(g)h1443.64 kjmol1。(2)2co(g)o2(g)=2co2(g)h2566.0 kjmol1，根据盖斯定律(1)(2)得ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1726.64 kjmol1，则完全燃烧20 g甲醇，即0.625 mol，则放出的热量为0.625 mol726.64 kjmol1454.15 kj，故c错误；由c项知ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1726.64 kjmol1，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h1 453.28 kjmol1，所以d正确。7某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示(e1、e2、e3、e4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()a两步反应均为吸热反应b加入催化剂会改变反应的焓变c三种化合物中c最稳定dac反应中he1 e2答案：c解析：a项，ab的反应为吸热反应，bc的反应为放热反应，故a错误；b项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故b错误；c项，物质的总能量越低，越稳定，故c正确；d项，ab：he1e2，bc：he3e4，所以ac，he1e2e3e4(e1e3)(e2e4)，故d错误。8下列有关说法正确的是()a已知：hi(g)h2(g)i2(s)h26.5 kjmol1，由此可知1 mol hi气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kj的热量b已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为h285.8 kjmol1c肼(n2h4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2h2o(g)o2(g)=2h2o2(l)h1108.3 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534.0 kjmol1则有反应：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h642.3 kjmol1d含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l) h57.4 kjmol1答案：c解析：a项，hi(g)h2(g)i2(s)h26.5 kjmol1，该反应为可逆反应，则1 mol hi不能全部分解，在密闭容器中分解后放出的热量小于26.5 kj，错误；b项，燃烧热是1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kjmol1，错误；c项，根据盖斯定律，得反应：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)，则hh2h1，正确；d项，中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量，含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5 mol水时，放出28.7 kj的热量，即中和热的数值为57.4 kjmol1，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀naoh溶液反应的中和热应小于57.4 kjmol1，错误。92017运城二模用h2可将工业废气中的no催化还原成n2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：no(g)h2(g)=0.5n2(g)h2o(g)的h为()a0.5(abcd)kjmol1b0.5(cadb)kjmol1c0.5(cdab)kjmol1d0.5(bdac)kjmol1答案：a解析：由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2no(g)2h2(g)=n2(g)2h2o(l)h(abcd)kjmol1，又由于化学计量数与反应中的能量变化成正比，则no(g)h2(g)=0.5n2(g)h2o(g)的h0.5(abcd)kjmol1。10已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1co2(g)c(s)=2co(g)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h32cu(s)o2(g)=2cuo(s)h4co(g)cuo(s)=co2(g)cu(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()ah10，h30 bh20ch2h1h3 dh3h4h5答案：c解析：a项，所有的燃烧反应都属于放热反应，因此h10，h30，故a错误；b项，碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，h20，铜与氧气的反应属于放热反应，h40，故b错误；c项，已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1，co2(g)c(s)=2co(g)h2，2co(g)o2(g)=2co2(g)h3，由盖斯定律可知，因此h1h2h3，则h2h1h3，故c正确；d项，2co(g)o2(g)=2co2(g)h3,2cu(s)o2(g)=2cuo(s)h4,2co(g)2cuo(s)=2co2(g)2cu(s)2h5,2co(g)o2(g)=2co2(g)h3h42h5，错误。11(1)已知：fe(s)o2(g)=feo(s) h1272.0 kjmol1；2al(s)o2(g)=al2o3(s) h21 675.7 kjmol1。al和feo发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。其中b历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。a升高温度 b增大反应物的浓度c降低温度 d使用催化剂答案：(1)3feo(s)2al(s)=al2o3(s)3fe(s)h859.7 kjmol1不能铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算(2)吸增大d解析：(1)该铝热反应的化学反应方程式为3feo(s)2al(s)=al2o3(s)3fe(s)，可由3得到，故hh2h131 675.7 kjmol1(272.0 kjmol1)3859.7 kjmol1。铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算。(2)结合图像，反应物的总能量低于产物总能量，该反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。12为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键hhnhnn键能/(kjmol1)436391945已知反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) ha kjmol1试根据表中所列键能数据估算a的值为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2571.6 kjmol12c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h32 599 kjmol1根据盖斯定律，计算298 k时由c(s，石墨)和h2(g)生成1 mo