高考化学一轮复习 每日一题 晶体类型的判断及熔、沸点比较 新人教版.doc

晶体类型的判断及熔、沸点比较高考频度： 难易程度：典例在线c和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。sic和晶体si的熔沸点高低顺序是_。（2）c、si为同一主族的元素，co2和sio2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成上述键，而si、o原子间不能形成上述键：_，sio2属于_晶体，co2属于_晶体，所以熔点co2_sio2(填“”“”或“”)。（3）金刚石、晶体硅、二氧化硅、co2四种晶体的组成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力是_。【参考答案】（1）sp3共价键sicsi（2）si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键原子分子（3）原子、原子、原子、分子共价键、共价键、共价键、分子间作用力【试题解析】（1）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为sic的键长小于sisi，所以熔沸点碳化硅晶体硅。（2）sio2为原子晶体，co2为分子晶体，所以熔点sio2co2。（3）金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；co2为分子晶体，由分子构成，co2分子间以分子间作用力结合。解题必备1晶体类型的判断方法（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是范德华力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。（2）依据物质的分类判断 金属氧化物(如k2o、na2o等)、强碱(naoh、koh等)和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除sio2外)、绝大多数酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质及合金是金属晶体。（3）依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高；原子晶体的熔点很高；分子晶体的熔点较低；金属晶体多数熔点高，但也有比较低的。（4）依据导电性判断离子晶体溶于水或处于熔融状态时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。（5）依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大(或硬而脆)；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大且具有延展性，但也有硬度较低的。2不同类型晶体的熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 但应注意原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如mgo具有较高的熔点，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如汞常温时为液态。（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。3同种类型晶体的熔、沸点的比较（1）原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔、沸点越高 如熔点：金刚石碳化硅硅。 （2）离子晶体 一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：mgomgcl2naclcscl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度也越大。（3）分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；能形成氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如h2oh2teh2seh2s。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如snh4geh4sih4ch4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如con2，ch3ohch3ch3。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如ch3ch2ch2ch2ch3（4）金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高，如熔、沸点：namgkclrbclcscl，其原因解释为 。答案2【答案】d【解析】中hg在常温下为液态，而i2为固态，故错；中sio2为原子晶体，其熔点最高，co是分子晶体，其熔点最低，故正确；中na、k、rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；中na、mg、al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。3【答案】（1）原子 共价键（2）（3）hf分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出hf分子间能形成氢键即可)（4）（5）d组晶体都为离子晶体，r(na+)r(k+)r(rb+)r(cs+)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高（3）c组中的晶体均属于分子晶体，其熔沸点取决于分子间作用力的强弱，而hf能形成分子间氢键，故其熔沸点较高，出现反常。（4）d组中的物质均属于离子晶体，因此它们在熔融状态下能够导电；而d组中的物质均为易溶于水的，因此它们在