高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 第2课时 热化学方程式反应焓变的计算检测 鲁科版选修4.doc

第2课时 热化学方程式反应焓变的计算1下列热化学方程式书写正确的是()a2so2o22so3h196.6 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjdc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1解析：a中未注明各物质的聚集状态，c中h的单位不正确，应为kjmol1，d中反应是放热反应，h0。答案：b20.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是()ach4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kjmol1d.ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l) h890 kjmol1解析：a项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；b项，该反应放热，焓变的符号应为“”，错误；d项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。答案：c3请你写出298 k、101 kpa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol c与1 mol水蒸气反应生成1 mol co和1 mol h2，吸热131.5 kj：_。(2)用3 mol co(g)还原1 mol fe2o3(s)，放热24.8 kj：_。(3)1 mol hgo(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kj：_。解析：1 mol c与1 mol h2o(g)反应生成co和h2时吸收131.5 kj热量，则反应的h131.5 kjmol1。(2)用co(g)还原1 mol fe2o3(s)，放热24.8 kj，则反应的h24.8 kjmol1。(3)1 mol hgo(s)分解生成液态汞和o2，吸热90.7 kj，则反应的h90.7 kjmol1。答案：(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1(2)3co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h24.8 kjmol1(3)hgo(s)=hg(l)o2(g)h90.7 kjmol14在298 k时下述反应的有关数据：c(s)o2(g)=co(g)h1110.5 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1则c(s)co2(g)=2co(g)的h为()a283.5 kjmol1b172.5 kjmol1c172.5 kjmol1 d504 kjmol1解析：由已知热化学方程式可得：2c(s)o2(g)=2co(g)h2h1221 kjmol1co2(g)=c(s)o2(g)hh2393.5 kjmol1依据盖斯定律，反应可得：c(s)co2(g)=2co(g)h221 kjmol1393.5 kjmol1172.5 kjmol1。答案：b5红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。据图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式为_。(3)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_(填“”“”或“”)h3。解析：(1)由题图可知，1 mol p在cl2中燃烧生成pcl3(g)放出的热量为306 kj，所以p与cl2反应生成pcl3的热化学方程式为p(s) cl2(g)=pcl3(g)h306 kjmol1。(2)中间产物pcl3和未完全反应的cl2的总能量高于最终产物pcl5的能量，其h93 kjmol1，所以pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kjmol1。(3)由盖斯定律可知，一步生成pcl5和两步生成pcl5的总热效应相等，即h3h4h1h2399 kjmol1。答案：(1)p(s) cl2(g)=pcl3(g)h306 kjmol1(2)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kjmol1(3)399 kjmol1时间：40分钟a级基础巩固基础题1下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()a2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h483.6 kjmol1bc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1c2hno3(aq)ba(oh)2(aq)=ba(no3)2(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1dhcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1解析：水的分解过程应该吸热，a中h应为“”；可燃物的燃烧是放热反应，b中h应为“”；酸碱中和反应是放热反应，c中h应为“”。 答案：d2已知在25 、101 kpa时，1 g c8h18燃烧生成co2和h2o(l)时放出48.40 kj的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) h48.40 kjmol1bc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5 518 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5 518 kjmol1dc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h48.40 kjmol1答案：b3室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o(s)受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是()ah2h3bh2h3解析：cuso45h2o(s)溶于水时温度降低，可知h10，反应式可写为：cuso45h2o(s)=cuso4(aq)5h2o(l)；cuso4(s)溶于水时温度升高，可知h20和h20可得到本题答案。b项，应为h2h3，故b项正确；a项，应为h2h3，故a项错误；c项，应为h3h1h2，故c项错误；d项，应为h1h2h3，故d项错误。答案：b4已知：c(s，金刚石)=c(s，石墨)h1.9 kjmol1c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h1c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h2根据已述反应所得出的结论正确的是()ah1h2bh1h2 d金刚石比石墨稳定解析：c(s，金刚石)=c(s，石墨)h1.9 kjmol1，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则h1h2h2h3 bh2h3h1ch1h3h2 dh3h2h1解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h(aq)oh(aq)=h2o；h57.3 kjmol1，分别向1 l 0.5 moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h1h3h2，所以c选项是正确的。答案：c基础题6已知热化学方程式：so2(g)o2(g) so3(g)h98.32 kjmol1，在容器中充入2 mol so2和1 mol o2充分反应，最终放出的热量为()a196.64 kj b196.64 kjmol1c196.64 kj解析：so2(g)o2(g) so3(g)h98.32 kjmol1，当加入的反应物的量加倍时，反应完全进行放出的热量是196.64 kj，此反应为可逆反应，反应物不能完全转化，反应焓变小于196.64 kj，故c项正确。综上所述，本题正确答案为c。答案：c7盖斯定律表明：化学反应不管是一步完成还是分数步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：h2o(g)=h2o(l)hq1 kjmol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)hq2 kjmol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)hq3 kjmol1若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kj)为()aq1q2q3b0.5(q1q2q3)c0.5q11.5q20.5q3d1.5q10.5q20.5q3解析：23 g酒精的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧，再恢复到室温，可有如图两种途径：hh1h2h3(0.5q20.5q31.5q1) kjmol1(1.5q10.5q20.5q3) kjmol1。所以放出的热量为(1.5q10.5q20.5q3) kj。答案：db级能力提升8(22分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程()的热化学方程式：_。(2)反应过程()的热化学方程式：_。(3)q与q1的关系q_q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：由图()可知，a2(g)与b2(g)化合生成c(g)为放热反应，而图()中c(g)分解生成a2(g)和b2(g)为图()反应的逆反应，故二者的h数值相等，符号相反，即qq1。答案：(1)a2(g)b2(g)= =c(g)hq kjmol1(2)c(g)=a2(g)b2(g)hq1 kjmol1(3)等于9依据事实，写出下列反应的热化学方程式(要求：除o2和h2外，其他反应物为1 mol)：(1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，_ ；(2)若适量的n2和o2完全反应，每生成23克no2需要吸收16.95 kj热量，_；(3)用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650 kj的热量，_ ；(4)已知拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。解析：(1)1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，所以32 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热725.76 kj，此问强调是1 mol甲醇，所以h725.76 kjmol1；(2)根据每生成23克no2需要吸收16.95 kj热量，可知每生成92克no2需要吸收67.8 kj热量；(3)在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650 kj的热量