高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 金属的电化学腐蚀与防护.doc

金属的电化学腐蚀与防护1埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是a该方法将电能转化成化学能b在此装置中钢管道作正极c该方法称为“外加电流的阴极保护法”d镁块上发生的电极反应为o2+2h2o+4e4oh2下列与金属腐蚀有关的说法正确的是a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的3如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是a该安装方式的水表更容易被腐蚀b发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表c腐蚀时水表发生的电极反应为2h2o+o2+4e4ohd腐蚀过程还涉及反应：4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)34用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是选项连接电极材料分析abak1k2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀bk1k2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法ck1k3石墨铁模拟电解饱和食盐水dk1k3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法5某同学进行下列实验：操作现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和k3fe(cn)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是a生铁片发生吸氧腐蚀b中心区：fe2efe2+c边缘处：o2+2h2o+4e4ohd交界处：4fe2+o2+10h2o4fe(oh)3+8h+6青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的cl扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈cu2(oh)3cl下列说法不正确的是a腐蚀过程中，负极c被氧化b环境中的cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu2(oh)3cl，其离子方程式为2cu2+3oh+clcu2(oh)3clc若生成 2.145 g cu2(oh)3cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448 ld正极的电极反应式为：正极反应是 o2+ 4e+2h2o4oh7 双选下列说法正确的是a反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的h 0 b地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 c常温下，kspmg(oh)2=5.61012，ph=10的含mg2+溶液中，c(mg2+)5.6104 moll1d常温常压下，锌与稀h2so4反应生成11.2 l h2，反应中转移的电子数为6.0210238支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 a通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零b通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩c高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流d通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整9研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+ + 2e h210利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是a若x为锌棒，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀b若x为锌棒，开关k置于m处，铁电极的反应：fe2e fe2+c若x为碳棒，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀d若x为碳棒，开关k置于n处，铁电极的反应：2h+2eh211铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是a因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀b若水膜中溶解了so2，则铁铆钉腐蚀的速率变小c铜极上的反应是2h+2e h2、o2+4e+4h+2h2od在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀12.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为a b c d13.利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是a左管中o2得到电子，右管中h+得到电子b一段时间后，左管液面低于右管液面ca、b两处具有相同的电极反应式：fe3e fe3+da处溶液的ph增大，b处溶