高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第六周 仿真.doc

第六周高考仿真限时练一、选择题7生活中处处有化学，下列说法错误的是()a考古挖掘出的陶瓷类文物的主要成分是硅酸盐b用加热法可确定某“金条”可能是黄铜合金而不是单质金c将水坝的钢铁闸门与直流电源正极相连可以防止闸门腐蚀d古代人常用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈解析：选c传统的陶瓷主要成分是硅酸盐，a项正确；加热条件下单质金与氧气不反应，但黄铜会反应导致表面变黑，b项正确；闸门只有与电源负极相连才能受到保护，c项错误；明矾水解导致其溶液显酸性，铜锈(主要成分为碱式碳酸铜)可与h反应而铜不能，d项正确。8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a8.0 g cu2s和cuo的混合物中含有的铜原子数为0.1nab常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7nac250 ml 1 moll1 h2so4溶液中，含有的氧原子数为nad电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为na解析：选acu2s和cuo中铜原子的质量分数相同，都为80%，所以8.0 g的两者混合物中含有的铜原子数为na mol10.1na，a正确；常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6na，b错误；h2so4溶液中溶剂水也含有氧元素，所以250 ml 1 moll1的h2so4溶液中，含有的氧原子数大于na，c错误；电解精炼铜开始时，阳极是粗铜，其中的fe等杂质也会放电，所以当阳极溶解32 g铜，转移的电子数大于na，d错误。9.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()1 mol该有机物可消耗3 mol h2；不能发生银镜反应；分子式为c12h20o2；它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol naohabc d解析：选d该有机物含有碳碳双键和酯基。1 mol该有机物能消耗2 mol氢气，错误；没有醛基，不能发生银镜反应，正确；该有机物分子式为c12h20o2，正确；由该分子式分析，当有苯环时，氢原子最多为18个，所以不能含有苯环，即不可能有酚类，错误；含有酯基，1 mol该有机物水解消耗1 mol氢氧化钠，正确。10下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是()选项实验内容实验目的a将so2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下ksp(baso4) ksp(baco3)c常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph：盐酸的ph小于醋酸的ph证明相同条件下，在水中hcl电离程度大于ch3coohd将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊检验气体产物中co2的存在解析：选ca项，so2使品红溶液褪色是因为二者化合生成不稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明so2的漂白是暂时性的，错误；b项，常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，沉淀中加盐酸有气体生成，说明沉淀中有碳酸钡，产生baco3沉淀的原因是溶液中c(ba2)c(co)ksp(baco3)，不能说明ksp(baco3)、ksp(baso4)的大小关系，错误；c项，等浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸的ph小于醋酸的ph，即hcl中氢离子浓度大，hcl电离程度大于ch3cooh，正确；d项，碳单质与浓硫酸反应生成的co2、so2均能使石灰水变浑浊，故不能直接用澄清的石灰水检验co2的存在，应先排除so2的干扰，错误。11.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、y、z原子序数之和是w的2倍，x、z在周期表中的相对位置如图所示，x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是() a原子半径：yzwb一定条件下，y可置换出xc气态氢化物稳定性：zwd熔点：yw2xw4解析：选c短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，根据元素x、z在周期表中的相对位置知，x位于第二周期，z位于第三周期，x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则x为c，根据相对位置关系知z为s；w为短周期主族元素，且原子序数大于s，所以w为cl，x、y、z原子序数之和是w的2倍，则y为mg。同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：mgscl，a正确；mg可与co2反应置换出c单质：2mgco22mgoc，b正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，cl的非金属性强于s，所以s的简单气态氢化物的稳定性比cl的简单气态氢化物弱，c错误；ccl4为共价化合物，常温下为液体，mgcl2为离子化合物，常温下为固体，d正确。