高中化学 课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质 鲁科版选修3.doc

课时跟踪检测（八） 分子的空间构型与分子性质1下列有机物分子中属于手性分子的是()ch2cl2 乙酸a只有b和c d解析：选c有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。2下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是()aso2 bh2cbbr3 dcocl2解析：选cso2、cocl2属于含极性键的极性分子；h2属于含非极性键的非极性分子。3下列叙述中正确的是()a离子化合物中不可能存在非极性键b非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键c非极性分子中一定含有非极性键d不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键解析：选da项，离子化合物中可能存在非极性键，如 ；b项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如chch、ch2=ch2；c项，非极性分子中不一定含有非极性键，如co2、ch4、bf3。4下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()a二氧化硫 b四氯化碳c二氧化碳 d乙炔解析：选d分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在a、b选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。5下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()ach4和h2o bco2和hclcnh3和h2s dhcn和bf3解析：选cch4、co2、bf3是由极性键构成的非极性分子；h2o、hcl、nh3、h2s、hcn是由极性键构成的极性分子。6膦(ph3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。下列关于ph3的叙述正确的是()aph3是非极性分子bph3分子中有未成键的电子对cph3是一种强氧化剂dph3分子中的ph键是非极性键解析：选bph3分子中p原上的价电子对数1/2(53)4，孤对电子数431，分子中含孤对电子，故为极性分子；3价p还原性较强，是一种强还原剂；ph键是极性键。7常温下三氯化氮(ncl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于ncl3说法正确的是()a分子中ncl键是非极性键b分子中不存在孤对电子cncl3分子是极性分子d因ncl键的键能大，它的沸点高解析：选cncl3分子氮原子上的价电子对数1/2(53)4，孤对电子数431，n原子上还有一对孤对电子，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。ncl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔沸点的高低与共价键的强弱无关。8微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()a水分子具有极性共价键b水分子中有共用电子对c水由氢、氧两元素的原子组成d水分子是极性分子解析：选d水分子在电场中摆动，说明水分子中存在正极和负极，即水分子是极性分子。9a、b、c、d四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次增大。a原子核内仅有1个质子，b原子的电子总数与d原子最外层电子数相等，a原子与b原子最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等，d原子与b原子电子总数之和是c原子电子总数的2倍，d原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：(1)a与d形成的化合物中，含有非极性键的是_(写化学式)。(2)b与d形成的化合物中，其中三原子分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，空间构型为_，电子式为_。(3)a与c形成的化合物的分子空间构型为_。解析：a原子核内仅有1个质子，则a为h，d原子最外层电子数是电子层数的3倍，则为o，b原子电子总数与d原子最外层电子数相等，则b为碳(c)。a原子与b原子最外层电子数之和与c原子最外层电子数相等且原子序数cb，则c为n。a与d可形成化合物h2o和h2o2，含非极性键的是h2o2。b与d形成化合物为co和co2，三原子分子为co2。a与c形成化合物为nh3，空间构型为三角锥形。答案：(1)h2o2(2)非极性直线形(3)三角锥形10主族元素a、b、c、d的原子序数都小于18，a与d同主族，b与c在同一周期，a、d原子的价电子数都是1，c原子最外层电子数比b原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。a、b的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下为液体。此液体与d单质能剧烈反应生成a的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。试回答下列问题：(1)写出元素符号：b_，d_。(2)写出元素原子的价电子排布：a_，c_。(3)b与c在高温下完全反应后的生成物的化学式为_，它是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的_分子，分子的空间构型呈_。(4)a与b的单质以体积比21形成的化合物的中心原子的杂化方式为_，分子的空间构型呈_。解析：由题意知a、b、c、d四种元素分别为h、o、c、na，c与o2完全反应的生成物为co2，它是由极性键构成的非极性分子，为直线形结构。h2o中氧原子采取sp3杂化，为v形分子。答案：(1)ona(2)1s12s22p2(3)co2极性非极性直线形(4)sp3v形1x和y为两种不同的元素。下列化学式表示的分子一定为极性分子的是()axy bxy2cxy3 dxy4解析：选a由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。