高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量学案 苏教版必修1.doc

第2课时物质的量学习目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。一、物质的量、阿伏加德罗常数1物质的量(1)国际单位制(si)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号) 米(m)千克(kg)秒(s)安(a)开(k)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。物质的量的单位摩尔(3)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)物质的量可以理解为物质的数量()物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol h2表示1摩尔氢分子，1 mol h表示1摩尔氢原子，1 mol h表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。如5 mol h2o、0.5 mol h2o。2阿伏加德罗常数(1)已知1个12c的实际质量为1.993 31023 g，则12 g 12c所含碳原子个数约为6.021023，碳原子的物质的量为1_mol。(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12c中所含的原子个数，近似值为6.021023 。(3)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号是na，单位是mol1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：nn/na。例1下列说法中错误的是()a物质的量是表示含有一定数目粒子的集体b使用摩尔单位时必须指明微粒的名称c1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子d0.012 kg 12c约含有6.021023个碳原子答案c解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12c(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.021023。易错警示阿伏加德罗常数(na)是一个物理量，其单位是mol1(不是纯数值)，其基准量为0.012 kg 12c中所含的碳原子数，近似数值为6.021023。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量及其单位摩尔例2a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()a. mol1 b. mol1 c. mol1 d. mol1答案b解析根据氧原子守恒可知：4a molnab, na mol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数二、摩尔质量1计算填表物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量h2o2.990102317.999_818al4.485102326.999_727通过上表计算结果，可得出的结论是6.021023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2摩尔质量例3下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()a1 mol oh的质量为17 gmol1b二氧化碳的摩尔质量为44 gc铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d一个钠原子的质量等于 g答案d解析 a项中质量的单位为“g”；b项单位应为“gmol1”；c项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；d项正确。摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。【考点】物质的量的相关概念【题点】摩尔质量概念的辨析例4计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_。(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。(4)na为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。答案(1) 17 gmol1(2)64 gmol1(3)bna gmol1(4) gmol1【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质的摩尔质量计算摩尔质量的三种方法(1)已知任意状态物质的质量时：m(定义式)(2)已知一个分子的质量时：mm(分子)na(3)已知一个分子的质量和一个12c原子的质量时：m12 gmol1三、关于物质的量的简单计算1基本关系式(1)n(n表示物质的量，n表示粒子数)。关系式中na的单位是 mol1。(2)m(m为摩尔质量，m为物质的质量)。在m、n和m中，已知任意两项求第三项；若m的单位是 gmol1时，则m的单位是 g。2恒等关系式由n和n可得恒等关系式：n。在 n、na、m、m中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，na、m是已知的，则n与m可互求。例5设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2nab0.2na个硫酸分子与19.6 g磷酸(h3po4)含有相同的氧原子数c28 g氮气所含的原子数为nadna个氧分子与na个氢分子的质量比为81答案b解析2.3 g钠(0.1 mol)变为na失去的电子数为0.1na; 19.6 g磷酸的物质的量为19.6 g98 gmol10.2 mol，与0.2na个硫酸分子的物质的量相同，二者含有的氧原子数也相同； 28 g氮气的物质的量为28 g28 gmol11 mol，含有2na个氮原子； na个氧分子质量为32 g，na个氢分子质量为2 g，则其质量比为161。【考点】物质的量的简单计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断例6在14.2 g硫酸钠中：(1)含有的na的数目是_；(2)含有的so的质量是_；(3)含氧原子的物质的量是_。答案(1)1.2041023(2)9.6 g(3)0.4 mol解析由硫酸钠的化学式可得如下关系式：na2so42naso4o方法一n(na2so4)0.1 mol(1)n(na)2n(na2so4)0.2 mol，n(na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023；(2)n(so)n(na2so4)0.1 mol，m(so)0.1 mol96 gmol19.6 g；(3)n(o)4n(na2so4)0.4 mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大为原来的6.021023倍，则化学计量数之比就等于物质的量之比：na2so4 2naso4o1 mol 2 mol1 mol4 mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol na，可用质量223 g来表示，也可用离子个数26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量硫酸钠是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的na2so4就用“142 g”来计算；(1)中求na的个数，化学计量数反映的2 mol na就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式：na2so42naso4o解得：n(na)1.2041023，m(so)9.6 g，n(o)0.4 mol。思维拓展(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。(2)要注意描述的微粒与所求微粒之间的数量关系。如： na2so42na so 4o1 mol 2 mol 1 mol 4 molh2o2h o 原子 质子 电子 中子1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol(3)在计算过程中，要注意正确使用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量相关的多点计算1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量()(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同()(5)1 mol氧中含有6.021023个氧原子()(6)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(7)硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1()(8)3 mol oh的质量是51 g()(9)49 g硫酸中含有1 mol氢原子()(10)0.5 mol水中含有的原子数目为1.5na()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量相关概念的综合2比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是()a质量相同 b分子总数相同c原子总数不同 d氧原子总数相同答案b解析氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质中不同粒子的识别与比较3已知硫酸中含有3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是()a0.500 mol b1.00 molc0.250 mol d0.125 mol答案d解析氧原子的物质的量n0.5 mol，硫酸的物质的量0.5 mol40.125 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量与粒子数间的相互计算4已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为()a. mol1 b4a mol1ca mol1 d.a mol1答案d解析0.25 mol甲烷中含有的分子数为，根据微粒的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol1。