高考化学一轮复习 每周一测 新人教版 (2).doc

每周一测高考频度： 难易程度：1下列装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是a实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸b实验：用nh3进行喷泉实验c实验：进行中和热的测定d实验：验证酸性的强弱，h2so4h2co3hclo2用表中提供的仪器和药品进行实验，能达到实验目的的是选项仪器药品实验目的a烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的alcl3溶液、naoh溶液提纯混有mgcl2杂质的alcl3溶液b分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：clcsic酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、已知体积的待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度d酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)nacl溶液蒸发溶液得到晶体3为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量nacl)，准确称量w0 g样品进行实验，表中所对应的实验方案和测量数据最合理的是实验方法实验方案测量数据a滴定法将样品配成100 ml溶液，取10 ml于锥形瓶中，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积b重量法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重c重量法将样品放入敞口的烧瓶中，置于托盘天平上，向其中加入足量盐酸减轻的质量d量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积4根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论a将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有b向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后，再加入新制cu(oh)2并加热没有红色沉淀出现蔗糖没有水解c向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐一定不属于加碘盐d向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚的强5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob稀硝酸cuno2h2oc稀硫酸fesh2snaoh溶液d浓盐酸mno2cl2naoh溶液6下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论a在硫酸亚铁溶液中滴加含naoh的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质b在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，水浴加热没有银镜生成蔗糖未水解c向硝酸钡溶液中通入纯净的so2产生白色沉淀硝酸钡与so2反应生成baso3d在0.1 mol/l alcl3溶液中滴加少量naoh溶液，再滴加0.1 mol/l fecl3溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀kspfe(oh)3i2d向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的h2o2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加naoh溶液，不显红色，说明h2o2因显酸性而使溶液褪色8己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：3+8hno3 3+8no+7h2o物质密度/(g/cm3)熔点/沸点/溶解性环己醇0.96225.9160.820 时在水中的溶解度为3.6 g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360152337.5在水中的溶解度：15 时为1.44 g，25 时为2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯实验室合成己二酸的装置(加热及夹持装置已略)如图所示：实验步骤如下：.在三颈烧瓶中加入16 ml 50%的硝酸(密度为1.31 g/cm3)，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 ml环己醇。.水浴加热三颈烧瓶至50 左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三颈烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在6065 。.当环己醇全部加入后，将混合物用8090 水浴加热约10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：（1）本实验所用50%的硝酸的物质的量浓度为(保留三位有效数字)。滴液漏斗a的细支管的作用是。（2）仪器b的名称为，使用时要从(填“上口”或“下口”)通入冷水。（3）naoh溶液的作用是，溶液上方倒扣的漏斗的作用是。（4）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是。（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两种可能的后果：。（6）为除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用和洗涤晶体。9氯化亚铜(cucl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程为实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 ml、36%盐酸15 ml、水。（1）反应的化学方程式为 ，用95%乙醇溶液代替蒸馏水洗涤的主要目的是(写出一条即可)。（2）工业化生产时，乙醇可通过的方法回收并循环利用，而nh4cl、(填化学式)可直接循环利用。（3）实验室用如图所示装置制备cucl。实验时通入o2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2的速率，最宜选择下列装置中的(填字母)。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 。电炉加热升温至50 时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色由无色逐渐变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿(填字母)口倾倒出棕色反应液于1 000 ml大烧杯中，加水500 ml，即有大量白色沉淀析出。10高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：mno2熔融氧化：3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2o；k2mno4的歧化反应：3k2mno4+2co22kmno4+mno2+2k2co3。