高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 金属与非金属的反应学案课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质学案1金属与非金属的反应 1 常温下 钠与氧气反应的化学方程式 因此 实验室中钠要保存在中 加热条件下 钠与氧气剧烈反应 发出色火焰 生成一种色固体 2 铝与氧气反应生成氧化铝 反应方程式为 4al 3o2 2al2o3 4na o2 2na2o 石蜡油或煤油 黄 淡黄 学点1钠与氧气的反应 1 阅读教材 思考与交流 举例说明金属能与哪些物质发生化学反应 2 从煤油中取出一小块钠的操作为 非金属单质 酸 盐 用滤纸吸干表面煤油 放在洁净干燥的玻璃片上 用小刀切割一小块钠 剩余钠放回原试剂瓶 用镊子夹取一小块钠 3 切开金属钠前先观察钠的表面 以便与切后进行比较 切割金属钠在玻璃片上进行 观察现象 解释 该反应的化学方程式 但一段时间后 又变暗 且表面出现潮湿现象 用小刀切割的钠的切面呈光亮的银白色 纯净的钠呈光亮的银白色 但由于钠易与空气 中的 反应生成 表面变暗 与 反应生成 有潮解现象 因而表面变得潮湿 na2o h2o 2naoh 4 把一小块金属钠放在坩埚里 加热 观察现象 该反应的化学方程式为 产生黄色火焰 发出黄光 生成淡黄色固体 钠先熔化成银白色小球 然后开始燃烧 1 钠的物理性质 白 银白色 轻 密度小 na 0 97g cm3 比水的密度小 低 熔 沸点较低 熔点 97 81 沸点 882 9 小 硬度小 金属钠可以用小刀切割 导 钠是热和电的良导体 2 钠的结构特点 注意 钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范 在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全 而且现象的能见度较大 如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠 做此实验时应注意 钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯 na2o2中氧元素的化合价为 1价 na2o2有强氧化性 例1 以下说法错误的是 a 钠在常温下就容易被氧化b 钠受热后能够着火燃烧c 钠在空气中缓慢氧化能自燃d 钠在氧气中燃烧更为激烈 解析 钠在空气中可以发生缓慢氧化 但不能自燃 c 1 将一小块金属钠放在坩埚里加热 下列有关实验现象的描述正确的是 钠在燃烧前先熔化 在空气中燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体a 只有 b 只有 c d 解析 钠的熔点低 加热先熔化 然后燃烧 产生黄色火焰 发出黄光 生成淡黄色固体 c 学点2镁 铝与氧气的反应 5 镁在氧气中燃烧的现象为 方程式为 6 铝与氧气能否反应 若能反应 应选铝块 铝条还是铝箔 需不需要加热 7 铝与氧气反应的化学方程式为 8 为什么铝制品可以较长时间的使用 铝在空气中形成一层致密的氧化膜 阻止内部金属继续反应 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 放出大量的热 2mg o2 2mgo 点燃 铝能与o2反应 选用铝箔 需要加热 4al 3o2 2al2o3 1 铝箔加热实验 1 用坩埚钳夹住一小块铝箔 铝箔厚约0 1mm 在酒精灯上加热至熔化 轻轻晃动 仔细观察 可以看到铝箔熔化 失去了光泽 熔化的铝并不滴落 好像有一层膜兜着 原因是铝表面的氧化膜保护了铝 构成薄膜的氧化铝的熔点 2050 高于铝的熔点 660 包在铝的外面 所以熔化了的液态铝不会滴落下来 2 取一块铝箔 用砂纸仔细打磨 或在酸中处理后 用水洗净 除去表面的保护膜 再加热至熔化 现象是熔化的铝仍不滴落 原因是铝很活泼 磨去原来的氧化膜后 在空气中加热又很快会生成一层新的氧化膜 方程式为 4al 3o2 2al2o3 小结 活泼金属容易与活泼非金属反应 如与氧气反应生成氧化膜 氧化膜疏松就不能保护内层金属 如铁等 氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化 如铝 镁等 2 其他非金属 cl2 s等 也能氧化金属 如2na cl2 2nacl 3s 2al al2s3 例2 下列说法正确的是 a 常温下 镁 铝表面能生成一层致密的氧化膜 保护内层的金属不被继续氧化b 未打磨的铝箔因表面有氧化膜 在空气中加热后不能燃烧 若将氧化膜去除后再加热 则可在空气中燃烧c 在化学反应中 由于铝原子能失去三个电子 而钠原子只能失去一个电子 所以铝的还原性比钠强d 因铜是不活泼金属 故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀 解析 无论铝表面的氧化膜是否去掉 在空气中加热均会受热熔化 但不能燃烧 金属性表示失去电子的难易 不在于失电子多少 铜虽不活泼 但在潮湿的空气中易生成铜绿 因此只有 项正确 a 2 铝制品具有较强的抗腐蚀性 主要是因为 a