高考化学一轮复习 每周一测 (2).doc

每周一测高考频度： 难易程度：1下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是a同种元素的原子均有相同的质子数和中子数b微粒na、mg2、o2具有相同的电子层结构c短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构d的中子数比核外电子数多102已知118号元素的离子，aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是a质子数cdb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xyxb气态氢化物的稳定性：zwc化合物ywx既含离子键，又含共价键dz的氧化物能与w的气态氢化物水溶液反应4a、b、c、d、e五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有d为金属，a与d同主族，c与e同主族，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，d与c3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是ac的氧化物都能跟碱反应bb的最高价氧化物的水化物是非电解质cc的氢化物与c的最高价氧化物的水化物能发生化合反应d沸点：ca3ea3，离子半径：dc35原子序数依次增大的x、y、z、m、w五种短周期元素。已知x与m同主族且x与z、m与z都可以形成a2b、a2b2型的化合物；y、m、w的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应。下列说法不正确的是a由x、m分别与z形成的化合物x2z2和m2z2中所含的化学键类型相同b含有w的某种盐，可用作净水剂cm的单质可保存在煤油中d由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液，可能呈碱性也可能呈酸性6a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是a若b的最高价氧化物对应的水化物为h2bo4，则a的简单氢化物的化学式为ah3b若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料c若b的单质与h2易化合，则c的单质与h2更易化合da与b容易形成离子化合物7甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是a某钠盐溶液含有甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的淀粉ki试纸变蓝c丙中含有第a族元素，则相同条件下丙比甲稳定d若丁的分子组成符合xy3型结构，则丁分子间存在氢键8x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素z在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数比为38，x能与j形成离子化合物，且j的半径大于x的半径，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）q元素在周期表中的位置_。（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。（3）元素的非金属性z_q(填“”或“bdc，所以氢化物稳定性应为hzh2y，原子半径大小关系应为xw。3【答案】c【解析】根据提供信息，可以推断x为o，y为na，z为si，w为cl。简单离子半径：clo2na，a项错误；非金属性：sicl，则气态氢化物的稳定性：sih4snoh（3）c（4）h2o2h2s=s2h2o（5） h2onh3h2oh（6）2nh3（5）根据题意a是氨气，b是，水解使溶液呈酸性。（6）液氨的电离类似水，电离生成nh、nh。9【答案】（1） （2）8hno3(稀)3cu=2no3cu(no3)24h2o（3）ap原子和s原子的电子层数相同，p原子半径较大，得电子能力较弱（4）so2nh3h2o=hsonh（5）al2o33cn22aln3co【解析】由x原子核外各层电子数之比为12，推出x为c；由y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨且r的原子序数大于y，推出y和r分别为n和s；由w和r是同周期相邻元素且r的原子序数大于w，推出w为p；由y原子和z原子的核外电子数之和为20，推出z为al。（4）氨水与足量so2反应生成nh4hso3。10【答案】 （2）分子（3）hcl、h2s、sih4（4）al2s36h2o=2al(oh)33h2s元素口诀（一）我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，抱紧电子难失去；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足。元素口诀（二）我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发。元素口诀（三）我是钾，把火加，超氧化物来当家