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盐 化肥全章复习与巩固【学习目标】1.掌握常见盐的性质和用途;学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2.掌握复分解反应发生条件的判断;掌握碳酸根离子的检验方法;学会鉴别常用的化肥。3.掌握常见化肥的种类、作用;知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【知识网络】【要点梳理】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐:有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠(nano2)是一种工业用盐,外观和食盐相似,有毒。2.粗盐提纯的主要步骤:溶解、过滤、蒸发。3.碳酸根离子的检验:含co32(hco3)的化合物,遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有co32离子(或hco3)。【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐,如na2co3、k2co3、baco3、caco3等,它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体,这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 例如:na2co3 + ca(oh)2caco3+ 2naoh要点二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型,其特点为ab+cdad+cb。2.复分解反应发生的三个条件中,只要具备其中一个,反应就可以进行,不必三个条件都具备。 要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示:类 型反应条件举 例酸+盐新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等,盐是碳酸盐可不溶,其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2hcl+agno3=agcl+hno3h2so4+bacl2=baso4+2hcl碱+盐新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so43naoh+fecl3=fe(oh)3+3naclca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh盐+盐新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水na2so4+bacl2=baso4+2naclcacl2+na2co3=caco3+2nacl金属+盐新金属+新盐反应物中盐要可溶于水,在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来fe+cuso4=feso4+cucu+2agno3=2ag+cu(no3)2mg+feso4=fe+mgso4【要点诠释】 盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应,盐与金属反应属于置换反应。要点四、化学肥料1.农作物所必需的营养元素:有多种,其中氮、磷、钾需要量最大;因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.复合肥料:是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如kno3含有钾元素和氮元素两种营养元素,属于复合肥料。3.氮肥的简易鉴别:(1)氮肥中的氨水是液态的,碳酸氢铵有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。(2)铵态氮肥能与碱反应,放出氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。4.化肥和农药:对提高农作物的产量有重要作用;但不合理的使用化肥和农药,不仅难以实现增产效益,还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。5.使用化肥的注意事项:种类性质使用注意事项碳酸氢铵nh4hco3易溶于水,受潮时在常温下即能分解,温度越高分解越快,遇碱放出氨气。在土壤中不残留有害物质(1)不与碱性物质混用以免降低肥效(2)贮存和运输时要密封,不要受潮或曝晒;施用后要盖土或立即灌溉硝酸铵nh4no3易溶于水,受热易分解,遇碱放出氨气,在高温或受猛烈撞击时易爆炸(1)不与碱性物质混用以免降低肥效(2)不能与易燃物混在一起,结块时,不要用铁锤砸碎硫酸铵(nh4)2so4易溶于水,吸湿性小,常温稳定,遇碱时放出氨气,长期施用,会使土壤酸化,板结(1)不与碱性物质混用以免降低肥效(2)不能长期使用硫酸钾k2so4易溶于水,长期使用,会使土壤酸化、板结不能长期使用【要点诠释】1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法:一看、二闻、三溶。一看:白色固体是氮肥、钾肥,灰白色固体是磷肥;二闻:有刺激性气味气体放出的是氮肥,无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥;三溶:氮肥、钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。 【典型例题】类型一、考查盐和化肥的性质、用途、鉴别及推断1下列物质在溶液中,组内两两之间都能互相发生化学反应的是( )a硫酸、碳酸钾、氢氧化钡 b硝酸银、氯化钠、氯化钡c氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 d盐酸、硝酸钾、氢氧化钠【思路点拨】根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成,则能发生化学反应,若没有水、沉淀或气体生成,则反应不能发生。【答案】a【解析】硫酸能与碳酸钾反应、能与氢氧化钡反应,碳酸钾和氢氧化钡也能反应,组内两两之间都能互相发生化学反应,a正确;b硝酸银能与氯化钠反应、能与氯化钡反应,但是氯化钠和氯化钡不能反应,错误;c氯化钙能与碳酸钠反应,氯化钙不能与氢氧化钾反应,氢氧化钾能与碳酸钠反应,错误;d盐酸与硝酸钾不反应,盐酸与氢氧化钠能反应,硝酸钾与氢氧化钠不能反应,错误;故选a。【思路点拨】掌握复分解反应发生的条件(有沉淀、气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键。2 下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是( )anacl、na2co3、kno3 、hclbna2so4、k2co3、kno3、ba(no3)2 ccuso4、naoh、nacl、ba(no3)2dfecl3、naoh、 kcl、na2so4【答案】c【解析】先找组内物质有特殊颜色或气味的物质。c中的cuso4溶液为蓝色溶液,将cuso4分别滴入其他三种物质中,产生蓝色沉淀的是naoh,产生白色沉淀的是ba(no3)2 ,无现象的是nacl。d中的黄色溶液是fecl3,把fecl3分别加入其余三种溶液中,产生红褐色沉淀的是naoh,kcl和na2so4都无现象,不能区别开。【思路点拨】物质的鉴别就是根据物质的特性,根据反应现象对物质进行区分,物质的性质和反应的现象是鉴别的基础。不用其他物质的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质(如颜色、气味等),然后以此为试剂进一步鉴别其他组内物质。3有一种化肥样品,为了确定它是哪种化肥,进行如下实验:取少量样品放入试管中,加入3ml naoh溶液,在酒精灯上微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝;另取少量样品于试管中,加入少量水溶液,滴入几滴硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸(hno3)沉淀不溶解。