高考化学二轮专题复习 3.10金属元素单质及其重要化合物强化练习 新人教版.doc

专题强化练习(十)金属元素单质及其重要化合物授课提示：对应学生用书第123页1下列有关物质的性质与应用不相对应的是()ana2o2能分别与h2o、co2反应，可用作供氧剂bna2co3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多c硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂d铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属答案：b2下列关于金属冶炼的叙述正确的是()a工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁b金属钠、铝和铜都可用还原法制备c电解饱和氯化镁溶液可得金属镁d用足量co还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子解析：选项a，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项b，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融nacl、al2o3的方法来制备na、al；选项c，电解饱和mgcl2溶液得到mg(oh)2；选项d，磁铁矿的主要成分为fe3o4，根据fe3o43fe，生成3 mol fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。答案：d3常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a.bc d解析：al(oh)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，正确；sio2与盐酸不反应，错误；n2与o2在放电条件下反应生成no，n2在高温、高压及催化剂存在条件下与h2反应生成nh3，但在常温时n2与o2、h2均不反应，错误；cu与fecl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：cu2fecl3=cucl22fecl2、cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，正确。答案：b4下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()ak bnacfe dal解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，a项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，b项错误；铁在空气中发生反应：2feo22h2o=2fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3、2fe(oh)3=fe2o33h2o，铁表面生成的fe2o3不能保护铁，c项错误；在空气中金属铝表面形成al2o3保护层，保护内层金属不被氧化，d项正确。答案：d5下列有关金属的说法中正确的是()a钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体b燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧c铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作d铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：a项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故a错误；b项，燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故b错误；c项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故c正确；d项，浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故d错误；故选c。答案：c6“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。al65cu23fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是()a无法确定al65cu23fe12中三种金属的化合价bal65cu23fe12的硬度小于金属铁cal65cu23fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料d1 mol al65cu23fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子解析：a项，拟晶al65cu23fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，错误；b项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；c项，al65cu23fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；d项，溶于过量的硝酸时，al与fe均变为3价，cu变为2价，故1 mol al65cu23fe12失电子为653232123277 mol，错误。答案：c7不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的实验方案是()a取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克b取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：a项，nahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数；b项，na2co3和nahco3均可与硝酸反应生成水、二氧化碳和硝酸钠，所以b克固体是硝酸钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数；c项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量；d项，na2co3和nahco3都与ba(oh)2反应，反应的方程式为coba2=baco3、hcoohba2=h2obaco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数。答案：c8有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀h2so4使其完全溶解后，再加入naoh溶液，生成沉淀的质量随naoh溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()解析：镁与铝的质量比是89，则其物质的量之比是11，naoh溶液过量后al(oh)3完全溶解，只有mg(oh)2，b错；等物质的量的mg(oh)2与al(oh)3的质量之比是5878，即剩余的mg(oh)2的质量小于沉淀最大质量的1/2，排除c、d，故选a。答案：a9feso4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是()a碱式硫酸铁水解能产生fe(oh)3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d常温下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大解析：由图示中“feso4(nh4)2so4=(nh4)2fe(so4)2(s)”知，(nh4)2fe(so4)2的溶解度比feso4小，d错误。答案：d10cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想by可以是葡萄糖溶液c利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mold途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32解析：a项，发生反应：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，会产生大气污染物no，而第二种方案的反应为2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o，不会产生污染环境的物质。因此途径更好地体现了绿色化学思想，正确；b项，向cuso4溶液中加入过量的naoh溶液会产生cu(oh)2悬浊液，然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加热煮沸，就会发生氧化还原反应得到砖红色的cu2o沉淀。因此y可以是葡萄糖溶液，正确；c项，n(cuso4)16 g160 gmol10.1 mol。根据物质在反应时的关系可知n(h2so4)0.1 mol。但是硫酸发生的不是氧化还原反应，错误；d项，途径反应的两种方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2o，产生2 mol的no消耗2 mol的硝酸，它同时提供2 mol的h。则8 mol的h中硫酸电离产生的h的物质的量为6 mol，消耗硫酸3 mol,3 mol cu2正好需要3 mol so，故n(h2so4)n(hno3)32，正确。答案：c11锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质mn(oh)2co(oh)2ni(oh)2mnscosnisksp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是_。(2)步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2氧化为fe3，反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的ph为5.06.0，以除去fe3。(3)步骤中，滤渣2的主要成分是_。(4)步骤中，在_(填“阴”或“阳”)极析出mn，电极反应为_。解析：(1)碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰，二氧化碳和水，化学方程式为mnco3h2so4=mnso4co2h2o。(2)mno2在酸性条件下可将fe2氧化为fe3，mno2被还原成mn2，发生反应的离子方程式为mno22fe24h=mn22fe32h2o。(3)步骤中加入(nh4)2s，除掉的是co2和ni2，所以滤渣2的主要成分是cos和nis。(4)mn2在阴极发生还原反应生成mn，电极反应为mn22e=mn。答案：(1)mnco3h2so4=mnso4co2h2o(2)mno22fe24h=mn22fe32h2o(3)cos和nis(4)阴mn22e=mn12化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。(3)naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。解析：(1)甲是由na与h2反应得到的，故甲中含有na、h两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 l(标准状况)h2，得到h2的质量为0.2 g，所以生成na的质量为4.6 g，化合物甲中na和h的原子个数比为11，同时根据4.80 g化合物得到0.1 mol h2，可以判断化合物甲的化学式为nah。(2)根据化合物甲的化学式，甲与alcl3反应生成naalh4和nacl，可得出化学方程式为alcl34nah=naalh43nacl。(3)naalh4与水发生氧化还原反应，naalh4中1价的h被水中1的h氧化为h2，反应方程式为naalh42h2o=4h2naalo2。(4)甲在无水条件下对fe2o3进行脱锈，实质上就是把fe2o3还原，反应方程式为3nahfe2o3=2fe3naoh。(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl气体，导致产物中有nacl；验纯方法不合理，因为如果有na残余，na也可以和h2o反应放出h2，无法判断na与h2是否完全反应；同时也没有考虑混入的nacl。答案：(1)nah(2)alcl34nah=naalh43nacl(3)naalh42h2o=4h2naalo2(4)3nahfe2o3=2fe3naoh(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl；验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl13工业上由铝土矿(主要成分是al2o3和fe2o3)和焦炭制备无水alcl3的流程如下：已知：alcl3、fecl3分别在183 ，315 升华(1)在焙烧炉中发生反应：fe2o3(s)3c(s)2fe(s)3co(g)h492.7 kjmol13co(g)fe2o3(s)2fe(s)3co2(g)h25.2 kjmol1反应2fe2o3(s)3c(s)4fe(s)3co2(g)h_ kjmol1。(2)al2o3、cl2和c在氯化炉中高温下发生反应，当生成1 mol alcl3时转移_ mol电子；炉气中含有大量co和少量cl2，可用na2so3溶液除去cl2，其离子方程式为_。充分反应后温度降至_以下(填“183 ”或“315 ”之一)，开始分离收集alcl3。将alcl36h2o溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水alcl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的_(填字母)。氧化性吸水性难挥发性脱水性a bc d(3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液构成电池的，其正极反应式为_，与铅蓄电池相比，释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(al)m(pb)_。解析：(1)由得所求方程式，所以h467.5 kjmol1。(2)