高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 铁及其重要化合物.doc

铁及其重要化合物1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 afefecl2fe(oh)2bsso3h2so4ccaco3caocasio3dnh3nohno32下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是a氧化镁中混有氧化铝 b氯化铝溶液中混有氯化铁c氧化铁中混有二氧化硅 d氯化亚铁溶液中混有氯化铜3某铁的氧化物(fexo)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml cl2，恰好将fe2+完全氧化。x值为a0.80 b0.85 c0.90 d0.934下列叙述正确的是a用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈b向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hcloc向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体d将钝化后的铝条放入cuso4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜5表中对陈述、及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对； 对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对； 对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁表面易形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有6不能证明某溶液中含有fe2+的是a该溶液呈浅绿色b该溶液中加入naoh溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色c向该溶液中加入氯水，再滴入几滴kscn溶液，呈红色d向该溶液中滴入几滴kscn溶液，不变色，再加入氯水，呈红色7下列有关铁及其化合物的说法正确的是a铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2b证明溶液中含fe2+不含fe3+的方法是先加kscn溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色c加入naoh溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有fecl3d除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入cu粉，然后过滤8含1 mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有no)。下列有关判断正确的是a曲线a表示fe2+，曲线b表示fe3+bp点时总反应的离子方程式可表示为5fe+16h+3fe2+2fe3+4no+8h2ocn2=0.25dn3n1=329铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）铁元素在元素周期表中的位置为_。（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_。（3）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe3fe2al3开始沉淀(ph)2.37.53.4完全沉淀(ph)3.29.74.4加入少量nahco3的目的是调节ph，应控制ph的范围为_。碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2，可部分水解生成聚合离子fe2(oh)42。该水解反应的离子方程式为_。（4）高铁酸钾(k2feo4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：fe3na2o2=na2feo42na2o，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2kohna2feo4=k2feo42naoh，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_。电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为_，写出阳极的电极反应式为_。10硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题： （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有feo和fe2o3，气体产物可能有nh3、so3、h2o、n2和_。（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热a中的硫酸亚铁铵至分解完全。a中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为验证a中残留物是否含有feo，需要选用的试剂有_(填字母)。akscn溶液 b稀硫酸c浓盐酸 dkmno4溶液装置b中bacl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若a中分解产物有n2，固体残留物只有fe2o3，fe2o3的物质的量为b mol，c中沉淀物质的量为a mol，则b_(填“大于”、“小于”或“等于”)a。实验中，观察到c中有白色沉淀生成，则c中发生反应的反应方程式为_(用离子方程式表示)。（3）为测定某固体样品中(nh4)2fe(so4)26h2o的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：mnofe2h=mn2fe3h2o(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 ml溶液；步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，用0.100 0 moll1 kmno4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗kmno4溶液16.00 ml。如何判断滴定终点？_。产品中(nh4)2fe(so4)26h2o的质量分数为_。112016新课标全国某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/l的溶液，在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol/l ki溶液，加入6 ml 0.1 mol/l fecl3溶液混合。分别取2 ml此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mlccl4充分振荡、静置，ccl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在i 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。参考答案1【答案】c2【答案】d3【答案】a4【答案】a5【答案】b6【答案】c7【答案】b8【答案】d9【答案】（1）第四周期族（2）343fe4h2o(g)fe3o44h2（3）4.47.52fe(oh)22h2ofe2(oh)422h（4）k2feo4溶解度小，析出结晶，促进反应进行石墨fe6e8oh=feo4h2o10【答案】（1）so2（2）使分解产生的气体在b、c中被充分吸收 bdso3溶液变浑浊 小于 so2h2o2ba2=baso42h（3）滴加最后一滴kmno4溶液时，溶液