高考化学二轮复习 专题4 化学实验 专题限时集训15 物质的制备.doc

专题限时集训(十五)物质的制备(对应学生用书第141页) (限时：40分钟)1(2017汕头三模)按如图装置进行实验，下列说法不正确的是() 【导学号：97184218】a利用图1装置，可以研究ca(oh)2的溶解度随温度的变化b利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯c利用图3装置，可以利用熟石灰和nh4cl固体制nh3d利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的no2气体体积dmg与稀盐酸反应放热，可探究温度对ca(oh)2的溶解度的影响，温度升高，有固体析出，图中装置可以研究ca(oh)2的溶解度随温度的变化， a正确；实验室制备乙烯，温度应快速升高到170 ，温度计的水银球插入到液体中，b正确；加热固体，试管口应向下倾斜，收集氨气应用向下排空气法，在试管口塞棉花可以防止对流，c正确；no2气体与水反应，d错误。2(2017安徽江淮十校联考)下列实验方案能达到实验目的的是() 【导学号：97184219】a用苯和饱和溴水制溴苯b用浓盐酸和铁粉制少量氯气c用naoh溶液除去mgcl2溶液中的alcl3杂质d用如图所示装置制备乙酸乙酯d苯与液溴在铁作催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯，苯与溴水不反应，故a错误；铁和盐酸反应生成氢气，不能制取氯气，故b错误；用naoh溶液除去mgcl2溶液中的alcl3杂质得到的是mg(oh)2沉淀，故c错误；该装置能够制备乙酸乙酯，故d正确。3下列实验装置正确的是()a氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即“长进短出”，b错误；氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，c错误；浸有稀硫酸的棉花团不能吸收so2，应该为“浸有naoh溶液的棉花团”，d错误。4下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是() 【导学号：97184220】h2hclnh3cl2so2h2snoabcdc干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性的气体和碱性气体，故h2s、nh3不能用浓h2so4干燥；气体收集采用的是向上排空气法，h2不能用向上排空气法收集；no易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；hcl、cl2、so2不与浓硫酸反应，且密度比空气大，hcl、so2在水中溶解度较大，应该用防倒吸装置进行尾气处理，氯气可以用naoh溶液直接吸收，所以可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理的气体为hcl和so2，故c正确。5利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是(必要时可加热)() 【导学号：97184221】选项实验目的甲乙丙a制取并收集no2浓硝酸铜片水b制取并验证so2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液c制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条d比较hcl、h2co3和h2sio3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液b二氧化氮能够与水反应，应该用排空气法收集，故a错误；亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，故b正确；二氧化锰与浓盐酸反应的过程中有水蒸气生成，无法验证氯气没有漂白性，故c错误；盐酸具有挥发性，挥发出来的hcl气体也能使硅酸钠溶液变浑浊，故d错误。6inorganic syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()aa中装浓硫酸，b中装浓盐酸ba中装浓盐酸，b中装浓硫酸ca中装氢氧化钠浓溶液，b中装浓氨水da中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液ba中装浓硫酸，b中装浓盐酸，这样的操作是方便a中的液体流下，但是因为流下的浓硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完浓盐酸中的水分，得不到干燥的纯净气体，错误；a中装浓盐酸，b中装浓硫酸，当有少量的浓盐酸流下来时，就会被大量的浓硫酸吸收完里面的水分，从而得到干燥的纯净的氯化氢气体，正确；a中装氢氧化钠浓溶液，b中装浓氨水，得不到干燥的纯净气体，错误；a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液，得不到干燥的纯净气体，错误。7(2017河北衡水中学二调)有关实验装置的说法中正确的是() 【导学号：97184222】a图甲装置可制取干燥的nh3b图乙装置可以完成“喷泉”实验c图丙装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图丁装置可用于实验室制备fe(oh)2b氨气密度小于空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该采用向下排空气法收集，故a错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故b正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和no，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故c错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故d错误。8(2017湖南岳阳1月联考)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知：bcl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ，易潮解。实验室制备三氯化硼的原理为b2o33c3cl22bcl33co。 【导学号：97184223】(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气(不用收集)：装置b的作用是_，装置c盛放的试剂是_。装置a中发生反应的离子方程式为_。(2)乙组同学选用甲组实验中的a、b、c和下列装置(装置可重复使用)制备bcl3并验证反应中有co生成。