高考化学一轮复习 课时作业18 专题五 5.18 微观结构与物质的多样性 苏教版(1).doc

课时作业(十八)22017中国人民大学附中模拟下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()离子化合物中一定含有金属元素共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键共价化合物中一定不含有离子键a b c d答案：c解析：离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，错误；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如na2o2，正确；错误；正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，错误；正确。3下列关于化学键的叙述正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键bc、n、o、h四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键c不同元素的原子构成的分子只含极性共价键dch4中所有的价电子都参与形成共价键答案：d解析：a项，在铵盐中含有离子键；b项，c、n、o、h形成的氨基酸只含共价键；c项，c2h6、c2h4等烃中除极性键外，还含有非极性键。4下列说法正确的是()anh4no3中只含共价键b稀有气体分子中不含化学键c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案：b解析：a项，nh4no3中既含离子键又含共价键；b项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；c项，干冰升华时co2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；d项，活泼金属元素al与活泼非金属元素cl形成共价化合物alcl3。5韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是()a“暖冰”中存在离子键b“暖冰”中水分子的oh键是非极性键c“暖冰”的密度大，有导电性和导热性d水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是物理变化答案：d解析：a项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；b项，“暖冰”中水分子的oh键是不同元素形成的极性键，错误；c项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，错误；d项，水凝固形成20 时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。62017河北石家庄模拟下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()ac2h6、h2o2、c2h5ohbhcl、nacl、mgcl2ch2o、co2、na2o2dnaoh、naclo、na2o答案：a解析：a中各物质只存在共价键，正确；b中hcl中为共价键，而nacl、mgcl2中存在离子键，错误；c中na2o2既存在共价键又存在离子键，而h2o、co2只存在共价键，错误；d中na2o中只存在离子键，而naoh、naclo中既存在离子键又存在共价键，错误。72017江南十校联考元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是()axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz3答案：b解析：x、y和z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素x、y和z可结合形成化合物xyz3，由此可以知道y、z形成的酸根离子，y和z在同一周期，所以y、z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则x是钠元素，元素x、y和z可结合形成常见化合物xyz3为nano3；若为碳和氧元素，则x是镁元素，元素x、y和z可结合形成常见化合物xyz3为mgco3。若xyz3是一种可溶于水的酸，若y是n元素时，z为o元素，则xyz3为hno3，x为h元素，h、n、o的原子序数之和不是26，故a错误；xyz3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，x与z可形成离子化合物氧化镁，所以b选项是正确的；xyz3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，y与z可形成一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故c错误；xyz3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，y与z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故d错误。82017湖北黄冈模拟x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，x与z可形成常见的xz或xz2型分子，y与m形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，w是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()a最高价含氧酸酸性：xybx、y、z可形成离子化合物cw可形成双原子分子dm与w形成的化合物含极性共价键答案：a解析：x、y、z、m、w为五种短周期元素。y与m形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5217，应为nh3，而x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故y为n元素、m为h元素；x与z可形成常见的xz或xz2型分子，则x为c元素、z为o元素；w是原子半径最大的短周期元素，则w为na。92017湖北武汉调研x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是()ax、y、z、w的原子半径的大小关系为：wyzxb在y2x2、z2x4、x2w2的一个分子中，所含的共用电子对数相等cx、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物d与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键答案：c解析：根据题给条件推出x、y、z、w依次是h、c、n、o。原子半径的大小关系为：cnoh，a选项错误；y2x2为c2h2，一个分子中共用电子对数为5，z2x4为n2h4，一个分子中共用电子对数为5，x2w2为h2o2，一个分子中共用电子对数为3，b选项错误；x7y2zw2即h7c2no2，如ch3coonh4，c选项正确；元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物越稳定，与氢键无关，d选项错误。10过氧化氢(h2o2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(na2o2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“o2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出h2o2、na2o2的电子式：_、_。(2)h2o、h2o2中化学键的不同点是_；na2o、na2o2中化学键的不同点是_；h2o2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出h2o2、na2o2作供氧剂的化学方程式：h2o2：_。na2o2：_。(4)h2o2与na2o2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。答案：(1)hhna2na(2)h2o中没有非极性键，h2o2中有非极性键na2o中没有共价键，na2o2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2h2o22h2oo22na2o22h2o=4naoho2或2na2o22co2=2na2co3o2(4)过氧化氢na2o2在常温下跟水快速反应生成o2，h2o2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成o2解析：h2o2与na2o2中都含有过氧原子团“o2”。题中告知“o2”由2个o共用1对电子形成，又知h的化合价为1，则h与o之间共用1对电子，这样就可以写出h2o2的电子式。比较h2o2与na2o2，na的化合价也是1，但na与o之间的化学键应是离子键而不是共价键，则na2o2是由o与na组成的。写出h2o、na2o的电子式，比较h2o与h2o2、na2o与na2o2的电子式，可顺利完成有关问题。比较h2o2、na2o2在日常生活中产生o2的难易便可比较二者的化学稳定性。11城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为xy2的溶液做保湿剂。x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：x22bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为答案：(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd解析：根据题意，可以推断x为ca、y为cl、z为s、w为c。122017广东深圳模拟短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，已知：c的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；a的氧化物是生活中最常见液体，a、e同主族，c与b、d相邻；a、b、c、d四种元素组成一种离子化合物f，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：(1)c的气态氢化物的电子式为_，a在周期表中的位置_。(2)化合物e2d2中阴、阳离子个数比为_，f含有的化学键类型为_。(3)f溶液与足量eda的稀溶液混合，其离子方程式为_。(4)氯气与c的气态氢化物相遇有白烟及c2生成，写出其化学反应方程式_。答案：(1) 第一周期第a族(2)12离子键、共价键(3)2ohhconh=coh2onh3h2o(4)3cl28nh3=6nh4cln2解析：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐m，则c为n元素，m为nh4no3；a的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则a为h元素；a、e同主族，e的原子序数大于氮，则e为na元素；c与b、d相邻，b、d原子序数均小于na，可推知b为碳元素、d为o元素；a、b、c、d四种元素组成一种离子化合物f，其组成原子数之比为5113，则f为nh4hco3。13已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号为：x_、z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离