高考化学三轮冲刺 最后30天之考前争分系列 热点突破一 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱学案.doc

突破阿伏加德罗常数的常见陷阱【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与气体摩尔体积、微粒组成、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。突破一抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如ccl4、chcl3、ch2cl2(注：ch3cl为气体)、h2o、溴、so3、己烷、hf、苯等在标准状况下均不为气体；只有气体并且在标准状况下才能用vm22.4 lmol1；不是气体或气体不在标准状况下不能用vm22.4 lmol1进行有关计算。例1判断下列说法是否正确(1)2017全国卷2.24 l(标准状况)苯在o2中完全燃烧，得到0.6na个co2分子。()(2)常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na。()答案(1)(2)解析(1)苯在标准状况下是液体，故标准状况下2.24 l苯的物质的量远大于0.1 mol，故完全燃烧后所得的co2分子数目远大于0.6na，错误；(2)非标准状况下，无法用22.4 lmol1求得氯气的物质的量，故无法计算反应转移电子数，错误。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)在标准状况下，2.24 l hf含有的电子数为na。()(2)氢氧燃烧电池正极消耗22.4 l气体时，电路中通过的电子数目为2na。()(3)足量zn与一定量的浓h2so4反应，产生22.4 l气体时，转移的电子数一定为2na。()(4)标准状况下，22.4 l辛烷完全燃烧，生成的co2的分子数为8na。()突破二记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2等双原子分子，及o3、p4、18o2、d2o等特殊物质。(2)巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数)1 mol白磷中含磷磷键6na,1 mol硅中含硅硅键2na,1 mol sio2中含硅氧键4na,1 mol石墨中含碳碳键1.5na。1 mol cnh2n2中含共价键数为(3n1)na其中(2n2)na个极性键，(n1)na个非极性键，1 mol cnh2n中含共价键数为3n na,1 mol cnh22no中含共价键数为(3n2)na。例2判断下列说法是否正确2017全国卷(1)标准状况下，2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2na。()(2)0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2na。()答案(1)(2)解析(1)标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 lmol1,2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.1na，错误；(2)h2i22hi，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol h2和0.1 mol i2反应后，其分子总数为0.2na，正确。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)1 mol甲醇中含有的ch键的数目为4na。()(2)标况下，22.4 l的苯含有碳碳双键的数目为3na。()(3)1 mol的cnh2n2所含的共用电子对数为(3n1)na。()(4)常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na。()(5)60 g丙醇中存在的共价键总数为10na。()(6)标准状况下，11.2 l氦气中含有na个原子。()突破三突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如cl2和fe、cu等反应，cl2只作氧化剂，而cl2和naoh反应，cl2既作氧化剂，又作还原剂；na2o2与co2或h2o反应，na2o2既作氧化剂，又作还原剂，而na2o2与so2反应，na2o2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如fe和hno3反应，fe不足，生成fe3，fe过量，生成fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如cu和cl2反应生成cucl2，而cu和s反应生成cu2s。(4)注意氧化还原的顺序。如向fei2溶液中通入cl2，cl2首先氧化i，再氧化fe2。例3判断下列说法是否正确(1)2017全国卷2.4 g mg与h2so4完全反应，转移的电子数为0.1na。()(2)2015全国卷钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1na。()答案(1)(2)解析(1)2.4 g mg的物质的量为0.1 mol，与h2so4完全反应转移的电子数为0.2na，错误；(2)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠均显1价，故23 g钠即1 mol钠充分燃烧时转移电子数为na，正确。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)标准状况下，2.24 l co2与足量的na2o2充分反应，转移电子总数为0.1na。()(2)5.6 g fe和6.4 g cu分别与0.1 mol cl2完全反应，转移的电子数相等。()(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3na。()(4)含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023。()(5)6.4 g cu与s完全反应，转移电子数为0.2na。()突破四正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱电解质的电离或弱离子的水解；(2)是否指明了溶液的体积；(3)是否忽略了h2o分子的存在；(4)是否注意了胶体的特征。如“含 1 mol na2co3的溶液中含有co的数目小于na”“1 mol fecl3完全水解生成fe(oh)3 胶粒的数目小于na”“1.0 moll1 nacl溶液中na的数目无法计算”“1 l 1.0 moll1蔗糖溶液中含有na个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。例4判断下列说法是否正确(1)2016四川高考0.1 l 0.5 moll1 ch3cooh溶液中含有的h数为0.05na。()(2)2 moll1的na2co3溶液中所含阴离子数大于na。()答案(1)(2)解析(1)ch3cooh物质的量为0.05 mol，但ch3cooh为弱电解质，存在电离平衡即ch3coohch3cooh，故h数远小于0.05na；(2)没有指明溶液的体积。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)0.1 mol/l的nahso4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2na。