高考化学总复习 第三章 金属及其化合物（课时2）镁、铝及其重要化合物练习 新人教版.doc

课时2镁、铝及其重要化合物2018备考最新考纲1掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁(考点层次a自学、识记、辨析)1镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：与非金属反应与co2反应：2mgco22mgoc与h2o反应：mg2h2omg(oh)2h2与h反应：mg2h=mg2h2提醒：mg3n2能与水剧烈反应生成mg(oh)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。2海水提镁mg22oh=mg(oh)2mg(oh)22hcl=mgcl22h2o mgcl2(熔融)mgcl2提醒：由mgcl26h2o到无水mgcl2，必须在hcl气流中加热，以防mgcl2水解。因镁在高温下能与o2、n2、co2等气体发生反应，故工业电解mgcl2得到的镁，应在h2氛围中冷却。3用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物mgo2h=mg2h2o氢氧化镁中强碱mg(oh)22h=mg22h2o难溶于水mg22oh=mg(oh)2溶解度小于碳酸镁mgco3h2omg(oh)2co2提醒：mgo熔点很高，可作耐火材料。教材高考1(rj必修1p623改编)在mgcl2溶液中滴加少量naoh溶液，现象为有白色沉淀生成，继续加入过量naoh溶液，现象为沉淀不溶解，涉及到的离子方程式为mg22oh=mg(oh)2。2(溯源题)(2016浙江理综，27)化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2mg5al3(oh)19(h2o)427h2o10mgo3al2o3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中al2o3的原理_ _。(3)已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。答案(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)al2o32oh=2aloh2o(3)mgo2nh4clh2o=mgcl22nh3h2o(或nh4clh2onh3h2ohclmgo2hcl=mgcl2h2o)探源：本考题源于教材lk必修1 p98“交流研讨”及其拓展，对镁及其化合物的性质进行考查。诊断性题组1基础知识判断，正确的打“”错误的打“”(1)镁制容器可盛装热的浓硫酸()(2)镁的金属性比铝的金属性强()(3)氢氧化镁能溶于过量氨水()(4)镁在空气中燃烧生成的固体只有mgo()(5)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹()(6)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性()(7)将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀()(8)将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体()2“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()amgmg(no3)2bmgmgcl2mg(oh)2mg(no3)2cmgmgomg(no3)2dmgmgso4mg(no3)2解析据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，b项最不合算，除mg外还用了三种试剂；d项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和ba(no3)2。从环保角度考虑，a、d两项分别产生了污染环境的氮氧化物和so2，b项也使用了会对环境造成污染的cl2。从技术角度看，d项中ba(no3)2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知只有c项符合“绿色化学”的要求。答案c3从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析电解mgcl2时阳极产生氯气，阴极产生mg。答案b【微网构建】镁及其化合物的转化关系图拓展请同学们自行完成上述转化关系图中的所有化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。提示：略考点二铝的性质及用途(考点层次b共研、理解、整合)1铝的原子结构与物理性质2金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2al3cl22alcl32al2naoh2h2o=2naalo23h22alfe2o3al2o32fe(铝热反应)提醒：常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。铝与稀硝酸反应时生成的气体是no而不是h2。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。3铝的制备及用途(1)制备：电解熔融al2o3：。(2)用途：纯铝用作导线。铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。教材高考1(rj必修1p533改编)下列说法错误的是()a铝是地壳中含量最多的金属元素b在反应中铝易失去3e，其还原性大于钠c铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用d铝是一种比较活泼的金属答案b2(rj必修1p546改编)相同物质的量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为11。足量的两份铝，分别放入相同物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为13。3(溯源题)(2016上海化学，20改编)已知naohal(oh)3=naalo22h2o。向集满co2的铝制易拉罐中加入过量naoh浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离子方程式分别为：co22oh=coh2o、al2o32oh=2aloh2o、2al2oh2h2o=2alo3h2。探源：本考题源于教材rj必修1 p51“实验34：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应”及其拓展，对铝及化合物和酸、碱的反应特点进行了考查。拓展性题组题组一铝的性质及用途1下列关于铝单质的叙述中正确的是()a由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长b由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属c常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层d由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。答案b2(2016龙岩模拟)常温下可用铝质容器储运的试剂是()a浓硝酸b食醋c石灰水d稀盐酸解析常温下，al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故a正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故b错误；石灰水呈碱性，al能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故c错误；al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故d错误。