高考化学一轮总复习 3.1a原子结构与性质习题 新人教版.doc

3.1a原子结构与性质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1下列电子排布式或轨道表示式正确的是()a bc d只有答案d解析违背了构造原理，电子优先填满能量低的轨道；违背了洪特规则的特例；br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，违背了泡利原理。22016衡水模拟下列有关电子排布图的表述正确的是()答案a解析a项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；b项，此图违背了洪特规则，错误；c项，正确的价电子排布图为，错误；d项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。32016大同模拟下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子答案c解析a中1s2结构的原子为he,1s22s2结构的原子为be，两者性质不相似；b项x原子为mg，y原子n层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中ca、fe等都符合，化学性质不一定相似；c项为同主族的元素，化学性质一定相似；d项最外层只有1个电子的a族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不一定相似。4下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()a第一电离能的大小：mgalb锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳cni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是碳df、k、fe、ni四种元素中电负性最大的是f答案b解析同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第a族的第一电离能比相邻的第a族元素的第一电离能大，a项正确；同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，所以锗的第一电离能低于碳，b项不正确；ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，电负性co，c项错误；cu位于ds区，d项错误。二、非选择题(共40分)11(10分)已知：af都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的l层有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3的m层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)a、b、c的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)d元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出e的基态原子的电子排布式：_。(4)f和x(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：元素xf电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957比较两元素的i2、i3可知，气态x2再失去一个电子比气态f2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。答案(1)cno(2)12 4(3)1s22s22p63s23p64s2(或ar4s2)(4)mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定解析a、c原子的l层有2个未成对电子，则a为1s22s22p2，c为1s22s22p4，a为c(碳)，c为o，af序数依次增大，则b为n；d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，则d为mg，e为ca；f3的m层3d轨道电子为半充满状态，则f为fe。(1)c、n、o的电负性，由小到大顺序为cno。(2) mg的原子核外有12个电子，即12种不同的运动状态，具有1s、2s、2p、3s共四个不同的能级。(3)e为ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。(4) mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故再失去一个电子比fe2难。12(10分)现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子第一至第四电离能如下：i1738 kjmol1，i21451 kjmol1，i37733 kjmol1，i410540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列(1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)b元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)g位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验f元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案(1) (2)3哑铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)bd 1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素a、b、c、d、e、f、g分别为h、n、mg、p、cl、k、mn。(1)离子化合物nh5为氢化铵。(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。(5)检验钾元素的方法是用焰色反应。其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。132016昌乐模拟(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)第三周期8种元素，其中电负性最大的是_(填元素符号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (4)cl (5)al解析(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为n元素，a为h元素，二者形成的nh3中n原子的杂化形式为sp3。(3)h为mg元素，mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。142017河南省高三测试(10分)x、y、z、m、r、q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。x位于周期表的s区，有两种氧化物；y是良好的半导体材料，晶体y结构与金刚石类似；z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；x与m相差一个电子层；m原子得到一个电子后3p轨道全充满；r有“生物金属”之称，r4离子和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)；其中q的基态原子核外电子排布式为_；化合物xm的电子式为_。(2)x、y、z、m的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)。(3)q元素可形成两种常见的离子q2与q3，其中化学性质较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_。(4)与r位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。答案(1)cl1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)na(2)nasipcl(3)fe3fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)钾、铬、铜解析s区为第a和第a族，且x有两种氧化物，x为钠；y为硅；z的价电子层的p轨道半充满，说明为ns2np3结构，为第a族元素，核外电子总数为15，为磷元素；m为氯元素；r为22号元素钛；q为26