高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质.doc

课时跟踪检测三十五分子结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共36分)1(2017届宁波市柴桥中学月考)下列说法正确的是()ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键ch2o2分子中所有的原子均为8电子稳定结构dnahso4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，且hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，hf分子间有氢键，沸点为hf、hi、hbr、hcl依次降低，a项错误；熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，离子化合物一定含离子键，b项正确；h2o2分子中h元素是2电子稳定结构，c项错误；nahso4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，其个数比为11，nahso4熔化时破坏的是离子键，d项错误。答案：b2下列描述正确的是()acs2为v形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子中键与键的数目比为11d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：cs2为直线形非极性分子；sif4与so的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；c2h2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大。答案：b3在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：c4向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42c向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化d在cu(nh3)42离子中，cu2提供孤电子对，nh3提供空轨道解析：cuso4溶液中加入氨水，先生成cu(oh)2沉淀，继续加入氨水有cu(nh3)42生成，沉淀溶解，反应后溶液中cu2减小，a项错误，b项正确；向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，c项错误；在cu(nh3)42中cu2提供空轨道，nh3提供孤对电子，d项错误。答案：b5(2017届四川雅安中学月考)有关c2h6、c2h4、c2h2的叙述正确的是()ac原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3b键总数：c2h6c2h4c2h2c键总数：c2h6c2h4c2h2d碳碳键间的键能：c2h6c2h4c2h2解析：乙烷是烷烃，碳原子采取sp3杂化，乙烯含有碳碳双键，碳原子是sp2杂化，乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，a项错误；单键都是键，双键中一个是键，另一个是键，碳碳三键是由1个键和2个键组成，故键总数c2h6c2h4c2h4c2h2，c项正确；碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，则碳碳键间的键能c2h6c2h4c2h2，d项错误。答案：c6下列说法中正确的是()a卤化氢中，以hf沸点最高，是由于hf分子间存在氢键b邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高ch2o的沸点比hf的沸点高，是由于水中氢键键能大d氢键xhy的三个原子总在一条直线上解析：hf分子间存在氢键，故在卤化氢中hf的沸点最高，a项正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，b项错误；h2o的沸点比hf的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比hf形成的氢键多，c项错误；氢键具有饱和性和方向性，故xhy三个原子不一定在一条直线上，d项错误。答案：a二、非选择题(共64分)7(12分)(2016年江苏卷)zn(cn)42在水溶液中与hcho发生如下反应：4hchozn(cn)424h4h2o=zn(h2o)424hoch2cnhoch2cn的结构简式(1)zn2基态核外电子排布式为_。(2)1 mol hcho分子中含有键的数目为_mol。(3)hoch2cn分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(4)与h2o分子互为等电子体的阴离子为_。(5)zn(cn)42中zn2与cn的c原子形成配位键。不考虑空间构型，zn(cn)42的结构可用示意图表示为_。解析：(1)zn是30号元素，zn2核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态zn2核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或 ar3d10)。(2)甲醛的结构式是choh，在一个甲醛分子中含有3个键和1个键，所以在1 mol hcho分子中含有键的数目为3 mol。(3)在hoch2cn分子中，连有羟基oh的碳原子的杂化类型是sp3杂化，cn中的碳原子杂化轨道类型是sp杂化。(4)h2o含有10个电子，则与h2o分子互为等电子体的阴离子为nh。(5)在zn(cn)42中zn2与cn的c原子形成配位键，c原子提供电子对，zn2的空轨道接受电子对。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或ar3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)nh(5)8(12分)已知和碳元素同主族的x元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是xy4。试回答：(1)x元素的原子基态电子排布式为_，y元素原子最外层电子的轨道表示式为_。(2)若x、y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断xy4中x与y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与sicl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。解析：由题知x位于第4周期a族，x为ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，且y为短周期元素，则y为cl，其最外层电子的轨道表示式为，gecl4中ge与cl电负性相差较小，ge与cl形成的是共价键，中心原子为ge，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，为非极性分子，gecl4常温下为液体，熔点较低，说明其为分子晶体，微粒间的作用力为分子间作用力。gecl4与sicl4结构相似，gecl4的相对分子质量较大，分子间作用力较强，gecl4的沸点较高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)gecl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高9(14分)x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)y基态原子的电子排布式是_；z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2)xy离子的立体构型是_；r2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(3)z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将r单质的粉末加入xh3的浓溶液中，通入y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。解析：x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大，xy2是红棕色气体，应是no2，则x为n元素、y为o元素；x与氢元素可形成nh3；z基态原子的m层与k层电子数相等，则m层电子数为2，故z为mg；r2离子的3d轨道中有9个电子，r原子核外电子数2889229，则r为cu元素。(1)y为o元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4。z为mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是cl元素。(2)no离子中心n原子孤电子对(5122)21，价层电子对数213，故no离子的立体构型是v形。cu2的水合离子中，提供孤电子对的原子是h2o中的o原子。(3)晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目181/82，阴离子处于体内及面上，晶胞中阴离子数目241/24，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4221。(4)将cu单质的粉末加入nh3的浓溶液中，通入o2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2cu8nh3h2oo2=2cu(nh3)424oh6h2o。答案：(1)1s22s22p4cl(2)v形o(3)21(4)2cu8nh3h2oo2=2cu(nh3)424oh6h2o10(10分).双氰胺结构简式如下图。(1)双氰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)双氰胺分子中键和键数目之比为_。.硼的最简单氢化物乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为2lihb2h6=2libh4。(3)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为_。(4)bh为正四面体结构，libh4中硼原子和氢原子之间的化学键为_(填序号)。a离子键b金属键c氢键d配位键e极性键f非极性键(5)根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_(填元素符号)。解析：(1)h、c、n基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3，氮元素原子核外未成对电子数量多。(2)双氰胺分子中键数为9，键数为3，二者之比为31。(3)硼原子以4条键与氢原子成键，其杂化方式为sp3。(4)libh4含有bh，故其含有离子键，硼原子最外层有3个电子，且bh为正四面体结构，可知其含有极性键和配位键，故选d、e。(5)libh4中li为1价，b为3价，h为1价，故三者的电负性从小到大的顺序为libh。答案：(1)氮(2)31(3)sp3(4)de(5)libh11(16分)(2017届贵阳一中月考)已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_；a、b、c的电负性由大到小的顺序为_。(均用“”连接)(2)b的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物ac2的电子式_；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为_。(4)e的价层电子排布式是_，在形成化合物时它的最高化合价为_，ecl3形成的配合物的化学式为_。(5)b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。解析：a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，则d位于下一周期，b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，说明其分子间存在氢键，则c为氧元素，d为镁元素，核电荷数bc，则b为氮元素。a、b、c是位于同一周期的非金属元素，ac2为非极性分子，则a为碳元素。e的原子序数为24，则e为cr元素。(1)同一周期从左向右第一电离能是增大的趋势，氮元素原子2p轨道为半充满状态，电子能量低，氮的第一电离能高于氧，故第一电离能由小到大的顺序为conc。(2)氮的氢化物为nh3，分子中含有3个nh键，n原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，n原子采取sp3杂化，其空间构型为三角锥形。(3)化合物ac2(即co2)的电子式为c，一种由n、o元素组成的化合物与co2互为等电子体，其化学式为n2o。(4)e为cr元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，由其价层电子排布式可知，cr在形成化合物时的最高化合价为6价。crcl3能与nh3、h2o形成六配位的配合物