12人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，成功地实现了以co2和h2o合成ch4，下列说法不正确的是()a该过程是将太阳能转化为化学能的过程bgan表面发生氧化反应，有o2产生c电解液中的h从质子交换膜右侧向左侧迁移dcu表面的电极反应式：co28e8h=ch42h2o解析：选c人工光合作用合成甲烷的过程中太阳能转化成化学能，a正确；结合题意，铜电极发生还原反应：co2ch4(正极)，gan电极发生氧化反应：h2oo2(负极)，b正确；负极发生h2oo2的过程实际上是oh放电，h向正极移动，c错误；正极co2得电子结合迁移过来的h生成ch4，d正确。13已知：25 时，ka(hf)6.8104，ksp(caf2)2.71011；hf(aq)h(aq)f(aq)h6.8104c25 时，向饱和caf2溶液中加入少量cacl2，ksp(caf2)会减小d25 时，2hf(aq)ca2(aq)caf2(s)2h(aq)k1.7102解析：选d温度不变，加水稀释hf溶液，平衡向hf电离的方向移动，c(hf)、c(f)都减小，但是c(hf)减小程度较大，故增大，a项错误；依题意，hf电离是放热的，故升高温度，hf的电离常数减小，b项错误；温度不变，caf2的溶度积常数不变，c项错误；k1.7102，d项正确。二、非选择题26.利用ch4和co2可以制造价值更高的化学产品。已知下列反应：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2oh1a kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h2b kjmol12co(g)o2(g)2co2(g)h3c kjmol1(1)求反应ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h_kjmol1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(ch3och3)，同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_。(3)用cu2al2o4作催化剂，一定条件下发生反应：co2(g)ch4(g)ch3cooh(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：250300 时，乙酸的生成速率降低的原因是_。300400 时，乙酸的生成速率升高的原因是_。.钠硫电池以熔融金属na、熔融s和多硫化钠(na2sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体al2o3陶瓷(可传导na)为电解质，其反应原理如图所示：na2sx2naxs(3xk2(h2so3)，故so的水解程度大于nh的水解程度，则溶液呈碱性，因此c(nh)c(so)c(oh)c(hso)c(h)。nh4hso3与naoh溶液反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为hsooh=soh2o。答案：(1)将co3、fe3还原(2)3cl26ohclo5cl3h2o6.72 l(3)除去mn2b(4)0.7(5)c(nh)c(so)c(oh)c(hso)c(h)hsooh=soh2o28硫代硫酸钠(na2s2o3)，俗名海波、大苏打。通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。工业制备的反应原理为2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。(3)实验中要控制so2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。(4)控制c中的溶液的ph接近7，停止通入so2。若未控制好，导致溶液ph7，会影响产率，原因是(用离子方程式表示)_。(5)d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是_。(6)停止通入so2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为_(填化学式)。(7)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0 g的产品配制成250 ml溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25 ml 0.01 moll1 kio3溶液，并加入过量的ki酸化，发生下列反应：5iio6h=3i23h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应：i22s2o=2is4o，当蓝色褪去且半分钟内不变色时达到滴定终点。实验数据如表：实验序号123na2s2o3溶液体积/ml19.9820.0221.18则该产品的纯度是_(用百分数表示，保留1位小数)。间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_(填字母)。