高中化学 第二章 化学物质及其变化章末综合测评 新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为() 纯净物混合物电解质非电解质a盐酸冰水混合物硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d胆矾食盐水氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为hcl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则a项错误；c项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则c项错误；d项中na2co3为电解质，则d项错误。【答案】b2将饱和fecl3溶液加入沸水中能制得fe(oh)3胶体，下列有关说法正确的是()a溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应b含0.1 mol fecl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molc分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液d可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误；含0.1 mol fecl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，b错误；分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液，c正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，d错误。【答案】c3某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()a闭合开关k，电流计指针发生偏转，证明hcl溶液是电解质b闭合开关k，向烧杯中加入nacl固体，由于hcl与nacl不反应，故电流计指针不发生变化c闭合开关k，向溶液中加入caco3固体，电流计示数不变d选取相同浓度的硫酸替换0.1 moll1的hcl溶液，电流计的示数相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，hcl发生了电离，hcl是电解质，但hcl溶液为混合物，不是电解质，a错误；向hcl溶液中加入nacl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，b错误；向hcl溶液中加入caco3固体，由于2hcaco3=ca2co2h2o，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，c正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，d错误。【答案】c4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()a氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液b金属钠在氯气中燃烧c铁片置于硫酸铜溶液中d氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【解析】氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后fe、cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。d项属于离子反应，但不是氧化还原反应。【答案】c5下列离子方程式书写正确的是()a氢氧化钡与稀硫酸反应：ba2ohhso=baso4h2obal2o3溶于盐酸中：o22h=h2oc铜和硝酸银溶液反应：cuag=cu2agdcu(oh)2中加入硝酸：cu(oh)22h=cu22h2o【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，a错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为al2o36h=2al33h2o，b错误；电荷不守恒，c错误；cu(oh)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，d正确。【答案】d6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ak、cu2、no、sobk、na、cl、coczn2、nh、no、cldk、na、mno、so【解析】解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。本题题干中有两个条件：溶液无色透明；溶液呈强酸性。a项中cu2呈蓝色；b项中co与h不能大量共存；d项中mno呈紫色；c项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存。【答案】c7下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()acaco32h=ca2co2h2ob2fe2cl2=2fe32clchcoh=co2h2odna2oh2o=2na2oh【解析】对于离子反应，只要有元素化合价的变化，也是氧化还原反应。a、c、d中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；b中fe与cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应。【答案】b8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()a在一定条件下能发生反应：3o2=2o3，该反应不属于氧化还原反应b氧化反应一定先于还原反应发生c氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应d氧化剂本身一定只发生还原反应【解析】氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3o2=2o3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，a正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，b错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与na仅接触不点燃是不会反应的，c错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，d错误。【答案】a9对于铝热反应：fe2o32al2feal2o3，下列说法中正确的是() a铁元素的化合价升高b若27 g al参加反应则有3 mol电子转移cfe2o3发生氧化反应dal被还原【解析】铁元素的化合价由3降为0，a错误；27 g al的物质的量为1 mol，al从0价升高到3价，故反应中有3 mol电子转移，b正确；fe2o3中铁元素化合价降低，发生了还原反应，c错误；al的化合价升高被氧化，d错误。【答案】b10常温下，在水溶液中发生如下反应：16h10c2xo=2x25c28h2o；2a2b2=2a32b；2bc2=b22c。下列说法错误的是()a反应c22a2=2a32c可以进行b反应是置换反应c氧化性由强到弱的顺序是xoc2b2a3d还原性由强到弱的顺序是ca2bx2【解析】由可知：氧化性：xoc2，还原性：cx2。由可知：氧化性：b2a3，还原性：a2b。由可知：氧化性：c2b2，还原性：bc。综合三个反应可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：xoc2b2a3；还原性强弱顺序为：a2bcx2，d项错误。【答案】d11在2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反应中，下列说法正确的是()a氧化产物与还原产物的物质的量之比为52b氧化产物与还原产物的物质的量之比为25c氧化剂与还原剂的物质的量之比为18d氧化剂与还原剂的物质的量之比为51【解析】由反应方程式可知，氧化剂为kmno4，还原剂为hcl，当2 mol kmno4被还原为2价锰离子时，有10 mol hcl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。【答案】a12在反应3s6kohk2so32k2s3h2o中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()a12b21c11 d32【解析】由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成k2so3，被还原的硫原子生成了k2s，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为12。【答案】a二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质名称硫酸氢氧化钡铁化学式mgofecl3物质类别写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型：(1)硫酸和氢氧化钡：_。(2)硫酸和铁：_。【答案】氧化镁氯化铁h2so4ba(oh)2fe酸氧化物碱盐单质(1)h2so4ba(oh)2=baso42h2o复分解反应(2)feh2so4=feso4h2置换反应14(14分)某课外活动小组进行fe(oh)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。a冷水 b沸水cnaoh浓溶液 dnacl浓溶液(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行fe(oh)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 ml fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和fecl3溶液。请评价是否正确：_。丙向沸水中滴加饱和fecl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴加fecl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_。(3)写出制备fe(oh)3胶体的化学方程式：_。(4)怎样检验你制得的胶体？_。(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(nh4)2so4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。【解析】(1)fecl3在冷水中反应程度小，不能形成fe(oh)3胶体；fecl3与naoh浓溶液反应生成fe(oh)3沉淀；fe(oh)3胶体微粒带正电荷，遇nacl溶液发生胶体聚沉，生成fe(oh)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确；乙同学直接加热fecl3饱和溶液，因fecl3溶液浓度过大直接生成fe(oh)3沉淀；丙长时间加热会导致fe(oh)3胶体聚沉；制备fe(oh)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。(3)书写方程式时不能写成“fe(oh)3”。(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(5)fe(oh)3胶粒所带正电荷被so所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。【答案】(1)b(2)正确不正确不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降(3)fecl33h2o=fe(oh)3(胶体)3hcl(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的fe(oh)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体(5)产生红褐色沉淀聚沉15(12分)某溶液中含有ba2、cu2、ag，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)写出混合液a的离子方程式：_；溶液b的离子方程式：_。【解析】要使ba2、cu2、ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于oh、so均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去ag：clag=agcl。【答案】(1)agclbaso4或cu(oh)2cu(oh)2(或baso4)(2)agcl=agclba2so=baso4或cu22oh=cu(oh)216(14分)(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知fe2、cu2、ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no、h2o。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_ g。(3)将少量cl2通入febr2的溶液中，反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。【解析】(1)铁与cuso4溶液发生反应：fecu2=fe2cu，氧化性cu2fe2，cu与agno3溶液发生反应cu2ag=cu22ag，ag附着在cu的表面，氧化性cu2ag，故氧