高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物.doc

用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物1下列实验前后，铜的质量一定发生变化的是a铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇b铜片放入酸化的硝酸钠溶液c铜和铁的混合物放入稀硝酸d铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电2现代飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是a铝锂合金是铝与锂形成的混合物b铝锂合金的硬度比锂大c铝锂合金的熔沸点比铝低d铝锂合金耐酸碱腐蚀3下列制备金属单质的方法或原理正确的是a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解al2o3和na3alf6的熔融体制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu4铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(pbs)进行浮选；焙烧：2pbs+3o22pbo+2so2；制粗铅：pbo+cpb+co；pbo+copb+co2。5.下列说法正确的是a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，还原产物只有pboc整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移2 mol电子d将1 mol pbs完全冶炼成pb理论上至少需要6 g碳6向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o 的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 moll1c产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol7双选将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll1 naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列有关叙述中不正确的是a当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.2 molb当金属全部溶解时收集no气体体积为2.24 lc当生成的沉淀量达最大时，消耗naoh溶液的体积v100 mld参加反应的金属总质量为9.6 gm3.6 g8从某含有fecl2、fecl3、cucl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是a试剂a是铁、试剂b是稀硫酸b操作、操作、操作所用仪器相同c试剂c是氯气，相应的反应为2fe2cl2=2cl2fe3d用酸性kmno4溶液可检验溶液w中是否还有fe29取一定质量含cu、cu2o、cuo的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀hno3的物质的量浓度为a4.4 moll1b3.6 moll1c4.0 moll1d3.2 moll110氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解。.实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。（1）石棉绒的作用是_；b装置中的试剂是_ 。e和f装置及试剂可用_替换(填装置及所装试剂)。（2）当cl2排尽空气后，加热d。则d中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验测得cucl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是_(一种即可)。.另取纯净cucl2固体用于制备cucl。（4）溶解时加入hcl溶液的目的主要是_(结合离子方程式回答)。（5）若按上述操作用10. 0 moll1的hcl代替0.2 moll1 hcl，通人so2后，200.00 ml黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(h)过大。为验证此假设，可取75.00 g cucl2固体与100 ml 0.2 moll 1hcl及_ml 9.8 moll1 h2so4配制成200.00 ml溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2cl (aq)cucl(s)=cucl (aq)。则出现此现象另一可能的原因是_。11碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1： 45 50时，向cucl悬浊液中持续通入空气得到cu2(oh)2cl23h2o，该反应的化学方程式为_。方法2： 先制得cucl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成cucl2，fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。m的化学式为_。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为cua(oh)bclcxh2o。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160 g，用少量稀hno3溶解后配成100.00 ml溶液a；取25.00 ml溶液a，加入足量agno3溶液，得agcl 0.1722 g；另取25.00 ml溶液a，调节ph 4 5，用浓度为0.08000 moll1的edta(na2h2y2h2o)标准溶液滴定cu2+ (离子方程式为cu2+ h2y2cuy2+2h+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 ml。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 12铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向cu和稀硫酸的混合物中滴入h2o2溶液后，溶液很快变蓝。试写出该反应的离子方程式_。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出cu2(oh)2co3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。（3）火法炼铜的原理：cu2so22cuso2，在该反应中每生成1 mol cu，转移_mol电子。（4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收al、zn等金属（5）据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿cufes2氧化成硫酸盐：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(cuso45h2o)：检验溶液b中fe3是否被除尽的实验方法是_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液b中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式。方案一：_；方案二：_。参考答案1【答案】b2【答案】d3【答案】b4【答案】d5【答案】b6【答案】ab7【答案】c8【答案】d9【答案】a10【答案】（1）增大铜粉与氯气的接触面积nacl溶液装有碱石灰(或生石灰)的干燥管 （2）cucl2cucl2（3）cu(或cucl)（4）cu22h2ocu(oh)22h，加酸抑制cu2的水解（5）50c(cl) 过大11【答案】（1）4cucl + o2+ 8h2o2cu2(oh)2cl23h2o fe2+ （2）n(cl)=n(agcl)=4.800103mol n(cu2+)=n(edta)=0.08000 moll130.00 ml103 lml1=9.600103 moln(oh)=2n(cu2+)n(cl)=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol m(cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1=0.6144 g m(oh)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g n(h2o)=4.800103 mol abcx = n(cu2+)n(oh)n(cl)n(h2o)=2311 化