a滴定终点时仰视读数b锥形瓶用蒸馏水润洗c滴定管未用na2s2o3溶液润洗d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡解析：(1)气体发生器中提供制备硫代硫酸钠反应物之一的so2，故装置c中提供该反应的另外两种反应物：硫化钠溶液和碳酸钠溶液。(2)反应开始时，s2与so2发生氧化还原反应生成难溶的s单质沉淀。(3)影响反应速率的外界条件有温度、浓度等，故可通过控制体系温度，调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等条件达到控制so2生成速率的目的。(4)酸性条件下na2s2o3发生歧化反应生成s和so2。(5)未反应的so2会对环境造成污染，故可用碱液吸收其尾气。(6)由题干信息“硫代硫酸钠难溶于酒精”可知可用酒精洗涤硫代硫酸钠晶体，减少其损失。(7)比较表格中的3组数据，第3组误差较大，不予采用，故滴定所用na2s2o3溶液的体积平均值为20.00 ml。根据给出的两个化学方程式可得出关系式：io3i26s2o25103 l0.01 moll120.00103 lc(s2o)故c(s2o)0.075 moll1，故250 ml硫代硫酸钠溶液中的n(s2o)0.075 moll10.25 l0.018 75 mol，即m(na2s2o3)2.962 5 g，其纯度为100%59.25%59.3%。滴定终点时仰视读数，则读取的数值偏大，导致消耗na2s2o3溶液的体积增加，测定结果偏低，a项正确；锥形瓶用蒸馏水洗涤，不影响测定结果，b项错误；滴定管未用na2s2o3溶液润洗，则未润洗的滴定管对加入的溶液起到稀释作用，导致浓度偏低，c项正确；滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则实际消耗na2s2o3溶液的体积减小，测定结果偏高，d项错误。答案：(1)硫化钠溶液和碳酸钠溶液(写化学式也可)(2)硫(或s)(3)控制反应温度(或调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等)(4)s2o2h=sh2oso2(5)吸收so2等尾气，防止污染空气(6)ch3ch2oh(或c2h5oh或c2h6o)(7)59.3%ac三、选考题35物质结构与性质铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。(1)fe2是构成人体血红蛋白(如图1所示)的重要元素，基态fe2简化的电子排布式为_；用物质结构与性质知识分析fe2在空气中容易被氧化成fe3的主要原因：_。(2)血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为_；碳原子的杂化轨道类型为_杂化。(3)羰基铁fe(co)5可用作催化剂等。1 mol fe(co)5分子中含有_mol 键，与co互为等电子体的离子的化学式为_(写一种)。(4)据报道，工业上可电解熔融的feo、fe2o3冶炼高纯铁。fe2o3的熔点_(填“高于”或“低于”)feo的熔点，理由是_。(5)铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为_。(6)某种氮化铁晶体的晶胞如图2所示。已知：该晶胞边长、高分别为a nm、b nm，na6.021023 mol1。该氮化铁晶体的化学式为_。列式表示该氮化铁晶体的密度：_。解析：(1)fe2的简化电子排布式为ar3d6，fe3的价电子排布式为3d5,3d能级达到半充满稳定结构。(2)血红蛋白中含有的非金属元素为碳、氮、氧、氢，电负性分别为2.5、3.0、3.5、2.1，血红蛋白分子中有两种碳原子：一种是与周围4个原子形成4个单键，碳原子采用sp3杂化；另一种是与3个原子形成3个键、1个键，碳原子采用sp2杂化。(3)co与n2互为等电子体，co分子中含1个键，1个co分子与fe形成1个配位键，配位键也是键，所以，1个fe(co)5分子含有10个键。与co互为等电子体的离子有多种，如c、cn、no等。(4)工业上可电解熔融的氧化铁、氧化亚铁冶炼铁，说明氧化铁、氧化亚铁均是离子晶体，离子晶体的熔点高低由晶格能大小决定，而晶格能由离子半径、离子所带电荷数决定。(5)面心立方晶胞中fe原子的配位数为12，体心立方晶胞中，fe原子的配位数为8。(6)氮化铁晶胞是六棱柱，顶点原子贡献率为，面心原子贡献率为，体内原子贡献率为1，棱上原子贡献率为。观察氮化铁晶胞知，12个铁位于六棱柱顶点、2个铁位于面心、3个铁位于体内，2个氮位于体内。 所以，1个氮化铁晶胞中含铁原子数为12236，氮原子数为2，氮化铁晶体的化学式为fe3n。六棱柱的底由6个正三角形组成，对正三角形作高，30角对应的直角边是斜边的一半，所以该氮化铁晶体的体积va2b1021 cm3，氮化铁晶体的密度为 gcm3。答案：(1)ar3d6fe2的价电子排布式为3d6易失去一个电子达到3d5半充满结构，fe3比fe2稳定(2)hcnosp2、sp3(3)10cn、c、no(任写一种)(4)高于feo、fe2o3都是离子晶体，fe3的半径较小且电荷数较大，fe2o3的晶格能大于feo(5)32(6)fe3n gcm336有机化学基础亲水型功能高分子m和香料n可由如图所示途径合成(部分产物略去)：已知：a是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水请回答下列问题：(1)e的化学名称_，c的结构简式_。(2) m中的含氧官能团的名称为_，a生成b的反应类型_。(3)写出f到g的第一步化学方程式：_。(4)同时满足下列条件的g的同分异构体有