【考点】物质的量的相关概念与计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数520 g a物质和14 g b物质恰好完全反应，生成8.8 g c物质、3.6 g d物质和0.2 mol e物质，则e物质的摩尔质量为()a100 gmol1 b108 gmol1c55 gmol1 d96 gmol1答案b解析物质e的质量20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，其摩尔质量21.6 g0.2 mol108 gmol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质的摩尔质量6用na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a18 g水中含有的氢原子数目为nab1 mol氩气分子所含的原子数目为2nac53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5nad0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5na答案d解析计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量18 g18 gmol122 mol，氩气所含原子的物质的量1 mol11 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量53 g106 gmol121 mol，硝酸所含氧原子的物质的量0.5 mol31.5 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质中粒子的数目分层训练与测评导练整体设计考点题点例题达标检测课时对点练物质的量的相关概念物质的量及其单位摩尔t1t1物质的量的表示方法t2阿伏加德罗常数的概念t3摩尔质量概念的辨析t3t4物质的量相关概念的综合t1t5物质中不同粒子的识别与比较t2t6物质的量的简单计算物质的量与粒子数间的相互计算t3t7物质的量与质量间的相互计算t8计算确定阿伏加德罗常数t2t4t9计算确定物质的摩尔质量t4t5t10、t15计算确定物质中粒子的数目 t6t11阿伏加德罗常数的正误判断t5t12物质的量相关的多点计算综合 t6t13、t14 对点训练题组一物质的量的相关概念1下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来c国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mold摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol答案d解析物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12c中所含碳原子的物质的量为1 mol。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量及其单位摩尔2(2017杭州市高一期中联考)以下说法正确的是()a1 mol o的摩尔质量为16 gb1 mol氮的质量为 28 gmol 1c1 mol c的质量为12 gmol 1d1 mol h的质量为1 g答案d解析a、c项所表述的物理量单位错误；氮是指原子还是分子不明确，所以无法计算其质量，且质量的单位是g，b错误。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量的表示方法3下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()a6.021023就是阿伏加德罗常数b0.012 kg 12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数c含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mold1 mol 氨气所含的原子数约为2.4081024答案a解析阿伏加德罗常数(na)是一个物理量，其单位是mol1，其基准量为0.012 kg 12c中所含的碳原子数，近似数值为6.021023。【考点】物质的量的相关概念【题点】阿伏加德罗常数的概念的理解4下列叙述正确的是()a1 mol硫酸的质量为98 gmol1b硫酸的摩尔质量为98 gc9.8 g 硫酸含有na个硫酸分子d6.021023个硫酸分子的质量为98 g答案d解析质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为gmol1; 9.8 g 硫酸的物质的量为0.1 mol，含有0.1na个硫酸分子；6.021023个硫酸分子的物质的量为1 mol，质量为98 g。【考点】物质的量的相关概念【题点】摩尔质量概念的辨析5偏二甲肼(c2h8n2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()a偏二甲肼的摩尔质量为60 gb6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gc1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1d6 g偏二甲肼含有na个偏二甲肼分子答案b解析偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 gmol10.1 mol，含有的分子数为0.1na。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量相关概念的综合61 mol硫酸和1 mol磷酸的下列物理量不可能相同的是()a质量 b分子总数c氢原子总数 d氧原子总数答案c解析硫酸和磷酸的摩尔质量相同，物质的量相同，其质量一定相同，含有的分子总数一定相同；1 mol硫酸和1 mol磷酸都含有4 mol氧原子， 但含有的氢原子物质的量不相同。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质中不同粒子的识别与比较题组二物质的量的简单计算7na代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()a1 mol氢气含有的原子数为2nabna个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molc1 mol 氧气中含有的分子数为2nad含有na个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol答案c解析1 mol氢气含有2 mol氢原子，即2na个氢原子；na个水分子的物质的量为1 mol，含有2 mol 氢原子；含有na个(即1 mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量与粒子数间的相互计算825 g硫酸铜晶体(cuso45h2o)的物质的量为()a25 mol b1.56 molc1 mol d0.1 mol答案d解析硫酸铜晶体的物质的量25 g250 gmol10.1 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量与质量间的相互计算9(2018东阳中学高一月考)若1 g n2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()a. mol1 b. mol1c14x mol1 d28x mol1答案c解析若阿伏加德罗常数为na，根据题意，2nax，得na mol114x mol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数1016 g x气体含有3.011023个分子，则x的摩尔质量为()a16 gmol1 b32 gc32 gmol1 d64 gmol1答案c解析该气体的物质的量3.0110236.021023 mol10.5 mol，其摩尔质量16 g0.5 mol32 gmol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质的摩尔质量11(2017厦门高一检测)铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()a51019 b51022c2.51022 d2.51019 答案a解析n(c) mol，含有碳原子个数为 mol6.021023 mol151019。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质中粒子的数目12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a0.2 mol氧原子中含1.6na个电子b1 mol氯化镁中含有的离子数为nac12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.1nad28 g一氧化碳气体所含的电子数为20na答案a解析计算确定相关粒子的物质的量：氧原子中电子的物质的量0.2 mol81.6 mol，氯化镁中含有离子的物质的量1 mol33 mol，白磷中含有磷原子的物质的量12.4 g124 gmol140.4 mol，一氧化碳所含电子的物质的量28 g28 gmol11414 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断综合强化13有五种物质：6 g 氢气；0.5 mol 二氧化碳；1.2041024个氯化氢分子；147 g硫酸；92 g乙醇(c2h5oh)。回答下列问题(填写序号)：(1)物质的量最大的是_；(2)所含分子数最多的是_；(3)含有原子个数最多的是_；(4)质量最大的是_。答案(1)(2)(3)(4)解析首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(h2)3 mol；n(co2)0.5 mol；n(hcl)2 mol；n(h2so4)1.5 mol；n(c2h5oh)2 mol。物质的量最大的是，所含分子数最多的