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为abc_fdi；其中装置e的作用是_。实验开始时，先通入干燥的n2的目的是_。能证明反应中有co生成的现象是_。三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为_。【解析】(1)用kclo3和浓盐酸反应制得的cl2中含有hcl及水蒸气，因此装置b中盛放饱和食盐水，作用是除去cl2中混有的hcl，装置c中盛放浓h2so4，作用是干燥cl2。(2)首先要注意：剩余的仪器还有4种，而题中留有5个空，这说明有一种装置要重复使用。弄清各仪器的作用是正确连接装置的关键：d用于检验co2；e用于冷凝bcl3，此仪器中要严防水蒸气进入，因为bcl3易潮解；f用于检验co，且气体进入f装置前应干燥，以免引起玻璃管炸裂；g是cl2和b2o3及c反应的装置；h是干燥装置；i用于收集co气体；j用于除去cl2及co2。从c中出来的干燥而纯净的cl2应进入g与b2o3和c反应，生成的bcl3易潮解，应进入e进行冷凝收集，同时在e后连接h以防外界水蒸气进入e，由于未反应的cl2及生成的少量的co2都会干扰后续co的检验，因此h后要连接j，除去cl2及co2，然后再连接h，使气体进入f前得到干燥，至此所给5空填满，其中装置h重复使用了一次。装置中的空气中的o2会与反应物碳反应，空气中的水蒸气会引起bcl3的潮解，因此实验开始时，应先通入干燥的n2以排尽装置中的空气。根据题中信息可知，bcl3易潮解，所形成的腐蚀性浓厚白雾应为盐酸的小液滴。bcl3中b为正价，与水中oh结合形成h3bo3，cl为负价，与水中h结合形成hcl，从而写出反应的化学方程式。【答案】(1)除去cl2中混有的hcl浓h2so4clo5cl6h=3cl23h2o(2)gehjh将bcl3冷凝为液体收集排尽装置中的空气f中黑色固体变成红色且d中澄清石灰水变浑浊bcl33h2o=h3bo33hcl9(2017石家庄模拟)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2ohch2=ch2h2och2=ch2br2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题： 【导学号：97184224】(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要的目的是_(填字母)；a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成(2)在装置c中应加入_(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_；(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)；(5)若产物中有少量未反应的br2，最好用_(填字母)洗涤除去；a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_，但又不过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【解析】(2)根据题中提示，选碱来吸收酸性气体；(3)制备反应是溴与乙烯的反应，明显的现象是溴的颜色褪去；(4)1,2二溴乙烷的密度大于水，因而在下层；(5)溴在水中溶解度小，不能用水，碘化钠与溴反应生成碘会溶解在1,2二溴乙烷中，不能用碘化钠溶液除溴，乙醇与1,2二溴乙烷混溶也不能用；(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中，且蒸发会导致1,2二溴乙烷挥发到空气中)；(7)溴易挥发，冷却可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。【答案】(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)避免溴大量挥发1,2二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管10(2017湖北六校4月联考)水合肼(n2h4h2o)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为co(nh2)22naohnaclo=na2co3n2h4h2onacl。 【导学号：97184225】实验一：制备naclo溶液。(实验装置如图1所示)(1)配制30%naoh溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填标号)。a玻璃棒b烧杯c烧瓶d容量瓶e胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼。(实验装置如图2所示)(3)仪器a的名称为_。反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入a中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填标号)。aco(nh2)2溶液bnaoh和naclo溶液充分反应后，加热蒸馏a内的溶液，收集108114 馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量。(4)称取馏分5.0 g，加入适量nahco3固体，加水配成250 ml溶液，移出25.00 ml置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 moll1的i2溶液滴定。滴定过程中，溶液的ph保持在6.5左右。(已知：n2h4h2o2i2=n24hih2o)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗i2溶液的平均值为18.00 ml，馏分中水合肼(n2h4h2o)的质量分数为_。【解析】(1)配制一定溶质质量分数的溶液时，用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中加一定量的水溶解，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等。(3)由题中信息可知，如果分液漏斗中溶液滴入a中速率过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，说明naclo过量时可将n2h4h2o进一步氧化成n2，而其本身被还原为cl，因此该过程的化学方程式为n2h4h2o2naclo=n23h2o2nacl或co(nh2)22naoh3naclo=na2co3n23nacl3h2o；为保证naclo不过量，应将含naclo的溶液滴入co(nh2)2溶液中，故分液漏斗中盛放的溶液为naoh和naclo的