高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 粒子浓度大小比较.doc

粒子浓度大小比较1常温下有h2ro4=h+hro4-、hro4-h+ro42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/l的三种溶液:nahro4溶液; h2ro4溶液; na2ro4溶液。下列说法正确的是 （ ）a和等体积混合后的溶液中: c( na+)= c( hro4-)+c(h2ro4) +c(ro42-)b100ml溶液中: n(hro4-)+n(ro42-)+n(oh-)-n(h+)= 0.01c和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( hro4-)c(h+)c(na+)d若和等体积混合后，会抑制水的电离，则hro4-的电离程度肯定大于ro42-的水解程度【答案】c2 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）a浓度均为0.1mol/l 的氨水、naoh 溶液、na2co3溶液、nahco3溶液， ph的大小顺序：b0.1mo/l 醋酸钠溶液20 ml 与0.1mo/l 盐酸10 ml 混合后的溶液中c(ch3coo-) c(cl-)c(h+) c(ch3cooh)c物质的量浓度相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4al(so4)2三种溶液中，c(nh4+)由大到小的顺序为dnahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(co32-)+ c(oh-)【答案】d3 0.10mol/l ha(ka=10-9.89)溶液,调节溶液ph后。保持ha + a-=0.10mol/l。下列关系正确的是 （ ）aph=2.00时，ha h+ oh- a-bph=7.00时，ha = a- oh-= h+cph=9.89时，ha = a- oh- h+dph=14.00时，oh-a-h+ha【答案】c4常温下2 ml 1 moll-1 nahco3溶液，ph约为8，向其中滴加几滴饱和cacl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是 （ ）anahco3溶液中，hco3-水解程度大于其电离程度bnahco3溶液中，c(na+) c(hco3-) c(oh-) c(h+)c最终所得的混合溶液中，c(na+) + c(h+) = c(hco3-) + 2c(co32-)+ c(oh-)d滴加饱和cacl2溶液促进了hco3-的电离【答案】c5常温下，向100ml0.1mol/lnh4hso4溶液中滴加0.1mol/l的naoh溶液，所得溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）aa、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dba点溶液中：c(nh3h2o)+c(h+)=c(oh)cb点溶液中：c(na+)+c(nh4+)=c(so42)dc点溶液中：4c(na+)= 3c(so42) +c(nh4+)+ c(nh3h2o)【答案】d6 25时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）aph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c(na+) c(ch3coo-）c(oh-)c(h+)b含等物质的量的ch3coona溶液和ch3cooh的混合溶液中：c(na+) c(ch3cooh）c(ch3coo-）c(h+)c(oh-)c0.1mol/lch3coona溶液与0.1mol/lhcl溶液混合至ph=7：c(na+) =c(cl-）c(oh-)=c(h+)d0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合：2c(na+) =3c(co32-) + c(hco3-)+ c(h2co3)【答案】d7常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.lmol/lch3coona溶液与0.1mol/lcac12溶液等体积混合： （ ）c(na+)+2c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+c(cl-)b在nahco3溶液:c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)+2c(co32-)c0.1mol/lch3coona溶液与0.1mol/lhcl溶液混合至ph=7：c(na+)c(ch3cooh)c(ch3coo-)d0.2mol/l氨水与0.1mol/lhcl溶液等体积混合:c(cl-)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)【答案】ad8常温下，将naoh溶液滴加到某一元酸(ha)溶液中，测得混合溶液的ph与离子浓度变化关系如下图所示【已知:pc(a-)/c(ha)=-1gc(a-)/c(ha)】。下列叙述不正确的是 （ ）aka(ha)的数量级为10-5b滴加naoh溶液过程中，c(a-)/c(ha)c(oh-)保持不变cm点所示溶液中:c(h+)=c(ha)+c(oh-)-c(na+)dn点所示溶液中:c(na+)=c(a-)+c(ha)【答案】d9 25时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1l 的溶液，溶液中部分微粒与 ph 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 （ ）aw点所示的溶液中：c(na)c(h)4c(co32)c(oh)c(cl)bph4的溶液中：c(h2co3)c(hco3)c(co32)0.1 mol/lcph=8的溶液中：c(h)2c(h2co3)c(hco3)c(oh)c(cl)dph11的溶液中：c(na)c(cl)c(co32)c(hco3)c(h2co3)【答案】c10室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是 （ ）a向0.10mol/l nh4hco3溶液中通入co2：c(nh4+)=c(hco3-)+c(co32-)b向0.10 mol/l nahso3溶液中通入nh3：c(na+)c(so32-)c(nh4+)c向0.10 mol/l na2so3溶液通入so2：c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)d向0.10 mol/l ch3coona溶液中通入hcl：c(na+)c(ch3cooh)c(cl-)【答案】b11已知：25时h2c2o4的pka1=1.22，pk a2=4.19，ch3cooh的pk a=4.76(电离常数k的负对数-1gk=pk)。下列说法正确的是 （ ）a浓度均为0.1moll-1nh4hc2o4和ch3coonh4溶液中：c(nh4+)前者小于后者b0.1 moll-1khc2 o 4溶液滴加氨水至中性：(nh4+)c(na+)c(hc2o4-)c(c2o42-)c(ch3coo-)【答案】bc12已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25)1.81054.91010k14.3107k25.61011则下列有关说法正确的是 （ ）a各溶液ph关系为：ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)ba moll1hcn溶液与b moll1naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有2c(na)3c(h2co3)c(hco)c(co)【答案】a13 25时，在25 ml0.1mol/l的naoh溶液中，逐滴加入0.2 mol/l的ch3cooh溶液，溶液的ph与ch3cooh 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是 （ ）a曲线上a、b间的任意一点:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)bb点:c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(h+)cc点:c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)dd点:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)【答案】d14（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(na)_c(ch3coo)(填“”、“”或“ 酸 15（1）室温下，0.1 mol/l的下列溶液中，nh4al(so4)2 nh4hso4 hcl (nh4)2so4 nh4cl nh4hco3 ，ph由大到小的顺序为_（填写序号）（2）加热，逐渐蒸干feso4溶液，得到的物质为_。（填化学式）（3）如图是0.1 mol/l电解质溶液的ph随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/l nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_(填写罗马数字)25 时，0.1 mol/l的nh4al(so4)2溶液中2c()-c()-3c(al3+)=_(填数值)。（4）室温时，向