()(2)常温下，1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中含有的nh数是0.1na。()(3)300 ml 2 moll1蔗糖溶液中所含分子数为0.6na。()(4)假设1 mol fecl3完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为na。()突破五理解反应原理，突破“隐含”的陷阱(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2no2n2o4cl2h2ohclhclonh3h2onh3h2onhoh2so2o22so3n23h22nh3(2)浓度对反应的影响：浓硝酸使铁、铝钝化，无气体产生；浓硝酸与铜反应，随着反应进行，酸浓度变小，生成气体由no2变为no；浓硫酸与铜、浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，酸浓度变小，反应逐渐停止。例5判断下列说法是否正确2015广东高考1 mol cu和足量热浓h2so4反应可生成na个so3分子。()答案解析cu和足量热浓h2so4反应生成的是so2而不是so3。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2混合后气体的分子数为2na。()(2)某密闭容器中有2 mol so2和1 mol o2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4na。()(3)常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3na。()(4)100 ml 10.0 moll1浓盐酸与足量mno2共热反应，生成cl2分子的数目为0.25na。()(5)标准状况下，将2.24 l cl2溶于水，可得到hclo分子的数目是0.1na。()突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书p2351.下列叙述中正确的是(na为阿伏加德罗常数的值)()a通常状况下，将0.5 mol hi气体和0.5 mol cl2混合后，气体的分子数小于nab同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等c5.3 g na2co3固体中含有的离子数为1.5nad标准状况下，0.5na个br2所占的体积约为11.2 l答案a解析0.5 mol hi气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2hicl2=i22hcl，在通常状况下，i2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于na，故a正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故b错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故c错误；标准状况下，溴为液态，故d错误。2设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a25 、101.3 kpa时，11.2 l h2中含有的原子数为nab39 g na2o2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5nac17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10nad1 mol/l na2so4溶液中离子总数为3na答案b解析标准状况下，11.2 l h2中含有的原子数为na，a错误；1 mol na2o2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g na2o2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5na，b正确；17 g羟基所含的电子数为9na，c错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，d错误。3用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a通常状况下，2.24 l no2和n2o4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为12b标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nac1 mol fe与1 mol cl2充分反应转移电子数为3nad标准状况下，11.2 l乙醇所含的羟基数为0.5na答案a解析no2和n2o4中n、o原子数之比在任何情况下都为12，a正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，b错误；1 mol fe与1 mol cl2反应时fe过量，cl2全部反应，故转移电子数应为2na，c错误；乙醇在标准状况下为液态，d错误。4设na为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()a0.1 moll1的nacl溶液中cl的数目为0.1nab16 g o3 中所含的氧原子数为nac22.4 l h2中含有的氢原子数一定为2nad1 mol cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为na答案b解析a项没有给出溶液的体积，无法计算cl的数目，错误；16 g o3中含氧原子1 mol, b正确；c项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol cl2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol电子，d错误。5设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a1 mol乙烷中含有的共价键数目为7nabn个二氧化碳分子的物质的量为 molc20 g重水中含有的中子数为8nad1 mol苯中含有的氢原子数为6na答案c解析重水分子中的氢原子为h，相对分子质量为20，1个重水分子中含有10个中子，因此20 g重水中含有的中子数为10na，c错误。6用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()a1 mol甲基(ch3)所含的电子数为10nab标准状况下，22.4 l四氯化碳中含有ccl键的数目为4nac常温常压下，1 mol分子式为c2h6o的有机物中，含有co键的数目为nad46 g由no2和n2o4组成的混合气体中，含有的原子总数为3na答案d解析1 mol甲基(ch3)所含的电子数为9na，a错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求其物质的量，b错误；常温常压下，1 mol分子式为c2h6o的有机物可能是二甲醚ch3och3，含有co键的数目为2na，c错误；46 g由no2和n2o4组成的混合气体中，设含有x mol no2和y mol n2o4，46 g/molx mol92 g/moly mol 46 g，则混合气体中所含原子的物质的量为3x6y3，故所含有原子总数为3na，d正确。