高考化学二轮专题复习 1.3氧化还原反应强化练习 新人教版.doc

专题强化练习(三)氧化还原反应1下列应用不涉及氧化还原反应的是()a实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3b工业上电解熔融状态al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮dna2o2用作呼吸面具的供氧剂解析：a项，实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3为复分解反应，不是氧化还原反应；b项，工业上电解熔融状态al2o3制备al，化合价发生变化，为氧化还原反应；c项，工业上利用n2和h2反应生成nh3，化合价发生变化，为氧化还原反应；d项，na2o2用作呼吸面具的供氧剂，co2、h2o与na2o2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。答案：a2在反应cu2s2mno24h2so4=2cuso42mnso4s4h2o中，氧化剂为()acu2sbmno2ch2so4 dmno2和h2so4解析：根据化合价变化来看，cu2s中cu和s的化合价都升高，mno2中mn的化合价降低，故cu2s是还原剂，mno2是氧化剂。答案：b3下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；16fe2o32alal2o32fe；12sio23csic2co；123no2h2o=2hno3no；21a b c d解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应中比例为15；反应中比例为12，中比例正确。答案：b4已知：向kclo3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向nai溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(双选)()a实验证明cl具有还原性b实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1c实验说明ki被氧化d上述实验证明氧化性：clocl2i2解析：b项，反应2icl2=i22cl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。c项，中有i2和cl，其中i2遇淀粉变蓝，不能说明ki被氧化。答案：bc5常温下，在溶液中可发生以下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2m2r2=2m32r2rz2=r22z由此判断下列说法错误的是()az元素在反应中被氧化，在中被还原b还原性强弱顺序为m2rzx2c氧化性强弱顺序为m3r2z2xod常温下能发生反应：2m2z2=2m32z解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为xoz2r2m3，还原性顺序为m2rzx2，因而z2能够氧化m2，从而判断出c项错误。答案：c6硫氰(scn)2的化学性质和卤素(x2)类似，称为拟卤素，如(scn)2h2o=hscnhscno，它们的阴离子的还原性强弱为clbrscni。下列说法不正确的是()acl2可以与kscn溶液反应b(scn)2可以与ki溶液反应ckscn溶液可以与fecl3溶液反应d(scn)2可以与kbr溶液反应解析：阴离子的还原性强弱顺序为clbrscnbr2(scn)2i2，故(scn)2不能将br氧化为br2，d错误。答案：d7已知m2o可与r2作用，r2被氧化为r的单质，m2o的还原产物中，m为3价；又知c(m2o)0.3 moll1的溶液100 ml可与c(r2)0.6 moll1的溶液150 ml恰好完全反应，则n的值为()a4 b5c6 d7解析：m2o可与r2反应，其中m的化合价为(n1)价；反应中m2o作氧化剂，r2作还原剂，m3为还原产物，r单质为氧化产物。则反应过程表示为m2or22m3r。一个m原子获得(n1)3n4个电子，则1 mol m2o在反应中获得2(n4) mol电子，1个r2离子在反应中失去2个电子。依据得失电子守恒可列出0.3 moll10.1 l2(n4)0.6 moll10.15 l2解得n7。答案：d8fes、fes2在酸性条件下都能与重铬酸钾(k2cr2o7)溶液反应，还原产物为cr3，氧化产物都是fe3、so。等物质的量fes、fes2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为()a3:1 b3:7c3:5 d3:8解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2fes3cr2o26h=2fe32so6cr313h2o、2fes25cr2o38h=2fe34so10cr319h2o。fes、fes2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选c。答案：c9cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so2解析：根据题意知，cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2cuso44ki=2k2so42cuii2，向反应后的混合物中不断通入so2气体，发生的反应为so22h2oi2=h2so42hi。滴加ki溶液时，碘元素的化合价升高，ki被氧化，铜元素的化合价降低，则cui是还原产物，a正确；通入so2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，so2体现还原性，b正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，c错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：cu2i2so2，d正确。