高中化学二轮复习 高考重要填空逐空特训三 平衡转化率、平衡常数计算特训.doc

(三)平衡转化率、平衡常数计算特训1甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。某温度下在容积为v l的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用h2表示化学反应速率为_。该温度下co的平衡转化率为_。答案 moll1min160%解析反应开始至平衡时需要时间为10 min，h2的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol，则用h2表示化学反应速率为 moll1min1；至平衡时co的变化物质的量为1.0 mol0.4 mol0.6 mol，该温度下co的平衡转化率为100%60%。2下图是当反应器中按n(n2)n(h2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中nh3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出r点平衡常数的计算式kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。不要求计算结果)答案解析r点总压强为35 mpa，nh3的物质的量分数为20%， n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) 起始物质的量/mol5 150变化物质的量/moln 3n 2n平衡物质的量/mol5n 153n 2nnh3的物质的量分数为20%100%，解得：n，则n2的物质的量分数为100%，h2的物质的量分数为1，r点平衡常数的计算式kp。3cucl2溶液中的铜主要以cu(h2o)、cucl形式存在，将cucl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：cu(h2o)(aq)4cl(aq)cucl (aq)4h2o(l)h”“”或“”)0。(2)在p压强条件下，m点时容器内no的体积分数为_。(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则m点的分压平衡常数kp_(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。答案(1)86.7%解析(1)t 时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 moll1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 moll12 min0.05 moll1min1。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、cl2的浓度在减小，而氯乙基苯和hcl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(hcl)0.18 moll1，n(hcl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为k81。(3)10 min时，乙苯、cl2、氯乙基苯和 hcl的物质的量浓度分别为0.02 moll1、0.02 moll1、0.18 moll1、0.18 moll1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol hcl，此时乙苯、cl2、氯乙基苯和hcl的物质的量浓度分别为0.12 moll1、0.12 moll1、0.28 moll1、0.28 moll1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x moll1，则 起始/moll1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/moll1 x x x x 平衡/moll1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为k81，得x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。6850 时在体积为5 l的反应器中发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h 41 kjmol1co和h2o(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_。答案k1 解析 co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始浓度/moll10.20 0.3000变化浓度/moll1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/moll1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常数k1。7t温度时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol no和2 mol co发生反应2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h746.5 kjmol15 min时达到平衡，测得05 min内该反应速率v(n2)0.016 moll1min1。(1)t温度时，该反应的平衡常数k_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)t温度时， 05 min内该反应速率v(n2)0.016 moll1min1，则平衡时c(n2)0.016 moll1min15 min0.08 moll1，根据方程式2no(g)2co(g)n2(g)2co2