高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第二周 选择题（三）.doc

第二周选择题提速练(三)7清代赵学敏本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()a“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色b“鼻冲水”中含有5种粒子c“鼻冲水”是弱电解质d“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析：选d“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，h2ohoh，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，a项错误；氨水中存在粒子：nh3、h2o、nh3h2o、h、nh、oh，b项错误；氨水是混合物，nh3h2o是弱电解质，c项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，d项正确。8下列有机反应类型的归类正确的是()乙烷与cl2反应制氯乙烷丙烯与cl2反应制ch2=chch2cl乙烯使酸性kmno4溶液褪色苯制环己烷甲苯燃烧乙烯制聚乙烯a属于取代反应b属于加成反应c属于氧化反应 d属于加聚反应解析：选a乙烷与cl2反应制氯乙烷，属于取代反应；丙烯与cl2反应制ch2=chch2cl，属于取代反应；乙烯使酸性kmno4溶液褪色，属于氧化反应；苯制环己烷，属于加成反应；甲苯燃烧，属于氧化反应；乙烯制聚乙烯，属于加聚反应。9用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()选项连接电极材料分析abak1k2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀bk1k2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法ck1k3石墨铁模拟电解饱和食盐水dk1k3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法解析：选da项，在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则铁发生吸氧腐蚀，正确；b项，zn、fe形成原电池，zn作负极被腐蚀，fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，正确；c项，fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，正确；d项，fe与正极相连，fe作阳极，fe失电子被腐蚀，fe不能被保护，错误。10分子式为c10h20o2的有机物在酸性条件下可水解为醇a和酸b，a经过连续氧化可转化为b，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有()a32种 b16种c8种 d4种11短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。下列说法错误的是()aa、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物b阴离子的还原性d大于cca与d形成的化合物可以抑制水的电离d常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液ph4，则水电离出的h浓度肯定是1104 moll1解析：选d根据题给信息推断：a为氢元素，b为氮元素，c为氧元素，d为硫元素。a项，h和o元素可形成h2o、h2o2，n与o元素可形成no、no2等，s与o形成so2、so3等，正确；b项，同主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强，故还原性：s2o2，正确；c项，h2s溶于水得氢硫酸，抑制水的电离，正确；d项，常温下，若nh4hso4的溶液ph4，则水电离出的h浓度小于1104moll1，错误。12.常温下，用0.1 moll1 naoh溶液滴定10 ml 0.1 moll1 h2a溶液，溶液的ph与naoh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()aa点溶液中加入少量水：增大bb点：c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)cc点：c(na)c(ha)2c(a2)d水电离出来的c(oh)：b点d点解析：选d根据图像可知，0.1 moll1的h2a溶液的ph大于1，说明h2a为弱酸，若a点溶液中加入少量水，c(h)、c(h2a)均减小，由于kw不变，则c(oh)增大，所以的比值增大，a正确；b点时加入了10 ml naoh溶液，反应后溶质为naha，此时溶液的ph小于7，说明ha的电离程度大于其水解程度，则c(a2)c(h2a)，由于氢离子还来自水的电离，则c(h)c(a2)，溶液中粒子浓度大小为c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)，b正确；c点溶液的ph7，为中性溶液，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒c(na)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)可知：c(na)c(ha)2c(a2)，c正确；b点反应后溶质为naha，ha的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，h抑制了水的电离，而d点加入20 ml naoh溶液，两者恰好反应生成na2a，a2的水解促进了水的电离，所以水电离出来的c(oh)：b点c解析：选ba选项，酸性条件下no被fe2还原为no，错误；b选项，含有酚酞的na2co3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量bacl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明na2co3溶液中存在水解平衡，正确；c选项，hx放出的氢气多且反应速率快，说明hx为较弱的酸，浓度比hy大，hx酸性比hy弱，错误；d选项，等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能以此来比较非金属性，错误。多练一题仅供选做氧电化学传感器可用于测定o2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定o2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a l(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是()apt上发生氧化反应bpb上的电极反应式为4oh4e=o22h2oc反应过程中转移oh的物质的量为0.25b mold待测气体中氧气的体积分数为解析：选d该装置为原电池，pt为正极，pt上发生还原反应，a项错误；pb为负极，电极反应式为pb2e2oh=pboh