高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 电化学 第1课时 化学能与热能复习练案 新人教版.doc

化学能与热能一、选择题1(2016河北省故城县高三月考)下列说法不正确的是(c)a任何反应都伴有能量的变化b化学反应中的能量变化可表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析考查化学反应和能量变化的关系。a.任何化学反应中都有能量变化，正确，不选a；b.化学反应中的能量变化通常是热量的变化，正确，不选b；c.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，错误，选c；d.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，正确，不选d。2(2016鄂豫晋冀陕五省部分学校联考)美国研究人员将co和o附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 k，成功观察到co与o形成化学键生成co2的全过程。下列说法不正确的是(c)aco2属于酸性氧化物bco与o形成化学键的过程中放出能量c钌催化剂可以改变该反应的焓变dco与o形成化学键的过程中有电子转移解析co2是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，a正确；co与o形成化学键的过程中放出能量，b正确；加入催化剂后，化学反应的焓变是不变的，c错误；co与o形成化学键的过程中新成键c原子的电子偏向o，d正确。3(2016山西孝义期末)如图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(a)a石墨转变为金刚石是吸热反应b白磷比红磷稳定cs(g)o2(g)=so2(g)h1；s(s)o2(g)=so2(g)h2； 则h1h2dco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h0解析石墨的能量小于金刚石，故石墨转变为金刚石是吸热反应，a项正确；白磷比红磷的能量高，故红磷更稳定，b项错误；气态硫能量高，反应放热多，但焓变小，故h1h2，c项错误：1 mol co(g)和1 mol h2o(g)的总能量大于1 mol co2(g)和1 mol h2(g)的总能量，故co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h0，则金刚石比石墨稳定b已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则氢气的燃烧热h285.8 kjmol1c含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1，2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h2解析石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量更高，石墨比金刚石稳定，a错误；醋酸在反应过程中会继续电离，电离吸收能量，c错误；等物质的量的c(s)完全燃烧生成co2比不完全燃烧生成co放出的热量多，但是二者的反应热h是负值，故h10，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，a、b均错误。c催化剂不能改变反应的焓变，c错误。利用盖斯定律，d选项反应原理可以将已知三个反应 ，则h4h1h2h375.041.0(131.0)247 kjmol1，d正确。正确答案d。8(2016天津五区县期末)已知：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g) h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g) h192.9 kjmol1下列说法正确的是(c)a由反应可计算ch3oh的燃烧热b反应中的能量变化可以如图表示，且he1e2c可推知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.8 kjmol1d可推知ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)h0，可推知ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1，d错误。9(2016北京海淀期末)已知：2c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是(c)a1 mol c(s)完全燃烧放出110 kj的热量bh2(g)o2(g)=h2o(g)h480 kjmol1cc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h130 kjmol1d欲分解2 mol h2o(l)，至少需要提供4462 kj的热量解析c(s)完全燃烧的产物为co2(g)，1 mol c(s)完全燃烧放出的热量大于110 kj，a错误；h2(g)o2(g)=h2o(g)h(24364964462)kjmol1240 kjmol1，b错误；2c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1，h2(g)o2(g)=h2o(g)h240 kjmol1，将得c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h130 kjmol1，c正确；由示意图可知，欲分解2 mol h2o(g)，至少需要提供4462 kj的热量，d错误。二、非选择题10(2016安徽六安一中第五次月考)甲醇是一种新能源。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.8 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g) h2192.9 kjmol1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764.7 kjmol1_。(2)反应中的能量变化如图所示，则h2_e1e2_(用图中能量字母表示)。(3)h2(g)的燃烧热为_h285.9 kjmol1_。(4)请你分析h2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_h2燃烧的产物对环境无任何污染_、_等质量的h2完全燃烧放出的热量比ch3oh(g)的高(其他合理答案也可)_(写出两点即可)。解析(1)根据盖斯定律，由可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764.7 kjmol1。(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故h2e1e2。(3)根据燃烧热的定义可知，h2(g)的燃烧热h285.9 kjmol1。(4)氢气的燃烧产物(h2o)对环境无影响，而且热值高。11(2016江苏苏锡常镇四市联考)(1)若2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)hb kjmol1则早期人们曾经使用铅室法生产硫酸so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h_kjmol1。(2)ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的h难以直接测量，原因是_难以控制反应只生成co(体现反应难以控制即可)_。已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566.0 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.0 kjmol1则ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的热化学方程式为_2ch4(g)3o2(g)=2co(g)4h2o(g)h1214.0 kjmol1_。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l)h119.5 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h2534.2 kjmol1写出肼和n2o4反应的热化学方程式：_2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1048.9 kjmol1_。解析(1)由so2(g)、no2(g)所在各方程式中的位置及计量数可知即得所求方程式，并可计算相应的反应热。(2)首先写出2ch4(g)3o2(g)=2co(g)4h2o(g)，2得所求方程式，所以h890.0 kjmol12(566.0 kjmol1)1214.0 kjmol1。(3)肼与n2o4反应生成n2和水蒸气：2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)，观察已知的两个热化学方程式并运用盖斯定律可知，2得：2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)hh22h11048.9 kjmol1。12(2016河南信阳高中第三次月考)引起环境问题的气体常见的有温室气体co2和污染性气体nox、so2等。充分利用它们，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。co2与h2反应制备ch3oh和h2o的化学方程式为_co23h2ch3ohh2o_。(2)在高温下，一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol1co2(g)c(s)=2co(g) h2172.5 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g) h3296.0 kjmol1请写出co与so2反应的热化学方程式：_2co(g)so2(g)=s(s)2co2(g)h270.0 kjmol1_。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。ch4在催化条件下可以将no2还原为n2。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h889.6 kjmol1n2(g)2o2(g)=2no2(g) h67.7 kjmol1则ch4还原no2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_ch4(g)2no2(g)=co2(g)n2(g)2h2o(g)h957.3 kjmol1_。解析(1)co2与h2反应生成ch3oh和水，co2作氧化剂，h2作还原剂。(2)根据盖斯定律，热化学方程式是由得到。(3)根据盖斯定律，热化学方程式是由得到。13(2016四川成都金堂中学)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是_s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1_。(2)如图是so2生成so3反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为_2so2(g)o2(g)2so3(g)h198 kjmol1_。(3)拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键需要的能量分别是436 kj、391 kj、946 kj，则1 mol n2完全反应生成nh3的反应热h为_92 kjmol1_，1 mol h2完全反应生成nh3所放出的热量为_30.67 kj_。解析(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，即1 mol s(s)完全燃烧时放出296.8 kj热量，则热化学方程式为s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1。(2)图象分析可知，图象中表示的是1 mol so2和0.5 mol o2完全反应生成1 mol so3，反应是放热反应，反应的焓变h501 kjmol1600 kjmol199 kjmol1,2 mol so2全部反应放热198 kj，该反应的热化学方程式为2so2(g)o2(g)2so3(g)h198 kjmol1