7na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a常温常压下，1.6 g ch4中含有的共价键总数为0.4nab密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应后，容器内气体的分子数为2nac一定条件下，2.3 g na与足量o2完全反应生成3.6 g产物时，失去的电子数等于0.1nad过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4na答案c解析ch4的相对分子质量为18,1个ch4中含有4个共价键，故1.6 g ch4中含有的共价键总数为4na0.36na，a错误；2 mol no与1 mol o2充分反应，生成2 mol no2，而no2存在平衡2no2n2o4，故容器内气体的分子数在na2na之间，b错误；2.3 g na的物质的量是0.1 mol，完全与o2反应，无论生成na2o还是na2o2，na元素的化合价都由0价变为1价，所以转移的电子数一定是0.1na，c正确；过氧化钠与水发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2na，d错误。8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2nab将na个nh3分子溶于1 l水中得到1 moll1的氨水c标准状况下，22.4 l氮气与22.4 l苯所含分子数均为nad4.6 g na在空气中完全反应生成na2o、na2o2时转移的电子数为0.2na答案d解析1 mol cl2与氢氧化钠溶液反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂，转移电子数为na，a错误；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，1 l水是溶剂的体积，不是溶液的体积，b错误；标准状况下，苯不是气体，22.4 l苯的物质的量不是1 mol，所含分子数不能确定，c错误；na无论生成na2o还是na2o2，化合价都是由0价变为1价，4.6 g na的物质的量为0.2 mol，转移电子数为0.2na，d正确。9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为nab14 g分子式为cnh2n的链烃中含有的ch键的数目为2nac1 mol fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为3nadfe与水蒸气反应生成22.4 l氢气，转移电子数为2na答案b解析mg在空气中燃烧时，不论生成mgo还是mg3n2，化合价均是由02，故1 mol mg在空气中燃烧生成mgo和mg3n2时，转移的电子数为2na，a错误；1 mol cnh2n中含有2n mol ch键，14 g cnh2n的物质的量为 mol，则所含ch键的数目为2na，b正确；铁在纯氧中燃烧生成fe3o4,1 mol fe反应转移 mol 电子，c错误；d项中的22.4 l未指明状况，无法计算，故错误。10设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a10 ml 18 mol/l浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18nab0.1 mol 24mg32s晶体中所含中子总数为2.8nac标准状况下，22.4 l co2中含有的共用电子对数为2nad6.0 g醋酸晶体中含有的h数为0.1na答案b解析浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18na，a错误；0.1 mol 24mg32s晶体中含有的中子总数为(2412)(3216)0.1na2.8na，b正确；标准状况下22.4 l co2的物质的量为1 mol,1 mol co2中含有的共用电子对数为4na，c错误；ch3cooh为共价化合物，其晶体中不含h，d错误。11na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32 gb1 mol na2o2固体中含离子总数为4nac1 mol羟基与17 g nh3所含电子数之比为910d一定温度下，1 l 0.5 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh的物质的量相同答案c解析电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，由于其他金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，a错误；1 mol na2o2固体中含离子总数为3na，b错误；1 l 0.5 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh的物质的量不同，因为水解程度不同，d错误。12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l h2s和so2的混合气体中含有的分子总数为nab1 l 1 moll1 fecl3溶液完全水解产生的fe(oh)3胶体粒子数为nac高温下，16.8 g fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8nad28.6 g na2co310h2o溶于水配成1 l溶液，该溶液中阴离子数目为0.1na答案c解析h2s和so2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故a错误；一个fe(oh)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1 l 1 moll1 fecl3溶液完全水解产生的fe(oh)3胶体粒子数小于na，故b错误；16.8 g fe的物质的量为0.3 mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1 mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8na，故c正确；28.6 g na2co310h2o的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 l溶液后，co水解生成hco和oh，溶液中阴离子数目大于0.1na，故d错误。13na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a标准状况下，11.2 l的甲醇所含的氢原子数大于2nab常温下，1 moll1的na2co3溶液中co的个数必定小于nac1 mol cu与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，生成的so2的分子个数为nad1 mol苯分子中含有3na个碳碳双键答案a解析甲醇在标准状况下为液体，11.2 l的甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2na，a正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，b错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol h2so4不能完全反应，生成的so2的分子个数小于na，c错误；苯分子中不含有