2nh3、h2s等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出abn型分子是非极性分子的经验规律是()a分子中不能含有氢原子b在abn分子中a原子的所有价电子都参与成键c在abn分子中每个共价键都相同d在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量3下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子处于3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央解析：选ca项，nh3分子为三角锥形，n原子处于锥顶，3个h原子位于锥底；b项，ccl4分子为正四面体形，c原子处在正四面体的中心，4个cl原子位于四个顶点；d项，co2分子为直线形，结构式为o=c=o，c原子处在2个o原子所连成的直线的中央。4三聚氰胺的结构简式为 ，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()a所有氮原子均采取sp3杂化b一个三聚氰胺分子中共含有15个键c属于极性分子，故极易溶于水d三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析：选b三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，a选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，c选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，d选项错误。5研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(cos)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子结构，结合元素周期表知识，判断下列有关说法正确的是()羰基硫属于非极性分子羰基硫属于极性分子羰基硫的电子式为羰基硫分子中三个原子处于同一直线上a bc d解析：选d在羰基硫分子中，中心原子为c原子，其价电子对数为42，孤对电子数为220，则为直线形分子，结构式sc0，电子式 ，结构不对称，属于极性分子。6已知h2o2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关h2o2的结构的说法中正确的是()分子的正、负电荷重心重合分子正、负电荷重心不重合h2o2是含极性键的非极性分子h2o2是含非极性键的极性分子a bc d解析：选d据图示可知h2o2分子的正、负电荷重心不重合，属于极性分子；h2o2分子中存在ho极性键和oo非极性键。7有一种ab2c2型分子，在该分子中a为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()a假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子b假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子c假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子d假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选c若ab2c2为平面结构，可能为对称结构 ，也可能是不对称结构 ，若为四面体结构，则一定是不对称结构。8已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是()ag是最活泼的非金属单质bl是极性分子ce能使紫色石蕊溶液变蓝色dm化学性质活泼解析：选d据题意可知e为nh3、g为f2、l为hf、m为n2。n2分子中存在稳定的nn叁键，故化学性质稳定。9有a、b、c、d、e 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出a、b、c、d、e 五种元素的元素符号：a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)d元素在周期表中的位置为_。(3)用电子排布式表示b元素原子的价电子构型_。(4)元素电负性的大小关系是b_d(填“”“”或“”)，c与e的第一电离能的大小关系是c_e(填“”“”或“”)。(5)a2d属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其分子的空间构型为_，其中所含化学键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(6)d、e元素形成的化合物的电子式为_。解析：a、e同主族，且价电子排布为ns1，可知为a族元素，又因为e为金属元素，且原子序数edcba，则a为氢元素，e可能为钠或钾元素；b、d同主族，且最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，故二者价电子排布为ns2np4，为a族元素，b为氧元素，d为硫元素，则e为钾元素；c原子最外层电子数等于d原子最外层电子数的一半，故c为铝元素。答案：(1)hoalsk(2)第3周期a族(3)2s22p4(4)(5)极性v形极性键(6) 10元素x和y属于同一主族。负二价的x的氢化物在通常状况下是一种液体，其中x的质量分数为88.9%；元素x和元素y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，x的质量分数分别为50%和60%。(1)确定x、y两种元素在周期表中的位置：x_、y_。(2)在元素x和y形成的化合物中，写出x的质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子的中心原子采取_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间构型呈_。(3)写出x的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子的中心原子采取_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间构型呈_。(4)由元素氢、x和y形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱_。(5)由氢元素与x元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写分子式)，分子的空间构型呈v形的是_(写分子式)。解析：根据氢化物的化学式为h2x，知100%88.9%，m(x)16。可推知，x的相对原子质量为16，则x为o，y为s，其氧化物分别为so2、so3，在so2分子中，价电子对数1/263，sp2杂化，孤电子对数321，so2为v形分子，结构不