答案a3(2017福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其ph12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是()a处理废水时铝单质转化为al3b处理废水时亚硝酸盐被还原c处理过程中，oh参与了反应d铝粉颗粒大小影响废水处理的速率解析ph12，溶液显碱性，则处理废水时，铝单质转化为alo，a错误；铝是金属，具有还原性，因此处理废水时，亚硝酸盐被还原，b正确；处理废水时铝单质转化为alo，这说明oh参与了反应，c正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒的大小影响废水处理的速率，d正确。答案a题组二铝与酸、碱反应的定量分析4(2017保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸c盐酸 d稀硝酸解析设al为1 mol,1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成naalo2和h2，消耗1 mol naoh；1 mol铝与稀硫酸反应生成al2(so4)3和h2，消耗1.5 mol h2so4；1 mol铝与盐酸反应生成alcl3和h2消耗，3 mol hcl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选a。答案a5甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为()a5.4 gb3.6 gc2.7 gd1.8 g解析由2al6hcl=2alcl33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2可知，两份等质量的al都完全反应时，生成h2的量相等，消耗hcl与naoh的量不相等。题中已知hcl、naoh的物质的量均为0.3 mol，且生成h2的体积之比为12，所以实际发生反应时的情况分别为hcl的量不足，al过量；naoh过量，al的量不足。由生成h2的体积之比为12可知，反应的al的量之比也为12，即与0.3 mol盐酸完全反应的al为2.7 g，与naoh溶液反应的al为5.4 g。答案a【思维建模】铝与酸、碱反应生成h2的量的关系1铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2。从化学方程式可以看出al与酸、碱反应时生成h2的实质都是alal3，2hh2，所以无论与酸还是与碱反应，al与h2的关系都是2al3h2。2等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比11。3足量的铝分别与等物质的量的hcl和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比13。4一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。考点三铝的重要化合物(考点层次b共研、理解、整合)1铝的氧化物2氢氧化铝(1)白色胶状不溶于水的固体。(2)化学性质：反应的化学方程式分别为：al(oh)33h=al33h2o；al(oh)3oh=alo2h2o；2al(oh)3al2o33h2o。 (3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh。naalo2溶液中通入足量co2，离子方程式为aloco22h2o=al(oh)3hco。naalo2溶液与alcl3溶液混合：离子方程式为3aloal36h2o=4al(oh)3。提醒：al(oh)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如naoh溶液)，但不溶于弱酸(如h2co3)、弱碱溶液(如氨水)。al2o3、mgo的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融naoh固体。既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的物质有al、al2o3、al(oh)3，多元弱酸的酸式盐(如nahco3、khs、khso3、nah2po4等)及弱碱弱酸盐(如ch3coonh4等)。3常见的铝盐(1)复盐：两种不同的金属离子(或金属离子或铵根)和一种酸根离子组成的盐。(2)明矾净水明矾的化学式：kal(so4)212h2o，净水原理涉及的离子方程式：al33h2oal(oh)3(胶体)3h。教材高考1(rj必修1p636改编)向下列物质的水溶液中滴加少量mgcl2溶液或alcl3溶液，均有白色沉淀生成的是()abacl2bfecl3cna2co3dnaoh答案c2(rj必修1p635改编)在下列溶液中所有离子都不能与al3大量共存的离子组是()acl、naboh、alocnh、codk、so答案b3(溯源题)(2016海南化学，14)kal(so4)212h2o(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为al，含有少量的fe、mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。ahcl溶液 bh2so4溶液c氨水 dnaoh溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ _。(3)沉淀b的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_ _。答案(1)d(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(3)al(oh)3al3水解，使溶液中h浓度增大探源：本高考题组源于rj必修1 p57“铝的重要化合物”，对常见铝的重要化合物的性质进行了考查。拓展性题组题组一铝重要化合物的性质用途1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)向1 moll1alcl3溶液中加过量的6 moll1naoh溶液制备al(oh)3悬浊液()(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化()(4)向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3的离子方程式：co2alo2h2o=al(oh)3hco()(5)al(oh)3既能与稀硫酸反应又能与naoh溶液反应()(6)明矾的化学式为al2(so4)312h2o()(7)下列物质的转化在给定条件下能够实现：al2o3naoh(aq),naalo2(aq)co2,al(oh)3()2下列有关说法不正确的是()aal(oh)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性b明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的al(oh)3胶体，故明矾可作净水剂cal(oh)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸dal2o3可用于制作耐火材料而al(oh)3不能解析治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此al(oh)3表现出弱碱性，a项正确；al(oh)3胶体有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，b项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用al(oh)3，c项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔点很高，而al(oh)3受热易分解，d项正确。答案c3双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是()a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，b错误；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c错误；由于能与胃酸反应放出co2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。