高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构原子核外电子排布限时训练.doc

原子结构原子核外电子排布选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.原子的组成及表示方法1、26、82.元素、同位素的概念辨析343.10电子、18电子微粒及其应用5104.核外电子排布的特点及其应用7、911一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下面是四位同学学习原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()解析：1h不含中子。答案：c2某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是()a.xn含有的中子数为abb.xn含有的电子数为ancx原子的质量数为abndx原子的质量约为 g解析：中子数等于质量数减去质子数，为ba，a错误；该离子含有的电子数为an，b错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以x原子的质量数为b，c错误；d正确。 答案：d3有以下六种原子：li 、li、na、mg、c 、n，下列相关说法不正确的是()a.li 和li在元素周期表中所处的位置相同b.c 和n质量数相等，二者互为同位素c.na和mg的中子数相同但不属于同种元素d.li的质量数和n的中子数相等解析：li 和li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，a正确；c 和n的质子数不相等，二者不互为同位素，b错误；na和mg质子数不相同，属于不同种元素，c正确；li的质量数为7，n的中子数也为7，d正确。答案：b4下列说法正确的是()a所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子b两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同c质量数相同的原子其化学性质一定相同d具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素解析：化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，hf和h2o所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子；na、mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异；元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关；a、b、c都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为d。答案：d5如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()a常温下，单质a呈气态b单质c具有强氧化性c稳定性：dedf受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有ch4、nh3、h2o、hf。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是nh3，e是hf，f是nh4f。因此a、b、c分别是n2、h2、f2。根据元素周期律可知hf的稳定性大于nh3，故c错误。答案：c6(2016长沙模拟)假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w g rm离子所含中子的物质的量为()a(axm) molb(axm) molc.(axm) mol d.(axm) mol解析：根据n(rm)mol，所以w g rm离子所含中子的物质的量为(axm) mol。答案：c7w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中解析：w的l层无电子，且为短周期主族元素，则w是氢元素；x的l层有5个电子，则x是氮元素，y与z的l层都是8个电子，说明二者都是第三周期元素，根据最外层电子数之和为18可知二者的最外层电子数之和为12，z的原子序数大于y，说明y是p，z是cl。氮气和氢气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，氮气的沸点大于氢气的，a错误；氢元素的非金属性比cl弱，所以简单阴离子的还原性wz，b正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，c错误；n与p可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，d错误。答案：b二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)现有下列9种微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3。按要求完成以下各题：(1)h、h、h分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于x，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：z、n、b相同而a不同：_；a、n、b相同而z不同：_；a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)o2和o3(3)h、h(或c、c)c、nfe2、fe3o2、o39(15分)x、y、z、w是四种短周期元素，x原子m层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；z元素的单质为双原子分子，z的氢化物水溶液呈碱性；w元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素x原子结构示意图为_。(2)元素y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的z与氢形成的微粒是_。(4)zw3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。x、y、z、w四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)x原子m层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明x共有3个电子层，且m层上有6个电子，即，为硫元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明y只有2个电子层，且最外层有4个电子，y为碳元素；z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有nh3，因此z为氮元素；w的最高正价为7，而f元素无正价，因此w为氯元素。(2)碳的放射性同位素c可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为nh，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有nh3、nh。(4)ncl3与h2o反应生成物中有碱，只能是nh3h2o，n为3价，cl为1价，酸应为hclo。(5)h2co3、hno3、h2so4、hclo4中化学性质明显不同于其他三种酸的是h2co3，h2co3为弱酸。答案：(1) (2)c(3)10nh、nh3(4)ncl34h2o=3hclonh3h2o(5)h2co310(2016石家庄模拟)(14分)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且m原子的质子数是y原子的2倍；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出z与n形成的化合物的电子式_。(2)x与y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_ (分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)a、b均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，a能抑制水的电离，b能促进水的电离，则a的化学式为_，b的化学式为_。解析：根据y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，y是o元素；m元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，m是s元素，n为短周期主族元素，原子序数大于s元素，n为cl元素，根据化合物xn在常温下为气体，推断x为h，根据n、z、x的半径逐渐减小，推断z为na元素。答案：(1) (2)2h2o22h2oo2(3)2so2o22so3(4)naohnaclo(或nahs)11(15分)a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大。元素a的负一价离子具有和稀有气体he一样的结构，元素b的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素c是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素d在地壳中的含量位于第二位，元素e与元素b可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素b位于第_周期第_族；a与c形成的离子化合物的化学式为_；a与c形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)c形成的简单离子的离子结构示意图为_。(3)d