高考化学 第1章 从化学实验学化学（章末）练习（含解析）新人教版必修1.doc

第1章：从化学实验学化学李仕才一、选择题1下列事故处理方法正确的是() a汽油失火时，立即用水灭火b电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火c浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液d温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗【解析】a项，汽油不溶于水且密度比水的小，不能用水灭火；b项，电线短路失火，不能用泡沫灭火器灭火，应先断开电闸；d项，洒在地面上的水银应用硫粉盖住，再处理。【答案】c2蒸发时，下列操作正确的是()a使蒸发皿盛满滤液，用小火加热b等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热c待溶液蒸干后，再停止加热d将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热【解析】蒸发皿中所盛液体不得超过其容积的，a项错误；当有较多固体出现时，可利用余热将溶液蒸干，这样避免固体飞溅，c项错误；蒸发皿可直接加热，d项错误。【答案】b3对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是() 【导学号：95432000】abcd物质的化学式naohc2h5oh(酒精)hg(汞)nacl危险警告标签【解析】nacl不属于爆炸品。【答案】d4下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是()a用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯b给试管加热时，先均匀加热，后局部加热c配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸d做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气【解析】h2还原cuo时，应先通h2排尽空气后再加热，这样可防止h2与空气混合加热爆炸。【答案】d5在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()a上层液体经漏斗下口放出b分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离c分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞d分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【解析】为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。【答案】c6将下列分离物质的实例与所选择的分离方法连线。【答案】(1)d(2)c(3)a(4)b7某溶液中含有较大量的cl、co、oh3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加mg(no3)2溶液过滤滴加agno3溶液滴加ba(no3)2溶液abc d【解析】因ag与cl、co、oh均可生成沉淀，mg2与co、oh均可生成沉淀，ba2只与co生成沉淀，故试剂的加入顺序为。【答案】b8下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是()a应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处b加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动c冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好d当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干【解析】蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处是为了准确掌握馏出气体的温度，a项正确；加入碎瓷片是为了防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动，b项不正确；冷却水的方向应下进上出，c项不正确；任何时候都不能将蒸馏烧瓶中液体蒸干，d项不正确。【答案】a9用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是() a实验使用的主要仪器是分液漏斗b碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c碘的四氯化碳溶液呈紫红色d萃取碘的饱和水溶液可用酒精代替ccl4【解析】酒精与水互溶，不可代替ccl4。【答案】d10已知br2易溶于有机溶剂(如ccl4等)而微溶于水，且易挥发。欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是()a萃取b蒸馏c先萃取分液，后进行蒸馏d先萃取分液，后进行蒸发【解析】先利用萃取分液从溴水中提取br2，得到br2的ccl4溶液，再利用br2易挥发，利用蒸馏法提取br2。【答案】c11下列对实验过程的评价正确的是()a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是caco3b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含soc某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀盐酸除去oh，再加agno3溶液，有白色沉淀出现，证明含cl【解析】a项，na2co3、k2co3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体co2；b项，溶液中也可能含有ag；d项，加入稀盐酸时，引入了cl。【答案】c12下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()a6.021023叫做阿伏加德罗常数b12 g 12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数c含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔d1摩尔氧含有6.021023个氧分子【答案】c13下列叙述中正确的是() a物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一b1 mol氢c1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.021023个碳原子d摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位【解析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位是摩尔，a正确，d错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1mol氢的说法指代不明确，b错误；1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12c含有的碳原子数相同，约是6.021023个碳原子，c错误。【答案】a14下列有关na(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是() a0.012 kg 12c含有的12c是na个bna个水分子的物质的量为1c1 mol o2中含有的氧分子数为na个d含有na个氧原子的h2so4的物质的量是0.25 mol【解析】物质的量是以mol为单位的物理量。【答案】b15下列说法正确的是()a1 mol氢约含有6.021023个微粒bh2的摩尔质量是2 gc1 mol o2的质量是32 g，含有的氧原子数为2nad2na个h2so4分子的摩尔质量为196 g/mol【解析】a项未指出1 mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1 mol h2含1 mol h2分子，含2 mol氢原子；b项单位为g/mol；c项1 mol o2的质量即为其相对分子质量的数值；d项2na个h2so4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。