答案：c10三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()a反应中no2是还原剂bc3n3(oh)3与hnco为同一物质chnco与no2反应的化学计量数之比为3:4d反应过程中，每1 mol no2参加反应，转移电子4 mol解析：反应中no2转化为n2，氮元素化合价降低，no2是氧化剂，a项错误；c3n3(oh)3与hnco分子式不同，为不同物质，b项错误；hnco中h为1价、o为2价、c为4价、n为3价，no2中n为4价，反应产物为n2、co2、h2o，反应过程中只有n的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，hnco与no2反应的化学计量数之比为4:3，c项错误；反应过程中，每1 mol no2参加反应，转移电子4 mol，d项正确。答案：d11三氧化二砷，俗称砒霜，分子式为as2o3，是最具有商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。(1)完成并配平下列化学方程式：as2o3znh2so4ash3znso4_(2)as2o3在上述反应中显示出来的性质是_。a氧化性 b还原性c酸性 d碱性(3)若生成0.2 mol ash3，则转移电子的物质的量为_ mol。(4)砷化氢(ash3)是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_。解析：(1)反应中as由3价降为3价，zn由0价升高到2价，根据化合价升降数相等和元素守恒，可配平反应方程式为as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o。(2)在反应中as2o3中砷元素化合价降低，所以as2o3为氧化剂，表现为氧化性。(3)依据方程式：as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o，反应中as2o3中的as由3价降为ash3中的3价，可知每生成2 mol ash3，转移12 mol电子，所以若生成0.2 mol ash3，转移电子的物质的量为1.2 mol。(4)砷化氢被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式为2ash33o2=as2o33h2o。答案：(1)166263h2o(2)a(3)1.2(4)2ash33o2=as2o33h2o12在氯氧化法处理含cn的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含kcn，其浓度为650 mgl1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中n元素均为3价)：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：kocnkohcl2=co2n2kclh2o(2)若处理上述废水20 l，使kcn完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。解析：(1)2koc 2，失去23e，l22，得到2e，依据得失电子守恒得2kocnkoh3cl2co2n26kclh2o，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(2)方法一：得失电子守恒。反应前kcn中n为3价，反应后n2中n的化合价为0价，反应前kcn中c为2价，反应后co2中c为4价，1个kcn失去5个电子，20 l题述废水中含有kcn的质量为650 mgl120 l103gmg113 g，则n(kcn)0.2 mol，共失去电子1 mol。反应前cl2中cl的化合价为0价，反应后kcl中cl的化合价为1价，所以1个cl2得到2个电子，依据得失电子守恒，共需要0.5 mol cl2，质量为35.5 g。方法二：关系式法。由化学方程式可知kcncl2，kocn1.5 cl2，所以1 mol kcn完全转化为无毒物质需要2.5 mol cl2,0.2 mol kcn完全转化为无毒物质需要0.5 mol cl2，质量为35.5 g。答案：(1)kocnkohcl6e2=co2n2kclh2o(2)35.513微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 moll1的ki(含淀粉)溶液、naoh(含酚酞)溶液、fecl2(含kscn)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上面描述涉及到的元素，回答(1)(3)题。(1)kmno4中mn元素的化合价为_，fe在周期表中的位置是：_。(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：_；c：_。(3)b处可能发生反应的离子方程式：_。已知溶液中，还原性为hsoi，氧化性为ioi2so。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如下图所示。请回答(4)(5)题。(4)a点处的还原产物是_(填离子符号)。b点c点反应的离子方程式是_。(5)当溶液中的i为0.5 mol时，加入的kio3可能是_ mol。解析：(2)a处发生反应为cl22i=i22cl，其现象为溶液变蓝。c处发生反应为cl22naoh=naclnacloh2o，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。(3)cl2可把fe2氧化成fe3，fe3与scn发生反应。(4)由题意可知依次发生的反应为io3hso=i3so3h，io5i6h=3i23h2o。所以a点处的还原产物