答案d题组二“铝三角”及其拓展应用4(离子共存)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a中性溶液中：cl、mg2、al3、kb1.0 moll1的naalo2溶液中：cl、hco、k、ca2c在强碱性环境中：alo、sio、na、kd0.1 moll1明矾溶液中：nh、alo、hco、na解析a项，al3易水解，在中性溶液中水解生成al(oh)3沉淀；b项，hcoaloh2o=al(oh)3co；d项，al3与alo、hco因发生双水解反应不能大量共存。答案c5(物质制备)用含有少量mg的al片制取纯净的al(oh)3，下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加naoh溶液过滤通入过量co2生成al(oh)3加盐酸生成al(oh)3加过量氨水生成al(oh)3abcd解析2al2oh2h2o=2alo3h2，mg和naoh溶液不反应，过滤后向naalo2溶液中通入过量co2生成al(oh)3沉淀，再过滤就可得到al(oh)3。答案c6(反应顺序)某烧杯中盛有含0.2 mol nh4al(so4)2的溶液，向其中缓缓加入4 moll1的naoh溶液200 ml，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()aal3和al(oh)3balocalo和al(oh)3dal(oh)3解析由al33oh=al(oh)3，nhoh=nh3h2o；及题给数据知，al3恰好全部转化为al(oh)3。答案d7(物质转化)某混合物甲中含有明矾kal(so4)212h2o、al2o3和fe2o3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出a、b、d的化学式：a_，b_，d_。(2)试剂a最好选用_。anaoh溶液b稀盐酸c二氧化碳d氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体e可以作为复合性的化学肥料，e中所含物质的化学式为_。解析根据已知信息中甲的成分，可以推断b为氧化铝，因此反应是通过电解al2o3而得到d(氧气)和a(单质铝)。答案(1)alal2o3o2(2)d(3)alo2h2oco2=al(oh)3hco(4)k2so4、(nh4)2so4【练后归纳】含铝化合物间的转化关系及应用1al3、alo、al(oh)3的转化关系2可溶性铝盐与强碱(如naoh)溶液反应，铝元素的存在形式3应用(1)判断离子共存问题：al3与oh及alo、co、s2等弱酸根阴离子或alo与h、hco以及弱碱阳离子al3、fe3等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：向alcl3溶液中滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。向naoh溶液中滴加alcl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。拓展向含有alo、co、oh的混合溶液中逐滴加入盐酸，依次写出所发生反应的离子方程式。提示：.ohh=h2o；.alohh2o=al(oh)3(alo比co先反应)；.coh=hco；.hcoh=co2h2ohco比al(oh)3先反应；.al(oh)33h=al33h2o。微专题五一折一拐总关情：有关铝的化合物的三大图像分析铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像1如图表示alcl3溶液与naoh溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()a线表示al3的物质的量的变化bx表示alcl3的物质的量c线表示al(oh)3的物质的量的变化d线表示alo的物质的量的变化解析alcl3溶液与naoh溶液混合有两种方式：向alcl3溶液中缓慢滴加naoh溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的naoh的物质的量之比为31，显然符合题意，则x表示naoh的物质的量，b项错误；另一种方式是向naoh溶液中缓慢滴加alcl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。答案b2室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为： al33ohal(oh)3 bab段，溶液ph增大，al3浓度不变 cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀 dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解解析a项，a点时，即为al2(so4)3溶液，由于al3水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性，错误；b项，ab段，主要是滴入的naoh溶液中和了水解生成的h，c(h)减小，溶液ph增大，另外，一方面，c(h)减小一定程度上促进了al3的水解，另一方面溶液体积增大，故c(al3)减小，错误；c项，bc段，ph变化缓慢，主要发生反应：al33oh=al(oh)3，正确；d项，c点后ph变化较快的一段，为al3沉淀完全，al(oh)3未溶解而c(oh)增大的过程，d点前ph变化较缓慢的一段反应为：al(oh)3oh=alo2h2o，故d点时，al(oh)3已完全溶解，错误。答案c【练后归纳】铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的六大图像操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入naoh溶液到过量向naoh溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量图像图1图2操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量图像图3图4操作向alcl3溶液中滴加氨水或naalo2溶液至过量向naalo2溶液中通入co2或加入alcl3溶液至过量图像图5图6铝盐、镁盐等混合液与碱的反应3某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co，可能含有so和nodn(h)n(al3)n(mg2)111解析由知溶液中一定含有h，一定没有co、no，由及图像知溶液中一定含有mg2、al3和nh，且n(nh)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(h)0.1 mol，n(al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀al3、mg2共消耗0.4 mol oh，其中沉淀al3消耗0.3 mol oh，沉淀mg2消耗0.1 mol oh，根据mg22oh，可得n(mg2)0.05 mol，故只有选项b正确。答案b4如图是向mgcl2、alcl3混合液中依次加入m和n时生成沉淀的物质的量与加入的m和n的体积关系图(m、n分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是()a混合溶液中c(alcl3)c(mgcl2)11b混合溶液中c(alcl3)c(mgcl2)31c点v之前加naoh溶液，点v之后加盐酸d所加盐酸与naoh溶液中溶质的物质的量浓度相同解析oaabbcohh=h2ocdde答案b【练后归纳】操作向混合离子(h、mg2、al3)中滴加naoh溶液至过量向mgcl2、alcl3混合溶液中先加入naoh溶液，后加入盐酸(naoh溶液与盐酸的物质的量浓度相等)图像图7图8明矾与ba(oh)2溶液反应图像分析5将1 mol明矾完全溶解于水中，向此溶液中滴加ba(oh)2溶液，试求溶液中沉淀物的物质的量最大值_。图像提示：整个过程的反应方程式：oa：2kal(so4)23ba(oh)2=2al(oh)33baso4k2so4ab：2al(oh)3k2so4ba(oh)2=baso42kalo24h2oob：kal(so4)22ba(oh)2=2baso4kalo22h2o答案2.5 mol6向含1.0 mol明矾kal(so4)212h2o的溶液中滴入ba(oh)2溶液，试求溶液中沉淀的质量的最大值_。