高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 题组层级快练6 氧化还原反应.doc

题组层级快练(六)1(2017绵阳三诊)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()a煤液化制得清洁能源b用酒精测试仪检测酒驾c将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉d从海水中提取氯化镁答案d解析a项，煤的液化是指将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，a项错误；b项，交警常用“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为c2h5oh4cro36h2so4=2cr2(so4)32co29h2o，涉及氧化还原反应，b项错误；c项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理；2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，涉及氧化还原反应，c项错误；d项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁氢氧化镁氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，d项正确。2(2016北京)k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72(橙色)h2o2cro42(黄色)2h。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o72被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色答案d解析a项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，a项正确；b项，中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的cr3，b项正确；c项，是酸性条件，是碱性条件，k2cr2o7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，c项正确；d项，若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液为酸性，k2cr2o7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，d项错误。3clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列说法不正确的是()aco2是氧化产物bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性dclo2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案c解析h2c2o4为还原剂，被氧化，氧化产物为co2。选项a、b正确；选项c，h2c2o4表现的是还原性，不正确；选项d，clo2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。4对于反应8fe22hno3(浓)=fe8o1122no211h2o，下列有关说法正确的是()a在该反应中hno3表现氧化性和酸性b还原性：no2fecfe8o11中n(fe2)n(fe3)31d22.4 g fe完全钝化时，转移1.1 mol电子答案d解析根据题给反应方程式知，hno3全部生成no2和h2o，hno3只作氧化剂，只表现氧化性，a项错误。题给反应中，fe是还原剂，no2是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：feno2，b项错误。设1 mol fe8o11中n(fe2)a，n(fe3)b，根据电荷守恒，2a3b22 mol；由原子守恒知，ab8 mol，解得：a2 mol，b6 mol。所以，fe8o11中n(fe2)n(fe3)13，c项错误。n(fe)0.4 mol，由反应式知，8 mol fe完全反应转移22 mol电子，则0.4 mol fe完全反应，转移1.1 mol电子，d项正确。5已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o，k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o，mno24hclmncl2cl22h2o。其中kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓盐酸(浓度大于6 mol/l)反应，mno2需和浓盐酸(浓度大于8 mol/l)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是()a上述反应均属于氧化还原反应b生成1 mol cl2时，三个反应中转移的电子数相等c盐酸浓度越大，cl的还原性越强d氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2答案d解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(cl)能被mno2氧化生成cl2，故mno2(氧化剂)的氧化性强于cl2(氧化产物)的氧化性，d项错误。6下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()a将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色变为绿色b将so2滴入盛有酚酞的naoh溶液中，溶液红色褪去c将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液紫红色褪去d将葡萄糖溶液加入新制cu(oh)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀答案b解析a项，将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中，乙醇与k2cr2o7发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，a项错误；b项，将so2滴入盛有酚酞的naoh溶液中，发生反应2naohso2=na2so3h2o，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，b项正确；c项，将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，c项错误；d项，将葡萄糖溶液加入新制cu(oh)2悬浊液中，葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，d项错误。7向含有0.2 mol fei2的溶液中加入a mol br2。下列叙述不正确的是()a当a0.1时，发生的反应为2ibr2=i22brb当a0.25时，发生的反应为2fe24i3br2=2fe32i26brc当溶液中i有一半被氧化时，c(i)c(br)11d当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(fe2)3c(fe3)c(h)c(br)c(oh)答案b解析a项，由于还原性：ife2，所以当a0.1时，二者的物质的量的比是21，发生的反应为2ibr2=i22br，正确；b项，当a0.25时，发生的反应为2fe28i5br2=2fe34i28br，错误；c项，当溶液中i有一半被氧化时，只有i被氧化，二者的物质的量的比是21，发生的反应为2ibr2=i22br，溶液中c(i)c(br)11，正确；d项，当0.2aife2brcld在上述反应中，还原性：sncl2as；氧化性：h3aso3brclf，a项正确；铅的2价化合物稳定，4价铅具有强氧化性，b项错误；相同条件下，还原性顺序为s2ife2brcl，c项正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由该反应方程式知还原性：sncl2as；氧化性：h3aso3h2sncl6，d项错误。13亚氯酸钠(naclo2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。 (1)、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)a的化学式是_，装置中a在_极区产生。(4)clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5naclo24hcl=5nacl4clo22h2o。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。(5)naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。答案(1)na2so3h2o(2)2clo2h2o22oh=2clo2o22h2o(3)h2so4阳(4)14clo2的氧化性或cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此cl被氧化得到cl2(5)naclo2变质前后分别与fe2反应时，最终均得到等量的nacl，cl元素均由3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同解析(1)中，硫元素由46价，故na2so3做还原剂，naclo3变为nacl；中电解na2so4溶液，水做还原剂。(2)中clo2clo2，clo2做氧化剂，h2o2做还原剂，生成o2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生h2so4。(4)在下面的反应中：5naclo24hcl=5nacl4clo22h2o，5 mol naclo2中有4 mol cl由3价变为clo2中的4价，有1 mol cl由3价变为nacl中的1价，所以naclo2既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是14，hcl只是起酸性作用，不参加电子得失。14(2015山东)利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，co2体积为1.344 l(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。答案2co(oh)3so324h=2co2so425h2o或co(oh)33h=co33h2o，2co3so32h2o=2co2so422h3co3o4解析由题意