高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 硫及其重要化合物.doc

硫及其重要化合物1常温下单质硫主要以s8形式存在。加热时，s8会转化为s6、s4、s2等。当温度达到 750 时，硫蒸气主要以s2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是as8转化为s6、s4、s2属于物理变化b不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成so2cs8、s6、s4、s2均属于共价化合物d把硫单质在空气中加热到750 即得s22双选当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量so2。下列关于so2说法正确的是aso2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中bso2具有还原性，少量的so2可防止葡萄酒氧化变质cso2具有还原性，不能用浓硫酸干燥dso2可以使酸性kmno4溶液褪色，体现了它的还原性3下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是a硫黄矿制备硫酸经历两步：sso3h2so4b酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中c在燃煤中加入石灰石可减少so2排放，发生的反应为2caco32so2o2=2co22caso4d土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，说明cus很稳定，不具有还原性4在探究so2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，产生的白色沉淀是baso3b向溴水中通入so2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性c将过量的so2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明so2不能漂白石蕊d向so2水溶液中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明h2so3酸性强于h2co35向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是a通入22.4 l so2参加反应时，有2na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so26硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应c工业上利用cl2和石灰水反应来制取漂白粉d用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%7已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。则下列有关说法正确的是ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为加热、使用催化剂8根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论a含hcl、bacl2的溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio39在硫酸工业生产中，为了有利于so2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同c热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高so2的转化率10二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有a还原性b氧化性c漂白性d酸性11用下图装置可以进行测定so2转化成so3的转化率的实验。已知so3的熔点是16.8 ，沸点是445.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为na2so3(s)h2so4(98%)=na2so4h2oso2。（1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图ae装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是_、_、_。（2）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_。（3）将so2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式为_。（4）用a mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中so2的转化率为_%(用含a、b的代数式表示)。（5）尾端球形干燥管的作用是_。122017天津h2s和so2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 h2s的除去方法1：生物脱h2s的原理为：h2s+fe2(so4)3 s+2feso4+h2so44feso4+ o2+2h2so42fe2(so4)3 +2h2o （1）硫杆菌存在时，feso4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用h2o2氧化h2s（3）随着参加反应的n(h2o2)/n(h2s)变化，氧化产物不同。当n(h2o2)/n(h2s)=4时，氧化产物的分子式为_。so2的除去方法1（双减法）：用naoh吸收so2，并用cao使naoh再生naoh溶液na2so3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；cao在水中存在如下转化：cao(s)+ h2o (l) ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)从平衡移动的角度，简述过程naoh再生的原理_。方法2：用氨水除去so2（5）已知25，nh3h2o的kb=1.8105，h2so3的ka1=1.3102，ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 moll1，溶液中的c(oh)=_ moll1。将so2通入该氨水中，当c(oh)降至1.0107 moll1时，溶液中的c()/c()=_。参考答案1【答案】b2【答案】bd3【答案】c4【答案】a5【答案】d6【答案】b7【答案】d8【答案】c9【答案】b10【答案】a11【答案】（1）b ae(或c)（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（3）so22hclo3=h2so42clo2（4）（5）防止空气