高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.1 化学键及其类型学案 鲁科版必修2.doc

第1课时化学键及其类型学习目标定位1.了解化学反应中物质发生变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程。3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断元素间形成的化学键类型。一、化学键与物质变化1通常情况下水比较稳定，不易分解，但在通电时分解生成氧气和氢气。这是因为在水分子中氢原子和氧原子之间存在着_相互作用，要破坏这种相互作用就要_能量，通电就是为破坏这种相互作用提供所需的能量。由以上分析可知，化学键的概念是_。2用化学键的观点分析2h2o2h2o2反应的过程：(1)水分子断裂的是_键，形成的是_键。如图所示：(2)化学反应中物质变化的实质是_。在物质变化过程中原子的种类和个数_。1只有_的两个或多个原子间的_才能称为化学键。2判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。1下列关于化学键的说法中正确的是()相邻原子间的相互作用叫做化学键化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间在水中氢、氧原子间均以化学键相结合相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键化学键是指相邻原子间强的相互作用a b c d只有2下列变化不需要破坏化学键的是()a加热氯化铵 b干冰升华c水通电分解 d氯化氢溶于水二、共价键和离子键1共价键(1)共价键的形成过程氯分子的形成过程两个氯原子都提供_个电子，在两个氯原子间形成_，使两个氯原子最外电子层都达到_结构，形成氯分子。氯化氢的形成过程因为稀有气体_结构，所以稀有气体原子间不形成共价键。(2)共价键共价键的概念是_通过_形成的化学键；成键微粒是_，作用实质是_与两原子的电性作用。共价键成键的原因：非金属元素的原子最外层电子_，原子间通过_形成共价键。2离子键(1)离子键的形成过程(以nacl为例)na原子和cl原子最外层电子数分别为_和_，均不稳定。它们通过得失电子后达到_结构，分别形成_和_，两种带相反电荷的离子通过_形成nacl。(2)离子键离子键的概念是_通过_作用形成的化学键；构成离子键的微粒是_。离子键的作用实质是_作用。即指阴、阳离子之间的_及电子与电子之间、原子核与原子核之间的_处于平衡时的总效应。离子键成键的原因：原子间通过_电子达到_结构，形成离子键。归纳总结共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子成键原因非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键成键实质形成共用电子对阴、阳离子之间的静电作用成键元素非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如a、a)与a、a之间形成过程实例hcl、co2、h2so4等na2o、nacl、mgs、caf2等3下列说法不正确的是()a阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键b原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键c化学键指的是相邻原子间的强的相互作用d完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键4下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()anaclmgcl2na2obh2omgoco2cna2snaohh2so4dnh4clnano3nh31根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()a白磷在260 时转化为红磷b石墨在高温下转化为金刚石cnacl熔化d五氧化二磷吸水2下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是()ai2升华bnacl颗粒被粉碎c冰融化dhcl溶于水得到盐酸3下列物质中既有离子键又有共价键的是()acacl2 bh2ock2o dnaoh4下列各组物质中，化学键类型不同的是()anacl和hno3 bh2o和nh3ccaf2和cscl dccl4和hcl5下列关于化学键的叙述正确的是()a化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间b两个原子之间的相互作用叫化学键c化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用d阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键6(1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_。a2na2o22co2=2na2co3o2b2na2h2o=2naohh2ccl2h2o=hclhclodna2co3bacl2=baco32nacl(2)下列物质中：n2、h2o、na2o2、cacl2、khs、naf、naoh、sio2、ar、co2，其中只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的物质是_；不存在化学键的物质是_。答案精析新知导学一、1很强的消耗较高的相邻原子间的强相互作用2(1)氢氧氢氢键和氧氧(2)旧化学键的断裂和新化学键的形成不变归纳总结1相邻强相互作用活学活用1d2.b二、1(1)一共用电子8e稳定原子最外层为稳定(2)原子间共用电子原子共用电子未达到稳定结构共用电子2(1)178电子稳定nacl静电作用(2)阴、阳离子之间静电阳离子、阴离子静电静电引力斥力得失稳定归纳总结活学活用3d化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。d项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，如铵盐。4anacl、mgcl2、na2o、mgo、na2s中只含有离子键，h2o、co2、h2so4、nh3中只含共价键，naoh、nh4cl、nano3中既含共价键，又含离子键。达标检测1ca、b、d三项的变化过程均有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化；c项中nacl熔化只有旧化学键断裂而无新化学键形成，故不属于化学变化。2dhcl分子中存在hcl共价键，溶于水后得到盐酸，hcl电离出h和cl，溶液中不再存在hcl分子。3d4aa项，nacl只含离子键，hno3中只含共价键；b、d项均为共价键；c项均为离子键。5c化学键的定义中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。a项和b项都没有准确说明这两点，所以不正确。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡，d项只强调阴、阳离子间