高考化学二轮专题复习 非选择题专项练（二）.doc

非选择题专项练(二)1石灰石石膏法脱硫是除去工业烟气中所含so2的重要方法，其工艺分为两步： 一是吸收so2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：(1)装置b模拟产生含so2的工业烟气，则e装置的作用是_。(2)实验开始时，打开装置b中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，d中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_。a该装置的气密性不够好b滴加硫酸的速率较快c使用的硫酸浓度较小d石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小(3)预计当装置c中产生_的现象时，关闭装置b中分液漏斗的活塞，再点燃装置a处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到c中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品na2so3部分变质，请写出定性实验发现药品na2so3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，_，_。(4)小组成员进一步定量实验，测量na2so3的纯度：称取12.0 g na2so3固体配成100 ml溶液，取25.00 ml于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.100 0 mol l1酸性kio3溶液滴定，三次平行实验测得平均用标准液的体积为20.00 ml。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_，样品中na2so3的质量分数为_。(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)尾气中含有的so2对环境有污染，e装置是用naoh溶液吸收尾气中的so2；(2)d中立即产生了明显的现象，说明生成so2的气流速率快，可能是滴加硫酸的速度较快，故答案b符合题意可选；(3)石灰石浆悬浊液溶解于so2的水溶液生成可溶性的亚硫酸氢钙，故当c中由浑浊变澄清时即可证明so2已经过量，可关闭装置b中分液漏斗的活塞，再点燃装置a处的酒精灯，通入氧气；na2so3部分变质后生成硫酸钠，只要检验其水溶液中含有so即可，即取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(4)在酸性条件下io氧化so生成so，自身还原为i，离子反应方程式为io3so=i3so，继续滴加酸性kio3溶液，溶液里的i继续被io 氧化为i2，此时溶液变蓝色，发生反应的离子方程式6h5iio=i23h2o，判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性kio3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；根据io3so=i3so，消耗kio3的物质的量为0.100 0 mol l10.02 l2103mol，则na2so3的物质的量为2103 mol36103 mol，样品中na2so3的质量分数为100%25.2%；答案：(1)除去尾气中的so2(2)b(3)由浑浊变澄清先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(4)当加入最后一滴酸性kio3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色6h5iio=i23h2o25.2%2新型锂电池正极材料锰酸锂(limn2o4)有望取代广泛使用的licoo2。工业上用某软锰矿(主要成分为mno2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下：有关物质的溶度积常数物质fe(oh)2fe(oh)3al(oh)3mn(oh)2ksp8.010164.010384.510331.91013(1)已知，锂电池放电时正极的电极反应为：limn2o4eli=li2mn2o4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为_。(2)流程中，feso4的作用是_，mno的作用是_，当滤液中的ph为6时，滤液中所含铝离子的浓度为_。(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为_；电解产生的mno2沉积在电极上，该电极反应式为_。(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积mno2反应，电解时，fe3先放电生成fe2，产生的fe2再与矿浆中的 mno2反应，周而复始，直至矿浆中的mno2完全浸出。则fe2与矿浆中mno2反应的离子方程式为_。(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_。解析：(1)锂电池放电，正极的电极反应为limn2o4eli=li2mn2o4，li2mn2o4中锰元素3价，则limn2o4中锰元素的化合价为3、4；(2)流程中，feso4有还原性，加入feso4的作用是与二氧化锰反应，使锰离子进入溶液；加入mno调节ph，将铁离子、铝离子沉淀，得到硫酸锰的溶液；已知的al(oh)3的ksp为4.51033，当滤液中的ph为6时，则c(oh)108 moll1滤液中所含铝离子的浓度为4.5109 moll1；(3)离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由流程可知，锰离子生成二氧化锰，反应式为mn22e2h2o=mno24h，则阳极室为硫酸锰溶液，阴极室为硫酸钠溶液；(4)fe2与矿浆中mno2反应的离子方程式为2fe2mno24h=2fe3mn22h2o；(5)高温煅烧生成锰酸锂，锰元素化合价降低，则氧元素化合价升高，化学方程式为8mno22li2co34limn2o42co2o2。答案：(1)3 、4(2) 还原剂，还原mno2调节滤液的ph，除去fe3和al34.5109 mol l1(3)硫酸钠溶液mn22e2h2o=mno24h(4)2fe2mno24h=2fe3mn22h2o (5)8mno22li2co34limn2o42co2o23nh3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。(导学号 56470149)(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h905.0 kjmol1反应：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h1 266.6 kjmol1写出no分解生成n2与o2的热化学方程式_。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的nh3和o2，在某催化剂的作用下进行反应，测得不同时间nh3和o2的浓度如下表：时间(min)0510152025c (nh3)/(moll1)1.000.360.120.080.0720.072c(o2)/(mol l1)2.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_。a使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 b若测得容器内4v正(nh3)6v逆(h2o)时，说明反应已达平衡c当容器内1时，说明反应已达平衡d前10分钟内的平均速率v(no)0.088 moll1min1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应、。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 l密闭容器中充入1 mol nh3和2 mol o2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在低温时选择反应_(填“”或“ ”)。520 时，4nh33o22n26h2o的平衡常数k_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。c点比b点所产生的no的物质的量少的主要原因_。(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的cu2。已知：25 时，k1(h2s)1.3107，k2(h2s)7.11015，ksp(cus)8.51045。在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.1 mol l1氢硫酸的ph_(取近似整数)。某同学通过近似计算发现0.1 mol l1氢硫酸与0.01 mol l1氢硫酸中的c(s2)相等，而且等于_moll1。已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(cu2) _ moll1(计算结果保留两位有效数字)，就会产生cus沉淀。解析：(1)已知：反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h905. 0 kjmol1，反应：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h1 266.6 kjmol1，根据盖斯定律可知()2可得2no(g)=o2n2(g)，h(1 266.6 kjmol1)(905.0 kjmol1)2180.8 kjmol1，no分解生成n2与o2的热化学方程式为2no(g)n2(g)o2(g)h180.8 kjmol1；(2)催化剂的使用，可降低该反应的活化能，加快其反应速率，故a正确；当6v正(nh3)4v逆(h2o)时可说明反应已达平衡，故b错误；容器内1时，无法表明反应达到平衡，故c错误；前10分钟内的平均速率v(nh3)v( no)0.088 moll1min1，故d正确；答案为ad。(3)由图示可知低温时，反应的主要产物为n2，则该催化剂在低温时选择进行反应；4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o0.20.25 0.2 0.34nh33o22n26h2o 0.40.30.20.6 0.4 1.45 0.2 0.9故520 时4nh33o22n26h2o的平衡常数k；已知4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h905.0 kjmol1，正反应是放热反应，当反应达到平衡后，温度升高，平衡向左(逆反应)移动，导致no的物质的量逐渐减小，即c点比b点所产生的no的物质的量少；(4)多元弱酸电离时分步进行，但第一步是主要的，h2shhs起始浓度/(mol l1) 0.1 00变化浓度/(mol l1) x x x平衡浓度/(mol l1) 0.1x x x由k1(h2s)1.3107，解得x1.3104mol l1，0.1 mol l1氢硫酸的ph4；若0.1 mol l1氢硫酸与0.01 mol l1氢硫酸中的c(s2)相等，则可近似认为hs的浓度和h