高考化学一轮复习 课时作业23 专题七 7.23 化学反应速率和化学平衡 苏教版(1).doc

课时作业23 专题七 7.23 化学反应速率和化学平衡 12017广东广州模拟可逆反应：2no22noo2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a bc d答案：a解析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断(1)v(正)v(逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。符合特征(1)；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征(2)；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征(2)。故能说明是否达到平衡状态。22017四川绵阳一诊一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)hvbd在t2和n(a2)不变时达到平衡，ab3的物质的量大小为cba答案：d解析：若t2t1，由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，a错误；根据图像可知，a、b、c各点中b的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时a2的转化率大小为abt1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdba，d正确。42017山西大学附中模拟在10 l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，a、b、c 物质的量与时间的关系如图甲，c的百分含量与温度的关系如图乙。甲乙下列分析不正确的是()a04 min时，a的平均反应速率为0.02 moll1min1b该反应的平衡常数表达式kc由t1向t2变化时，正反应速率大于逆反应速率d该反应正反应是放热反应答案：a解析：根据题图甲知，随着反应的进行，a和b的物质的量减少，c的物质的量增大，则a和b是反应物，c是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其化学方程式中化学计量数之比，所以a、b和c的化学计量数之比(2.41.6)(1.61.2)(0.40)211，当反应达到t3时，再升高温度c的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的热化学方程式为2a(g)b(g)c(g)h0，d正确；04 min时，a的平均反应速率v0.01 moll1min1，a错误；该反应的化学方程式为2a(g)b(g)c(g)，k，b正确；由t1向t2变化时，c的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，c正确。5下图是关于反应a2(g)3b2(g)2c(g)h0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时使用催化剂d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度答案：d解析：a项，升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故c错误；d项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故d正确。62017安徽省皖江名校联盟模拟已知反应：co(g)3h2 (g)ch4 (g)h2o(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，h2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(m、n点标记为)。下列有关说法正确的是()a上述反应的h0bn点时的反应速率一定比m点快c降低温度，h2的转化率可达到100%d工业用此法制取甲烷应采用更高的压强答案：a解析：由图像可知，其他条件相同时，温度升高，h2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，h0，a正确；n点的温度比m点低，但压强又高于m点，无法判断哪一点的反应速率快，b错误；降低温度，h2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100%，c错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证h2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，d错误。72017山东联考已知反应i2(aq)i(aq)i(aq)，在i2、ki溶液中，c(i)与温度(t)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()a反应i2(aq)i(aq)i(aq)h0b状态a的c(i2)比状态d的小ca点对应的反应速率大于c点对应的反应速率d其他条件不变，向溶液中加入ki固体，平衡由c点移动到d点答案：b解析：由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应i2(aq)i(aq)i(aq)的h0，故a错误；d点相对于a点而言i的浓度较小，减小i的浓度，化学平衡逆向移动，c(i2)增大，故b正确；c点对应的温度大于a点，温度越高化学反应速率越快，故c错误；其他条件不变，向溶液中加入ki固体，增大了i的浓度，平衡正向移动，i的浓度增大，故d错误。8在一定条件下，将a和b各0.32 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应：a(g)b(g)2c(g)hv正c其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol a和0.64 mol b，平衡时n(c)0.48 mold其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol a，再次平衡时，b的转化率增大答案：d解析：a项，v(c)0.008 moll1min1，错误；b项，降温，平衡右移，则v正应大于v逆，错误；c项，原平衡n(c)0.24 mol，由于是等体积反应，此时n(c)应等于0.48 mol，错误。9氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。(1)现有如下合成氨的途径：2nh3(g)n2(g) 3h2(g)h92.4 kjmol1在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志有_。单位时间内生成3n mol h2的同时生成2n mol nh3用nh3、n2、h2表示反应速率之比为213 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体平均相对分子质量不再改变(2)工业上常用co2和nh3通过如下反应合成尿素co(nh2)2。co2(g)2nh3(g)co(nh2)2(l)h2o(g)h”“”或“增大(如下图所示)b解析：(2)在20 min时，未达到平衡状态，且co2和h2o的化学计量数相等，所以20 min时v正(co2)80 min时v逆(h2o)。相当于加压，平衡右移，所以co2的转化率增大。30 min：(nh3)100%20%,70 min：(nh3)100%30%。10在一个体积为2 l的密闭容器中，高温下发生反应：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)。其中co2、co的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用co2的浓度变化表示的反应速率v(co2)_。(2)反应进行至2 min时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则h_0(填“”“”或“”)。(3)5 min时再充入一定量的co(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写字母编号)。av正先增大后减小 bv正先减小后增大cv逆先增大后减小 dv逆先减小后增大表示n(co2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。答案：(1)0.1 moll1min1(2)(3)cb(4)fe(或feo)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变解析：(1)fefeo，固体质量增加3.2