由以上实验可判断该化肥是_(写化学式)【答案】(nh4)2so4【解析】由中现象可知该盐为铵盐,因为铵盐遇碱能放出氨气,氨气遇水显碱性能使红色的石蕊试纸变蓝。由中现象,能使硝酸钡产生不溶于稀硝酸的沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子。综合以上分析可得该化肥为(nh4)2so4。【思路点拨】要掌握常见离子的鉴别方法。4下列用字母表示的8种物质由h、c、o、na、cl、ca中的几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。(1)a是大理石的主要成分,遇b溶液产生气泡,该反应的化学方程式为 。(2)x和y反应生成z和w,其中y、w常作灭火剂,x、z均含3种元素,w的化学式为 ,x的化学式为 。(3)向z的溶液中逐滴加入b的稀溶液,只生成含有相同金属元素的m和n,其中m不含氧元素,它的化学式为 ,该反应的化学方程式为 。(4)从上述物质中任选2种为一组,按下图所示装置进行实验,将胶头滴管中的液体滴入瓶中,a处水面降低,b处水面升高。写出符合要求的4种物质:友情提示:填写物质的化学式、名称或俗称序号物质液体固体【答案】(1)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 (2)h2o naoh(3)nacl na2co3+hcl=nacl+nahco3(4)序号物质液体盐酸盐酸盐酸h2o盐酸固体caco3na2co3nahco3naohnaoh【解析】(1)碳酸钙为碳酸盐,根据碳酸盐能与酸反应放出二氧化碳的性质,可推断物质b为酸,结合题中元素的要求,判断b物质为hcl溶液。(2)根据co2的化学性质,则物质x为可溶性碱,结合题中元素要求,判断物质x可能为naoh或ca(oh)2;若x为ca(oh)2则z就为caco3,与物质a为caco3相矛盾,所以x为naoh。(3)b为稀盐酸而z为氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳三种物质,而题中描述“只生成含有相同金属元素的m和n”两种物质,因此,根据两物质发生的反应,可判断两物质反应生成氯化钠和碳酸氢钠,且m不含氧元素为nacl。(4)前面所推断的物质中,碳酸盐与稀盐酸反应都可放出二氧化碳气体,而氢氧化钠溶于水放出大量的热,还有氢氧化钠与稀盐酸中和时也会放出大量的热。【思路点拨】(1)大理石的主要成分为碳酸钙。(2)水是自然界中分布最广、最廉价的灭火剂;二氧化碳是一种气体灭火剂,在自然界中存在也较为广泛,价格低、获取容易。(4)a处液面下降、b处液面上升,说明反应生成气体或放出了大量热,据此现象在上述物质中进行组合。5现有一包固体粉末,可能由caco3、cao、na2co3中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如图所示的实验(假设实验过程无损耗)。请回答:(1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有 ,它的可能组成有 种。(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的x溶液200g(只含一种溶质),则x溶液中溶质的质量是 g,固体粉末由 (填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是 。【答案】(1)caco3(或“碳酸钙”) na2co3(或“碳酸钠”) 3(2)11.7 caco3、cao、na2co3 caco3、cao 【解析】(1)白色粉末溶于水能产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙;又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,它可能的组合为:碳酸钠,氧化钙; 碳酸钠,碳酸钙; 碳酸钠,氧化钙,碳酸钙。(2)根据(1)的解答可知x溶液为氯化钠溶液,氯化钠的质量为:200g5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为caco3、cao、na2co3 ,进而可以判断若白色沉淀质量小于10g,则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙,计算过程如下:解:设固体粉末中碳酸钠的质量为x,则:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2106 117 x 11.7g解得x=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠,粉末总质量为20g。假如白色沉淀是固体粉末中的,则只有20g10.6g=9.4g,而题目中得到的白色沉淀的质量是10g,也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中,而是有一部分是反应中生成的,即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀,从而可以判断在混合物中含有氧化钙。【思路点拨】本题为框图式物质推断题。完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据物质的化学特性直接得出结论,然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断,逐步得出其他结论。举一反三:【变式1】下列各组物质,相互不能发生反应的是( )a硫酸钠溶液和碳酸钾溶液 b硝酸银溶液和盐酸溶液c氢氧化钡溶液和硝酸溶液 d氧化镁和稀硫酸【答案】a【解析】a硫酸钠与碳酸钾不能反应,不符合复分解反应,故a正确;b硝酸银溶液和盐酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,故b错;c氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水,故c错;d氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,故d错。故选a。【变式2】长期施用 (nh4)2so4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是( )a(nh4)2so4属于氮肥b(nh4)2so4的水溶液能使酚酞试液显红色c不宜长期施用 (nh4)2so4化肥 d(nh4)2so4化肥不能与碱性物质混合施用【答案】b【变式3】已知a是一种白色难溶于水的钙盐,几种物质有如下图的转化关系:高温煅烧+ 澄清石灰水+ na2co3溶液aabc无色溶液d(1)用化学式表示:a _,b _。(2)写出a与盐酸反应的化学方程式:_。(3)d中含有的溶质可能有哪几种情况? _。【答案】(1)a.caco3 b.cao (2)caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 (3)naoh naoh和na2co3 naoh和ca(oh)2类型二、考查有关盐、化肥的计算 6某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中na2co3的含量,取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如下表。编 号纯碱试样的质量/g60606060盐酸的体积/ml50100150200生成气体的质量/g7.314.62222(1)盐酸的体积消耗150ml后气体质量不再增加,说明纯碱试样中na2co3 (填“完全”或“未完全”)反应。(2)该纯碱中na2co3的质量分数是多少?【答案与解析】(1)完全 (2)解:设每份试样中碳酸钠的质量为x。na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2106 44 x 22gx=53g 100%=88.3% 答:该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。【思路点拨】解本题的关键是能够灵活运用图表数据求出碳酸钠的质量。由组反应可以看出60g样品中最多能生成22g二氧化碳。举一反三:【变式】
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