高考化学二轮复习 专题四 物质结构和元素周期律能力卷导练 新人教版.doc

专题四物质结构和元素周期律能力卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16si 28一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(导学号：71224038)(2017海南模拟)关于金刚石、石墨和c60的判断，正确的是()a均存在共价键 b互为同分异构体 c互为同位素 d均是由原子构成的单质 2(2017四平模拟)x、y、z、w、m是原子序数依次增大的短周期元素，其中x、m同主族；z与y2具有相同的电子层结构，w是地壳中含量最高的金属元素，x与w的原子序数之和等于y与z的原子序数之和。下列说法正确的是()a原子半径：mwzyxb原子最外层电子数：yxmwzc最简单氢化物的稳定性：ymxdw的氧化物能溶于x或z的最高价氧化物对应水化物的溶液中3(2017毫州模拟)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大。b、c、d、f是由x、y、z、w及cu中的两种元素组成的二元化合物，a是元素w的单质，通常为黄绿色气体，b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c为黑色固体，0.01 moll1的d溶液的ph为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxb简单气态氢化物的热稳定性：yzcz、y、w均能与x形成至少2种二元化合物d原子最外层电子数：wzyx4(导学号：71224039)(2017漳州模拟)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加，x、y同周期，z原子最外层电子数与电子层数相等，z与y形成的化合物是一种比较好的耐火材料，x与w形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是()a原子半径：zyxwbz的单质可用电解z与氯形成的化合物获得c简单气态氢化物的热稳定性：xyd化合物z2y3与化合物xy2中的化学键类型不相同5(2017西宁模拟)短周期元素 w、x、y、z的原子序数依次增加。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的二元或三元化合物；a为可燃性有机物，其分子中含有18个电子；d为淡黄色粉末；m为元素y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质有如下转化关系。下列说法正确的是()aa一定由两种元素组成 ba一定含有非极性键c阴离子的还原性：wy d简单离子半径：zy6(导学号：71224040)(2017普城检测)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、z元素的主要化合价均有5价和3价，y是金属元素且可与x形成yx型化合物，w的单质能与水发生可逆反应。下列说法正确的是 ()a单质熔点：zxwb简单离子半径：wyxc气态氢化物的热稳定性：zwd最高价氧化物的水化物的酸性：wzy7(导学号：71224041)(2017邢台检测)翡翠是由x、y、z、w四种不同主族的短周期元素组成的矿物，其组成可表示为xy(z2w6)，x、y、z同周期，且原子序数递增，x、y原子最外层电子数之和与z原子最外层电子数相等，z原子最外层电子数是次外层的一半，w是地壳中含量最高的元素。下列有关说法错误的是()a原子半径：xyzwbx、y的简单离子均能破坏水的电离平衡c翡翠的组成也可表示为x2wy2w34zw2dx的最高价氧化物对应水化物的碱性比y的强二、非选择题：本题包括3小题，共43分。8(导学号：71224042)(15分)(2017大连模拟)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构x最外层电子数是次外层电子数的3倍 y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素x的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_。(2)元素z的离子结构示意图为_。(3)元素y与氢元素形成一种离子yh，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论：_。(4)写出实验室制取z元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_。(5)元素x与元素y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。ay的氢化物可在纯x2中燃烧生成x的氢化物和y2bx的单质比y的单质更容易与h2化合cx与y形成的化合物中y元素显正价(6)下列说法正确的是_。ay2x5和z2x3均为离子化合物bz的阳离子半径比x的阴离子半径小c由氢元素、x、y三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐9(导学号：71224043)(14分)(2017瓦房店检测)甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的10电子阳离子。a元素原子核内质子数比e的少1，d、e处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入naoh溶液，生成沉淀的质量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示：取少量甲溶液于试管中，加入过量的naoh溶液并加热。回答下列问题：(1)c的元素符号是_，d在周期表中的位置是_。(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为11，则甲晶体的化学式为_。(3)实验中根据图象得v(op)v(pm)v(mn)_。(4)实验中离子方程式是_。10(导学号：71224044)(14分)a、b、d、e、f均为短周期主族元素，原子序数依次增加。a为非金属元素，其最外层电子数与其周期数相同；b的最外层电子数是其所在周期数的2倍，且b单质在d单质中充分燃烧生成b的最高价化合物bd2；e和d2的电子层结构相同；a单质能在f单质中燃烧，将燃烧产物溶于水可得到一种强酸。回答下列问题：(1)a在周期表中的位置是_，写出一种工业上制备单质f的离子方程式：_。(2)b、d、e组成的一种盐w中，e的质量分数为43.4%，其俗名为_，w的水溶液与化合物bd2反应的化学方程式为_。专题四物质结构和元素周期律能力卷1a金刚石、石墨和c60都是由碳元素组成的单质，三者互为同素异形体，其中，金刚石、石墨均是由碳原子构成的单质，而c60是由c60分子构成的单质，a正确，b、c、d错误。2bw是地壳中含量最高的金属元素，则w是al；y、z的原子序数比al小，且z与y2具有相同的电子层结构，则y是o、z是na；x与w的原子序数之和等于y与z的原子序数之和，则x是c；x、m同主族，则m是si。3da是元素w的单质，通常为黄绿色气体，则w为cl；b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则b为nh3，d为hcl，e为n2；c为含cu的黑色固体，能与nh3反应生成cu，则c为cuo，f为h2o，因此x、y、z、w依次为h、n、o、cl。4d根据题意可知，元素w、x、y、z分别为h、n、o、al，原子半径：alnoh，a错误；金属铝可用电解氧化铝获得，不能通过电解氯化铝获得，b错误；气态氢化物的热稳定性：nh3h2o，c错误；al2o3中的化学键为离子键，no2中的化学键为共价键，d正确。5c根据题干信息和转化关系， w、x、y、z分别为h、c、o、na。a可能是乙烷也可能是甲醇，乙烷中含有非极性键、极性键，甲醇中只含有极性键，a、b均错误；氧原子得电子能力大于氢原子，因此h的还原能力大于o2，c正确；核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径反而小，r(o2)r(na)，d错误。6d由题意可知元素x、y、z、w分别为n、al、p、cl。单质熔点：磷氯气氮气，a错误；简单离子半径：cln3al3，b错误；气态氢化物的热稳定性：hclph3，c错误。7b根据题意可确定x、y、z、w四种元素依次为na、al、si、o，原子半径的大小顺序为naalsio，a项正确；na不能破坏水的电离平衡，al3可破坏水的电离平衡，b项错误；硅酸盐的组成可用氧化物的形式表示，翡翠的组成为naal(si2o6)，用氧化物的形成表示为na2oal2o34sio2，c项正确；naoh是强碱，al(oh)3是两性氢氧化物，d项正确。8(1)o3(2) (3)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓naoh溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子；反之，不