【答案】c16下列有关阿伏加德罗常数(na)的说法错误的是()a44 g co2所含的原子数为nab0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5nac1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个o2的物质的量是0.5 mol【解析】44 g co2的物质的量是1 mol，所含的原子数目为3na，a错误；0.5 mol h2o含有的原子数目为0.5 mol3na1.5na，b正确；1 mol h2o含有的h2o分子数目为na，c正确；0.5na个o2分子的物质的量是0.5 mol，d正确。【答案】a17下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等b任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等c1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小d同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 l co和1 l o2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。【答案】b18下列说法中正确的是()a1 mol o2和1 mol n2所占的体积都约为22.4 lbh2的气体摩尔体积约为22.4 lc在标准状况下，1 mol h2和1 mol h2o所占的体积都约为22.4 ld在标准状况下，22.4 l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量约为2 mol【解析】气体体积受温度、压强的影响，这里未指明温度、压强，故a错；气体摩尔体积的单位为lmol1，故b错；标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故c错；标准状况下，22.4 l混合气体中，分子总数也为1 mol，故d对。【答案】d19设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a常温常压下，11.2 l co2所含原子数为1.5nab常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为3nac标准状况下，22.4 l h2中所含原子数为nad标准状况下，1 l h2o所含分子数为na/22.4【解析】a项，常温常压下，11.2 l co2的物质的量不是0.5 mol，所含的原子数不是1.5na；c项，22.4 l h2含有的原子数为2na；d项，标况下，h2o为液态不是气态。【答案】b20在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体o2、o3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是() a两种气体的物质的量不相等b两种气体的质量相等c两种气体所含的原子数目相等d两种气体的分子数目相等【解析】等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和分子数，a错误，d正确；因其摩尔质量不相等，故其质量不相等，b错误；因分子的组成不相同，在分子数相同的前提下，其原子数是不相同的，c错误。【答案】d21密度为d g/cm3的溶液v ml含有摩尔质量为m的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/l，质量分数为w%，下列表示式不正确的是()ac1 000m/(vm)bmdvw/100cdcm/(10w) dw%(cm/1 000d)%【解析】用定义式检验a项：cn/v，其中nm/m，v的单位需要调整，即c1 000m/(vm)，a项正确；用定义式检验b项：m质wm液，其中m液v，得mdvw%，b项正确；用公式c1 000w/m检验c项和d项：即c(1 000dw%)/m，得dcm/10w，c项正确；w%cm/(1 000d)，d项不正确。【答案】d22v l fe2(so4)3溶液中含fe3m g，则溶液中so的物质的量浓度为()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l【解析】因c(fe3) mol/l，根据电荷守恒：3c(fe3)2c(so)，故c(so) mol/l mol/l。【答案】d23对1 mol/l的na2so4溶液的叙述正确的是()a溶液中含有1 mol na2so4b1 l溶液中含有142 g na2so4c1 mol na2so4溶于1 l水d从1 l该溶液中取出500 ml以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/l【解析】a项，溶液的体积未明确；b项，142 g na2so4的物质的量为1 mol，正确；c项，溶液的体积不是1 l；d项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/l。【答案】b24精确配制250 ml一定物质的量浓度的naoh溶液，下列实验操作正确的是()a选择仪器时，使用500 ml容量瓶b将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解c在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中d将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】a项，应选250 ml容量瓶；b项，naoh不能在容量瓶中溶解；c项，naoh溶解时放热，应冷却至室温再注入容量瓶。【答案】d25密度为d g/cm3的溶液v ml含有摩尔质量为m的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/l，质量分数为w%，下列表示式不正确的是()ac1 000m/(vm)bmdvw/100cdcm/(10w) dw%(cm/1 000d)%【解析】用定义式检验a项：cn/v，其中nm/m，v的单位需要调整，即c1 000m/(vm)，a项正确；用定义式检验b项：m质wm液，其中m液v，得mdvw%，b项正确；用公式c1 000w/m检验c项和d项：即c(1 000dw%)/m，得dcm/10w，c项正确；w%cm/(1 000d)，d项不正确。【答案】d二、非选择题1为了除去kcl固体中少量的mgcl2、mgso4，可选用ba(oh)2、hcl和k2co3三种试剂，按下列步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：a_，b_，c_。(2)根据题意，回答下列问题：加入过量a的目的是_；加入过量b的目的是_；加热煮沸的目的是_。(3)操作是_，操作是_。【解析】当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去mg2，可用含oh的试剂，除so可用含ba2的试剂，故先加入过量ba(oh)2。加入的过量ba(oh)2中的ba2可用k2co3除去，过量ba(oh)2中的oh，以及过量k2co3中的co，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去hcl。【答案】(1)ba(oh)2k2co3hcl(2)除尽mg2和so除尽过量的ba2使hcl挥发(3)过滤蒸发2如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误_，_。(2)a仪器的名称是_，b仪器的名称是_。(3)实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止加热时液体暴沸。【解析】对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：a.仪器的连接顺序，b.温度计的位置，c.冷却水的流向(进出口)，d.防暴沸的措施。【答案】(1)温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)3a mol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()a(a/4b)mol1b(b/a)mol1c(a/b)mol1 d(b/4a)mol1【解