高考化学二轮专题复习 2.6化学反应与能量强化练习 新人教版.doc

专题强化练习(六)化学反应与能量115页1如图所示，h1393.5 kjmol1，h2395.4 kjmol1，下列说法或表示中，正确的是()a金刚石比石墨稳定性好b石墨和金刚石的转化是物理变化cc(s、石墨)=c(s、金刚石) h1.9 kjmol1d断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9 kj解析：根据图象可知金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定性好，a错误；石墨和金刚石是两种结构不同的单质，二者的转化是化学变化，b错误；根据图象可知c(s、石墨)=c(s、金刚石)h395.4 kjmol1393.5 kjmol11.9 kjmol1，c错误；石墨转化为金刚石吸热，则断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9 kj，d正确。答案：d2己知丙烷的燃烧热h2 215 kjmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()a55 kj b220 kjc550 kj d1 108 kj解析：丙烷分子式是c3h8，燃烧热为h2 215 kjmol1,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kj。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，物质的量为0.1 mol，消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量是q0.025 mol2 215 kj/mol55.375 kj，选a。答案：a3为探究nahco3、na2co3与1 moll1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是()序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 ml水2.5 g nahco320 18.5 35 ml水3.2 g na2co320 24.3 35 ml盐酸2.5 g nahco320 16.2 35 ml盐酸3.2 g na2co320 25.1 a.仅通过实验即可判断反应是吸热反应b仅通过实验即可判断反应是放热反应c通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应d通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析：因盐酸中亦有水，故综合可知为吸热反应，综合可知为放热反应，故c正确。答案：c4已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq1 kjmol1h2(g)br2(g)=2hbr(g)hq2 kjmol1根据上述反应做出的判断正确的是()aq1q2b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1 mol hcl(g)放出q1 kj热量d等物质的量时，br2(g)具有的能量低于br2(l)解析：生成的气态氢化物越稳定，放出的热量越多，a正确；b项，两个反应均为放热反应，所以生成物总能量均低于反应物总能量；c项，生成2 mol hcl(g)放出q1 kj热量；d项，等物质的量时，br2(g)具有的能量高于br2(l)。答案：a5已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列结论正确的是()ah2的燃烧热为241.8 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c稀ch3cooh溶液与稀naoh溶液反应生成1 mol h2o(l)，放出热量大于57.3 kjd2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h114.6 kjmol1解析：a项，h2的燃烧热应为285.8 kjmol1；b项正确；c项，ch3cooh电离要吸收热量；d项，生成baso4要放出热量，所以放出热量应大于114.6 kj。答案：b6下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3) kjmol1bco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0 kjmol1c氢气的燃烧热为285.5 kjmol1，则电解水的热化学方程式为2h2o(l)2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态h2o时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1 mol液态h2o为基准的，a项错误；co(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则co(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1，则2co(g)o2(g)=2co2(g)h2283.0 kjmol1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，b项正确；电解2 mol水吸收的热量和2 mol h2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，c项中的h应为571.0 kjmol1；在101 kpa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，d项错误。答案：b7煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：caso4(s)co(g) cao(s)so2(g)co2(g)h1218.4kjmol1(反应) caso4(s)4co(g) cas(s)4co2(g)h2175.6kjmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。答案：c8在1 200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为()ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)解析：根据盖斯定律，要得到方程式4，可以用(方程式1方程式23方程式3)，所以选择a。答案：a9一定条件下，在水溶液中1 mol cl，clo(x1,2,3,4)的能量(kj)相对大小如图所示。则bac反应的热化学方程式(用离子符号表示)_。解析：a中氯元素的化合价为1，则a为cl；b中氯元素的化合价为1，则b为clo；c中氯元素的化合价为5，则c为clo。bac反应的离子方程式为3clo=clo2cl。由图像可知：cl的相对能量为0 kjmol1，clo的相对能量为60 kjmol1，clo的相对能量为63 kjmol1，则该反应放出的能量为360 kjmol163 kjmol1117 kjmol1，故该反应的热化学方程式为3clo(aq)=clo(aq)2cl(aq)h117 kjmol1。答案：3clo(aq)=clo(aq)2cl(aq)h117 kj/mol10模拟题组合(1)雷雨天气中发生自然固氮后，n元素转化为_而存在于土壤中，处于研究阶段的化学固氮新方法是n2在催化剂表面与水发生如下反应：2n2(g)6h2o(l)=4nh3(g)3o2(g)hk已知：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h192.4 kjmol1k12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2571.6 kjmol1k2则h_；k_(用k1和k2表示)。(2)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2al2o3(s)2alcl3(g)6c(s)=6alcl(g)6co(g)ha kjmol13alcl(g)=2al(l)alcl3(g)hb kjmol1反应al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)的h_kjmol1(用含a、b的代数式表示)。(3)已知：mg(s)h2(g)=mgh2(s)h74.5 kjmol1mg2ni(s)2h2(g)=mg2nih4(s)h64.4kjmol1则mg2ni(s)2mgh2(s)=2mg(s)mg2nih4(s)h_kjmol1。(4)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，生成nox等污染大气。其中生成no的能量变化示意图如图：2no(g)该反应的热化学方程式为_。解析：(1)雷雨天气中发生自然固氮后，n2nono2no，n元素转化为硝酸盐而存在于土壤中，根据盖斯定律23，h92.4 kjmol123571.6 kjmol11 530 kjmol1，k。(2)2al2o3(s)2alcl3(g)6c(s)=6alcl(g)6co(g)ha kjmol13alcl(g)=2al(l)alcl3(g)hb kjmol1依据盖斯定律得到al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h(0.5ab)kjmol1。(3)mg(s)h2(g)=mgh2(s)h174.5 kjmol1mg2ni(s)2h2(g)=mg2nih4(s)h264.4 kjmol1mg2ni(s)2mgh2(s)=2mg(s)mg2nih4(s)h3。由盖斯定律2得到mg2ni(s)2mgh2(s)=2mg(s)mg2nih4(s)h364.4 kjmol12(74.5 kjmol1)84.6 kjmol1。(4)该反应中的反应热反应物的键能和生成物的键能和(945498)kjmol12630 kjmol1183 kjmol1，所以n2和o2反应生成no的热化学反应方程式为n2(g)o2(g)=2no(g)h183 kjmol1。答案：(1)硝酸盐1 530 kjmol1(2)0.5ab(3)84.6(4)n2(g)o2(g)=2no(g)h183 kjmol111ch4、h2、c都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与o2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kj。(2)甲烷与co2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：ch4co2=2co2h2,1 g ch4完全反应可释放15.46 kj的热量，则：下图能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的ch4与co2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则ch4的转化率为_。(3)c(s)与h2(g)不反应，所以c(s)2h2(g)=ch4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出c(s)2h2(g)=ch4(g)的反应热h_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。a寻找优质催化剂，使co2与h2o反应生成ch4与o2，并放出热量b寻找优质催化剂，在常温常压下使co2分解生成c与o2c寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的co2与海底开采的ch4合成合成气(co、h2)d将固态c合成为c60，以c60作为燃料解析：(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kj。(2)1 g ch4完全反应释放15.46 kj的热量，则1 mol ch4完全反应放出热量为247.36 kj，故d图符合题意。ch4的转化率155.8 kj247.36 kj100%63%。(3