已知k2mno4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）mno2熔融氧化应放在中加热(填仪器编号)。烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚（2）在mno2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入co2气体，使k2mno4歧化的过程在如图所示装置中进行，a、b、c、d、e为弹簧夹，f、g为气囊，h为带套管的玻璃棒。为了能充分利用co2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹b、e，微开弹簧夹a，打开弹簧夹c、d，往热k2mno4溶液中通入co2气体，未反应的co2被收集到气囊f中。待气囊f中收集到较多气体时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，轻轻挤压气囊f，将co2气体缓缓地压入k2mno4溶液中再次反应，未反应的co2气体被收集在气囊g中。然后将气囊g中的气体挤压入气囊f中，如此反复，直至k2mno4完全反应。检验k2mno4歧化反应已反应完全的实验操作是。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为2+5+16h+2mn2+10co2+8h2o。现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 ml溶液，用移液管量取25.00 ml待测液，用0.100 0 moll1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为 50.00 ml(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为保留4位有效数字，已知m(kmno4)=158 gmol1。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案1【答案】b该反应没有明显现象，无法通过实验判断是否有hclo生成，d项错误。2【答案】d【解析】a项中用naoh会引入na+；b项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法根据酸性强弱判断非金属性强弱；c项中缺少锥形瓶和指示剂。3【答案】a【解析】a项，用盐酸滴定na2co3溶液，用甲基橙作指示剂，正确；b项，碱石灰既可以吸收co2，也可以吸收水分，无法测定na2co3的质量分数，错误；c项，co2挥发会带出水分，根据减轻的质量测定na2co3的质量分数，会产生较大误差，错误；d项，co2能溶于水，则排水体积不等于co2的体积，错误。4【答案】d【解析】能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是co2，也可能是so2，故该溶液中可能含，也可能含，还可能含或，a项错误；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后，还要加入烧碱使溶液显碱性，再加入新制cu(oh)2并加热，才能够检验蔗糖是否水解，b项错误；加碘盐中添加的是碘酸钾，遇到淀粉溶液显蓝色是碘单质的性质，c项错误；根据强酸制弱酸的规律，可推知d项正确。答案：d。5【答案】c【解析】不能利用向上排空气法收集nh3，a项不符合题意；cu与稀硝酸反应生成no，且不能利用排空气法收集no，不能用水处理no尾气，b项不符合题意；稀硫酸与fes反应生成h2s，可用向上排空气法收集，最后利用碱液吸收尾气，c项符合题意；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，d项不符合题意。6【答案】d为溶度积较小的物质，该实验中先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明发生沉淀的转化，则有kspfe (oh)3i2，c项可以达到实验目的；因为该反应中h2o2的量较少，混合溶液中naoh过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验体现了h2o2的氧化性，d项无法达到实验目的。8【答案】（1）10.4 mol/l平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利滴下（2）球形冷凝管(或冷凝管)下口（3）吸收氮氧化物气体，防止污染空气防止液体倒吸（4）将三颈烧瓶置于冷水浴中（5）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的氮氧化物气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，造成空气污染(写出两种即可)（6）冰水苯【解析】（1）密度为1.31 g/cm3，浓度为50%的硝酸的物质的量浓度为c= = 10.4 mol/l。滴液漏斗的细支管能平衡气压，使滴液漏斗和三颈烧瓶内的压强一致，便于环己醇能够顺利滴下。（2）仪器b的名称为球形冷凝管(或冷凝管)，冷水从冷凝管下口流入，上口流出。（3）根据环己醇氧化生成己二酸的化学方程式可知，产物中有no，no易与空气中的氧气反应生成no2，所以尾气的主要成分为no和no2，与naoh溶液发生反应时，主要反应为2no2+2naohnano2+nano3+h2o和no+no2+2naoh2nano2+h2o，所以naoh溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气，溶液上方倒扣漏斗是为了防止液体倒吸。（4）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，可将三颈烧瓶置于冷水浴中进行降温。（5）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度过高，反应液暴沸冲出冷凝管，可能引起爆炸；产生的氮氧化物来不及被碱液吸收会外逸到空气中造成空气污染等。（6）产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，由己二酸在水中的溶解性(15 时为1.44 g，25 时为2.3 g)可知，温度越高，己二酸的溶解度越大，故可用冰水洗涤，主要除去硝酸，己二酸不溶于苯，环己醇可混溶于苯，用苯洗涤晶体，除去环己醇，避免产品损失。9【答案】（1）nh4cucl2cucl+nh4cl洗去晶体表面的杂质离子及水分，避免cucl溶于水而造成损耗(答案合理即可)（2）蒸馏hno3（3）b氯化铵溶于水吸收大量的热，造成反应液温度降低烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色a(或c)补充物质可知，可直接循环利用的有nh4cl和hno3。（3）在题给三个装置中，能观察到o2产生速率的只有b。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温的主要原因是氯化铵溶于水吸热，造成反应液温度降低。为使反应产生的氮氧化物完全转化为硝酸，消除氮氧化物对环境的影响，因此需要烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时才能停止通入氧气。将三颈烧瓶中液体倒出时利用左口或右口，即从a口或c口倾倒出棕色反应液。10【答案】（1）（2）a、cb、e用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明歧化反应已反应完全（3）溶液表面出现晶膜高锰酸钾晶体受热易分解（4）87.23%偏小表明歧化反应已反应完全。（3）蒸发溶液获得kmno4时不能蒸干，避免固体飞溅及kmno4分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免kmno4晶体受热发生分解。（4）50 ml 0.100 0 moll1草酸钠标准溶液中含有草酸钠的物质的量为0.