图像提示：答案466 g【解题建模】解答图像题思维模板说明前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大些，只有在正确书写出变化过程中的反应方程式并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。镁、铝及其重要化合物的性质及应用1(高考选项组合题)下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()a制备al(oh)3悬浊液：向1 moll1 alcl3溶液中加过量的6 moll1 naoh溶液(2015江苏，13a)b向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al34nh3h2o=alo2h2o4nh(2015山东理综，12c)c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(2015课标全国，10c)d向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nh(2016江苏化学，5c)解析a项，al(oh)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；b项，al(oh)3只能溶于强碱，不能溶于氨水；c项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落。答案d2(2015山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()aalcl3bna2ocfecl2dsio2解析a项，alcl3可由al与cl2反应制得，将alcl3加入ba(hco3)2溶液中生成co2 气体和al(oh)3沉淀，正确；b项，na2o 加入ba(hco3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，错误；c项，fe 与cl2 反应生成fecl3，错误；d项，sio2 与ba(hco3)2不反应，错误。答案a3(2015江苏化学，4)在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是()a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体bmg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能解析a项，碳元素存在金刚石、石墨、c60、c70、石墨烯等多种同素异形体，错误；b项，mg和mg2的质子数相同，但mg有3个电子层，mg2有2个电子层，所以mg半径大于mg2半径，错误；c项，该反应中镁作还原剂，c为还原产物，由氧化还原反应的“强弱规律”可知，mg的还原性强于c的还原性，正确；d项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能(因为燃烧时发出光)，错误。答案c镁、铝及其重要化合物的综合探究4(2015广东理综，32)七铝十二钙(12cao7al2o3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含caco3和mgco3)和废al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含mgo和_，用适量nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中c(mg2)小于5106moll1，则滤液ph大于_mg(oh)2的ksp51012；该工艺中不能用(nh4)2so4代替nh4no3，原因是_。(2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入co2，会生成_，从而导致caco3产率降低。(3)用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备al(oh)3时，电极分别为al片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时alcl和al2cl两种离子在al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极al的电极反应式为_。解析(1) 白云石高温煅烧，caco3和mgco3受热分解生成cao和mgo，煅粉主要含有cao和mgo。若溶液中c(mg2)小于5106moll1，根据kspc(mg2)c2(oh)得：c(oh) moll11103 moll1，c(h)11011moll1，即ph11。若用(nh4)2so4代替nh4no3，则(nh4)2so4会与cao反应生成caso4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的caco3减少。(2) 煅粉的主要成分是cao和mgo，加入适量nh4no3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的ca(no3)2和ca(oh)2，故滤液中的主要阴离子为no和oh。由于滤液的ph大于11，溶液中含有ca(no3)2和少量的nh4no3与ca(oh)2，若仅通入co2会生成ca(hco3)2，从而导致caco3产率降低。(3) 用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2ohal2o3=2alo h2o。(4) 电解制备al(oh)3时，电极分别为al片和石墨，电解总反应方程式2al6h2o2al(oh)33h2。(5) 由题意可知，放电时负极al失去电子与alcl 结合生成al2cl，其电极反应式为al3e7alcl=4al2cl。答案(1)cao11 加入(nh4)2so4会生成caso4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的caco3减少(2)no和ohca(hco3)2 (3)2ohal2o3=2alo h2o(4)2al6h2o 2al(oh)33h2(5)al3e7alcl =4al2cl揭秘：镁、铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大，以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活，是高考的热点，2018年应持续关注！课时跟踪训练一、选择题1(基础题)下列说法正确的是()a铝罐可久盛食醋b焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现c氧化铝熔点很高，可作耐火材料d明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，a项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，b项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，c项正确；明矾净水利用的是al(oh)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，d项错误。答案c2(2017厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁a与非金属反应能被cl2、o2氧化能与n2、o2反应b与水反应能与沸水反应反应很困难c与碱反应能溶于强碱溶液不反应d与某些氧化物反应能与fe2o3、mno2、cr2o3等金属氧化物发生铝热反应能在co2中燃烧答案b3多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具制银色漆颜料用明矾净水用明矾与苏打作食品膨松剂制易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品a bc d解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。