高考化学一轮总复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向、限度课后分层训练 鲁科版.doc

化学反应的方向、限度a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1对于反应，n2o4(g)2no2(g)h0，现将1 mol n2o4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是() 【导学号：99682228】d从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，a错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，b错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，c错；转化率一定时达到平衡，d对。2(2017滨州第二次质检)在2 l密闭容器中充入2 mol so2和一定量o2，发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，进行到4 min时，测得n(so2)0.4 mol，若反应进行到2 min 时，容器中n(so2)为()a1.6 molb1.2 molc大于1.6 mol d小于1.2 mold易错选b，许多考生会认为，时间一半，消耗的反应物也是一半。这时要注意两个方面的问题，一方面是，已知条件下，4 min时n(so2)0.4 mol，是反应消耗之后剩余的so2的量，而反应消耗的n消(so2)(20.4)mol1.6 mol，另一方面，从0 min至4 min时，速率是变化的，一般来说开始时反应物的浓度较大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐变小，因此从0 min至4 min时，前2 min的反应速率应该是比后2 min的大，前2 min消耗so2的量大于0.8 mol，因此反应进行到2 min时容器中so2剩余的量就应该小于1.2 mol。3能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)已达平衡状态的标志是()a容器中so2、o2、so3的物质的量之比为212bso2和so3的物质的量浓度相等c反应容器内压强不随时间变化而变化d单位时间内生成2 mol so2时，也生成1 mol o2c该反应为非等体反应，平衡前p减小，当p不变时说明达到平衡状态了。4分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()a2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1bag(s)cl2(g)=agcl(s)h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g)h91 kjmol1dh2o2(l)=o2(g)h2o(l)h98 kjmol1d任何温度下均能自发进行的条件是h0。5(2017西安模拟)一定温度下，某容积为2 l的密闭容器中发生反应：a(g)2b(g)c(g)2d(s)，反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/minn(a)/moln(b)/moln(c)/moln(d)/mol01.001.200050.50100.20下列说法正确的是() 【导学号：99682229】a前5 min内反应的平均速率为v(b)0.050 moll1min1b平衡时，其他条件不变，分离出少量物质d，正反应速率加快c其他条件不变，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动d若正反应为放热反应，则升高温度时，反应平衡常数减小d选项a，由表中数据和题给反应方程式推知，5 min时物质b减少1.0 mol，故前5 min内反应的平均速率为v(b)0.10 moll1min1，a错误。选项b，物质d是固体，分离出少量物质d，对平衡的移动无影响，b错误。选项c，加压使平衡正向移动，c错误。选项d，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，d正确。6如图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入cao，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入nh4cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。已知反应2no2(红棕色)n2o4(无色)下列叙述正确的是 ()a2no2n2o4是放热反应bnh4cl溶于水时放出热量c烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大d烧瓶(3)中气体的压强增大a加cao放热，加nh4cl吸热，温度高颜色深，说明2no2n2o4的h0a2x(g)y(g)z(g)起始(mol) 1 1 0转化(mol) 0.6 0.3 0.3平衡(mol) 0.4 0.7 0.3v(x)0.001 moll1s1，a项正确；将容器体积变为20 l，化学平衡逆向移动，z的平衡浓度小于原来的，b项不正确；若增大压强，则化学平衡正向移动，物质y的转化率增大，c项不正确；若升高温度，x的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，h0，d项不正确。8(2017潍坊一模)温度为t0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：x(g)y(g)z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()a发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(x)v(y)2v(z)b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%ct0时，该反应的平衡常数为33.3 d该反应正反应的反应热ht2，t2t1，温度升高，c(z)增大，则平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，h0，d项错误。9将4.0 mol pcl3和2.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)。达到平衡时，pcl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是() 【导学号：99682230】a0.8 molb0.4 molc小于0.4 mol d大于0.4 mol，小于0.8 molc已知：10汽车尾气中的co、no2在一定条件下可以发生反应：4co(g)2no2(g)4co2(g)n2(g)h1 200 kjmol1。在一定温度下，向容积固定为2 l的密闭容器中充入一定量的co和no2，no2的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 【导学号：99682231】(1)010 min内该反应的平均速率v(co)_，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 l，则n(no2)的变化曲线可能为图中的_(填字母)。(2)恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a容器内混合气体颜色不再变化b容器内的压强保持不变c2v逆(no2)v正(n2)d容器内混合气体密度保持不变(3)对于该反应，温度不同(t2t1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_(填序号)。解析(1)010 min内v(co)2v(no2)20.03 moll1min1。从11 min起压缩容器容积，压强增大，平衡正向移动，n(no2)应逐渐减小直至达到新的平衡。(2)混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不变，可以说明达到平衡，a对；反应前后气体分子总数不相等，因此压强保持不变，可以说明达到平衡，b对；v逆(no2)2v正(n2)才能说明达到平衡，c错；反应体系中物质全部为气体，密度始终保持不变，不能说明达到平衡，d错。(3)甲，温度升高，v正、v逆应该均出现突增，错误；乙，温度升高，平衡逆向移动，no2的转化率应该降低，正确；丙，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时co的体积分数应该减小，错误。答案(1)0.03 moll1min1d(2)cd(3)乙11(2015山东高考节选)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(m)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(h/m)。在oa段，氢溶解于m中形成固溶体mhx，随着氢气压强的增大，h/m逐渐增大；在ab段，mhx与氢气发生氢化反应生成氢化物mhy ，氢化反应方程式为：zmhx(s)h2(g)zmhy(s)h1()；在b点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，h/m几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为t1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 ml，吸氢速率v_mlg1min1 。反应()的焓变h1()_0(填“”“”或“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。解析(1)在反应()中，zmhx(s)h2(g)zmhy(s)，由方程式两边氢原子个数守恒得zx2zy，z；温度为t1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 ml，吸氢速率v30 mlg1min1。因为t1t2，温度升高，h2的压强增大，由平衡移动原理知，平衡向吸热方向移动，反应()的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以h1()(t2)；当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量h2，h2压强增大，h/m逐渐增大，由图像可知，气体压强在b点以前是不改变的，故反应()可能处于图中的c点；该贮氢合金要释放氢气，应该使反应()左移，根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强的方式使反应向左移动。答案(1)30c加热减压b组专项能力提升(建议用时：15分钟)12(2015天津高考改编题)下列说法不正确的是()ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同d2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)常温下能自发进行，说明该反应的hfe2；而实验中，还原性fe2i。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_。解析(1)实验溶液的颜色不再发生变化，则说明实验的反应达到了化学平衡状态。(2)实验为加入1 ml 1 moll1 feso4溶液，实验为加入了1 ml h2o，结果是实验的颜色比略深，故以作对比，排除中溶液稀释对颜色变化造成的影响。(3)中加agno3溶液发生反应：agi=agi，使溶液中c(i)减小，平衡逆向移动；中加入fe2，增大了c(fe2)，平衡逆向移动；故增大反应产物浓度或减小反应物浓度，平衡均逆向移动。(4)由反应2fe32i2fe2i2知fe3在反应中得电子，b应为正极。达到平衡后向u形管左管中加入agno3溶液，agi=agi，使c(i)减小，若i还原性弱于fe2，则a极改为正极，电流表指针应向左偏转。(5)由(4)的原理可知c(i)降低则还原性减弱，则实验中fe2转化为fe3的原因可理解为fe2的浓度增大，还原性增强，故得出的结论为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向。第(4)小题是证明c(i)减小，其还原性减弱，若做一个对比实验，可选择增大c(fe2)，使其还原性增强，或减小c(fe3)，使其氧化性减弱。(6)实验中减小c(i)，i的还原