高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版.doc

铁、铜的性质【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是a. 铁粉与盐酸b. 铁屑与稀硫酸c. 铁粉与硫酸铜溶液 d. 铁钉浸入水中2、在含有cu（no3）2、mg（no3）2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：a. mgb. cuc. agd. h23、cus和cu2s都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别cus和cu2s两种黑色粉末的方法合理的是：a. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢b. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色c. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量d. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4、由feso4和fe2(so4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 a. 3ab. (1002a)c. 20 d. 13a5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：a. 钠 b. 铝 c. 镁 d. 锌6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等. 则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是：a. 23b. 32 c. 12 d. 117、由feo、fe2o3和fe3o4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中feo、fe2o3和fe3o4的物质的量之比可能是：a. 121 b. 211c. 111 d. 2258、某人设想利用3fecl24h2ofe3o46hclh2 fe3o4cl2+6hcl3fecl33h2oo23fecl33fecl2cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：a. o2b. cl2c. hcld. h29、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为a. 52.4% b. 70% c. 47.6%d. 30%10、在含fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中cu2存在，下列说法错误的是a. 容器中已肯定无fe粉存在 b. 容器中肯定无cu粉存在c. 溶液中fe2比cu2多d. 溶液中可能存在fe311、向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100ml1moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现.若用足量的co在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是：a. 11.2gb. 5.6gc. 2.8gd. 无法计算12、根据fecucl2fecl2cu；2fecl3cu2fecl2cucl2两个反应，判断fe3+、fe2+、cu2+的氧化性强弱顺序为：a. cu2+fe2+fe3+b. fe3+fe2+cu2+c. fe3+cu2+fe2+ d. fe2+fe3+cu2+13、将na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的现象是：a. 生成白色沉淀 b. 生成红褐色沉淀 c. 有气泡产生 d. 无变化14、电子工业中常用fecl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收cu及制取纯净的fecl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓h2so4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、cl2中的：a. b. c. d. 15、把过量的氯气通入febr2溶液中反应后生成物是：a. fecl2b. fecl3和br2 c. fecl2和br2d. fecl3和febr316、在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为：a. b. c. d. 17、1.6gcu与50ml 8mol/l的充分反应，硝酸的还原产物有no和，反应后混合溶液中h+浓度为amol/l（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含no3的物质的量为：a. （a+1）mol b. （0.4+0.05a）mol c. （a+0.05）mol d. 0.05（a+1）mol18、fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式： 。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。写出caco3所参与反应的两个化学方程式： 。19、下图中al分别表示反应中的一种常见物质，e、f在通常状况下是气体单质，其中e为刺激性气味的气体，x、y是常见的固态单质，参加反应的水及生成的水在图中已略去。 b溶液的焰色反应为紫色，且a与b以21的物质的量之比进行反应。填写下列空白： e是 ；j是 。 写出下列反应的离子方程式：k+yl： ；g+k c +j+h： ；h+dg： 。20、已知常温时反应：2fe3+ cu2fe2+ cu2+在水溶液中能发生。将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/l的硫酸中，使之发生反应。若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为vl，求v的取值范围。若硫酸溶液过量，反应后溶液体积为1l，测得此溶液中fe2+离子浓度为0.1mol/l，求原混合物中含铜多少克？【试题答案】1、c2、c3、c4、d5、b6、a7、cd8、d9、b10、b11、c12、c13、bc14、a15、b16、d17、d18、fe3o4；fe2o32fe3co2；co22co；caco3c