d项符合题意。答案d4易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论a加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属b加入naoh溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液产生白色沉淀；含有金属镁d用盐酸溶解并放置一会儿后，加入kscn溶液溶液呈红色；含有铁元素解析铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，a错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与naoh溶液反应产生无色气体，b错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，c错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成fe3，加入kscn溶液呈红色，d正确。答案d5下列叙述正确的是()a向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是al33nh33h2o=al(oh)33nhb存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理c镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量naoh溶液d依据铝热反应原理，能发生反应2al3mgo高温3mgal2o3解析b项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；c项中mg不能溶于naoh溶液；d项中mg的金属性比al强，故al与mgo不能发生铝热反应。答案a6下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论a把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的naoh溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强b取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧c向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气d向氯化铝溶液中逐滴滴加naoh溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液续表解析金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故a错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故b错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故c错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故d正确。答案d7(2017广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为mgcl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是()a在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒bmg(oh)2mgcl2的离子方程式为：mg(oh)22h=mg22h2oc操作是将mgcl2溶液蒸干后冷却结晶d操作阴极和阳极产物的质量比是2471解析操作为过滤，a项正确；mg(oh)2mgcl2为中和反应，b项正确；由mgcl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，c项错误；操作为电解熔融的氯化镁，阳极得到cl2，阴极得到金属mg，d项正确。答案c8(2017北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()a碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2ohal2o3=2aloh2ob碱洗时铝材表面会出现气泡：2al2oh2h2o=2alo3h2c获得耐蚀铝材的电极反应：4al12e3o2=2al2o3d用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：nh3h2oh=nhh2o解析a氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2ohal2o3=2aloh2o，正确；b.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2al2oh2h2o=2alo3h2，正确；c.电极反应方程式也要满足电荷守恒，4al12e3o2=2al2o3，电荷不守恒，错误；d.氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为nh3h2oh=nhh2o，d正确；故选c。答案c9某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。下列说法正确的是()anaoh溶液可以用氨水来代替b溶液a中含有al3、k、cl、na、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的ph解析a项，氨水也沉淀al3，不能代替naoh溶液；b项，a中不含al3；c项，b也含有kcl。答案d现有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是() an一定是hcl(aq)bx可能为al或cl2cy一定为naoh(aq)dq、z中的一种必定为al2o3解析在al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)中，只有naoh(aq)能与al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知y为naoh(aq)。只有hcl(aq)能与al、al2o3、al(oh)3、naoh(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知n为hcl(aq)，故选项a、c正确；选项b，若x为al，al能与cl2、hcl(aq)、naoh(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以x不可能是al，但可能是cl2；选项d，al2o3既能与hcl(aq)反应，也能与naoh(aq)反应，故q、z中的一种必定为al2o3。答案b11铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()a中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅ba、b中铝元素的存在形式不同c中需要通入过量的氨气d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析铝土矿加盐酸生成al3和fe3，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量naoh，al3转化为alo、fe3转化为fe(oh)3沉淀，过滤除去fe(oh)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成al(oh)3沉淀，al(oh)3分解生成al2o3，最后电解熔融的al2o3生成al。由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故a正确；a中为al3，b中为alo，故b正确；中需要把alo转化为al(oh)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，aloco