高中化学 第四章 非金属及其化合物章末综合测评 新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物章末综合测评(四)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是() a大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关b玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料c空气中的臭氧对人体健康有益无害d活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同【解析】玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。【答案】a2下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水【解析】a项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明so2具有氧化性，错误；b项，溶液中也可能含有so，错误；c项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。【答案】d3下列有关c、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是()anahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体bso2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色c实验室可用naoh溶液处理no2和so2废气d稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【解析】nahco3、(nh4)2co3受热易分解：2nahco3na2co3co2h2o，(nh4)2co32nh3co2h2o，但na2co3受热难分解，a项错；so2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了so2的还原性，b项错；no2、so2均可与naoh溶液反应：2no22naoh=nano3nano2h2o，so22naoh=na2so3h2o，c项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，d项错误。【答案】c4如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是()a最终烧杯 中的溶液呈紫色，烧杯 中的呈蓝色b最终烧杯 中的溶液呈红色，烧杯 中的呈紫色c最终烧杯 和 中的溶液均呈红色d大烧杯内壁有无色液滴附着【解析】浓盐酸挥发，溶于烧杯 后，中和氨水，由于盐酸的浓度远大于氨水的浓度，盐酸过量，两个烧杯中溶液都呈红色。【答案】c5下列有关说法中正确的是() anh3与hcl气体或co2气体均不能共存b铵盐溶液与naoh溶液混合后会有nh3逸出csio2能溶解在naoh溶液但不能溶解在氨水中d硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定【解析】nh3能直接与hcl反应，但与co2不反应，a项错；铵盐与naoh稀溶液混合时，若不加热就不会有nh3逸出，b项错；铵盐、硅酸受热均易分解，d项错。【答案】c6下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色【解析】na2o、na2o2与co2反应产物分别为na2co3，na2co3和o2；no在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。【答案】a7下列说法不正确的是() a活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，但原理不同b非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物c同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同d将co2气体通入bacl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入no2则有沉淀生成【解析】选项b，如no、co不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项c，根据反应：feh2so4=feso4h2，fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，同温同压下，等物质的量的fe参与反应时生成的h2、no的体积相等。【答案】d8将0.1 mol铜与40 ml 10 mol/l hno3充分反应后，溶液中含a mol h。由此可知()a生成的气体在标准状况下的体积为4.48 lb生成的气体在标准状况下的体积为1.49 lc被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mold反应后溶液中所含no的物质的量为0.2 mol【解析】溶液中含有h，则hno3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的hno3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以cu(no3)2形成存在，后者被还原后生成no2、no气体，cu2hno3(酸)cu(no3)2，hno3(氧化剂)no2(或no)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为no、no2的混合气体，溶液中有a mol的hno3过量，则被还原的hno3为(0.4a0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的no由过量的hno3和cu(no3)2中no组成，为(a0.2)mol。【答案】c9利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论a浓盐酸mno2naoh制氯气并吸收尾气b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2so2与可溶液溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【解析】a项，浓盐酸和mno2制备氯气需要加热，试管中naoh溶液不能作为收集氯气的试剂，只能用作尾气处理；b项，浓硫酸具有吸水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，同时脱水生成的碳可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，故b选项能得出相应实验结论；c项，利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，错误；d项，硝酸具有挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入的na2sio3溶液中，不能判断其酸性，错误。【答案】b10将nh4hco3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()anh3bo2ch2o dco2【解析】nh4hco3受热可以分解：nh4hco3nh3co2h2o。产生的h2o和co2分别与na2o2反应生成o2，而分解产生的nh3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是o2。【答案】b11课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是() a溶液中一定含有sob溶液中一定含有nhc溶液中一定含有cld溶液中一定含有fe3【解析】在酸性条件下，no能将so氧化为so，a错误；由于加入naoh后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为nh3，原溶液中一定含有nh，b正确；在开始时加入了盐酸，故不能确定cl是否存在，c错误；在加入kscn之前已加入ba(no3)2、盐酸、agno3，若原溶液中含有fe2也会被氧化成fe3，出现题述现象，d错误。【答案】b12下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3溶液cno稀硝酸铜屑h2odno2浓硝酸铜屑naoh溶液【解析】a项，nh3应采用向下排空气法收集，且一般用干燥管或u形管盛装固体干燥剂干燥nh3；b项，caco32hcl=cacl2co2h2o，co2中的hcl可用饱和nahco3溶液除去，并用向上排空气法收集co2；c项，no不能用排空气法收集；d项，no2能被naoh溶液吸收。【答案】b二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。 先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程a装置中所涉及的化学反应方程式。_；_。(2)张老师认为实验中b装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。(3)b中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：_，为了验证其漂白性，还可将其通入_试液进行观察。(4)装置c中应盛放的试剂为_。【解析】(1)加热烧瓶时，发生反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；打开活塞a，向烧瓶中鼓入o2后，发生反应2cu2h2so4o22cuso42h2o。(2)装置b用于收集so2，因此b中导气管应为长进短出。(3)so2具有还原性，可被o2催化氧化，化学方程式为2so2o22so3。(4)可用naoh溶液(碱液)吸收剩余so2。【答案】(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2cu2h2so4o22cuso42h2o(或2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o)(2)(3)2so2o22so3(或其他合理答案)品红(4)naoh溶液(合理即可)14(12分)a、b是两种常温下有刺激性气味的气体，将a(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将b(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将a(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将b(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将a(g)和b(g)按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出a、b的化学式：a_、b_。(2)写出a与naoh(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出b与naoh(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入a(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入b(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有cl2、so2、o3等。a气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以a为so2；b气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为cl2；如果将cl2与so2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：cl2so22h2o=h2so42hcl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。【答案】(1)so2cl2(2)2naohso2=na2so3h2onaohso2=nahso3(3)2ohcl2=clcloh2o(4)变为红色无明显变化15(14分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物x为_(只写一种)，na2o2的作用是_。【解析】(1)氨在催化剂和加热的条件下与o2反应生成no和h2o。(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对no气体进行干燥，防止no与氧气反应生成的no2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。【答案】(1)4nh35o24no6h2o(2)放热(3)浓h2so4生成的no与o2反应生成no2，no2与水反应生成hno3，nh3与hno3反应生成了nh4no3(4)1nh4cl与hcl反应生成氧气(合理答案均给分)16(14分)已知so2i22h2o=h2so42hi，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含so2、n2、o2)中so2的含量。(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气_(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/l、体积为20 ml，收集到的n2与o2的体积为297.6 ml(已折算为标准状况下的体