高考化学一轮复习 第十章 从实验学化学 题组层级快练33 实验方案的设计与评价.doc

题组层级快练(三十三)1下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是()a用铜和浓硝酸制取少量no2b比较s、c、si的非金属性c验证hcl溶解性d用于吸收nh3尾气，并防止倒吸答案a解析二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故a项错误；强酸可制取弱酸，可比较s、c、si的非金属性，故b项正确；氯化氢极易溶于水，压强减小，气球体积变大，故c项正确；氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故d项正确。2如图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是()aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案c解析侯氏制碱是将co2通入氨化的饱和食盐水，且通nh3时应防倒吸，所以应该先由a通nh3再由b通co2，c项正确。3(2017课标全国)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论a向2 ml 0.1 moll1的fecl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴kscn溶液黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变还原性：fefe2b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性d向2支盛有2 ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nai溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象ksp(agi)fe2，a项正确；由实验现象可知发生的反应为4na3co2=2na2co3c，c的化合价降低，co2显氧化性，b项正确；碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，c项错误；相同浓度的银氨溶液中c(ag)相同，滴加相同浓度的nacl和nai溶液，只生成agi沉淀，说明ksp(agi)h2sio3答案c解析混合溶液中so2被fecl3氧化生成so42，再与bacl2反应产生白色沉淀，体现了so2的还原性，a项正确；so2与h2s在溶液中发生反应so22h2s=3s2h2o，体现了so2的氧化性，b项正确；so2使酸性kmno4溶液褪色，这是so2在酸性溶液中还原kmno4生成mn2，体现了so2的还原性，c项错误；so2与na2sio3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸的原理，可得结论酸性：h2so3h2sio3，d项正确。5下列实验操作能达到实验目的的是()选项操作目的a在乙酸和乙醇溶液中加入碳酸氢钠溶液检验乙醇和乙酸b在fe(no3)2溶液中滴加盐酸、nh4scn溶液确认硝酸亚铁溶液是否变质c在淀粉水解溶液中加入碘水确认淀粉是否发生水解反应d向漂白粉的水溶液中通入so2至过量探究caso3能否溶于h2so3溶液中答案a解析a项乙醇不和碳酸氨钠反应，乙酸能和碳酸氢钠反应，能达到实验目的；b项，加入盐酸后，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；c项，加入碘水，可确认淀粉是否完全水解，不能确认淀粉溶液是否已发生水解；d项，次氯酸钙溶液与so2反应生成caso4，硫酸钙不溶于亚硫酸，但亚硫酸钙能溶于亚硫酸，不能达到实验目的。6草酸(h2c2o4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175 升华(175 以上分解生成h2o、co2和co)；h2c2o4ca(oh)2=cac2o42h2o。现用h2c2o4进行如下实验：(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的co2和co，a、b、c中所加入的试剂分别是：a.乙醇、b._、c.naoh溶液。(1)b中盛装的试剂是_(填化学式)。(2)a中加入乙醇的目的是_。(二)探究草酸的酸性将0.01 mol草酸晶体(h2c2o42h2o)加入到100 ml 0.2 moll1的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(三)用酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素.实验前先用酸性kmno4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：_mno4_h2c2o4_=_mn2_co2_h2o(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时kmno4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。.探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：实验组别c(h2c2o4)/(moll1)v(h2c2o4)/mlc(kmno4)/(moll1)v(kmno4)/mlc(h2so4)/(moll1)褪色所需时间实验目的10.220.002 540.12655(a)20.220.00540.1251730.220.0140.1232040.220.0240.1290550.220.0340.12113360.220.0440.121420请回答：(1)实验目的(a)是_。(2)根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随kmno4溶液浓度的变化关系图像。(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择mnso4而不选mncl2作为催化剂，其原因是_。答案(一)(1)ca(oh)2溶液或ba(oh)2溶液(2)除去h2c2o4，避免其对co2的检验造成干扰(二)c2o42h2ohc2o4oh(三).(1)256h2108(2)酸式.(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响(2)如图(3)cl可与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应7(2016北京)以na2so3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂滴管试管0.2 moll1na2so3溶液饱和ag2so4溶液.产生白色沉淀0.2 moll1 cuso4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 moll1 al2(so4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是ag2so3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含so42，含有cu、cu2和so32。已知：cucucu2，cu2cui(白色)i2。用稀h2so4证实沉淀中含有cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有cu2和so32。a白色沉淀a是baso4，试剂1是_。b证实沉淀中含有cu2和so32的理由是_。(3)已知：al2(so3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无so42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性kmno4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被al(oh)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比试验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按如图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。答案(1)2agso32=ag2so3(2)析出红色固体a.hcl和bacl2溶液b在i的作用下，cu2转化为白色沉淀cui，so32转化为so42(3)al3、oha.bv1明显大于v2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析(1)饱和溶液中的ag与na2so3反应会生成更难溶的ag2so3。(2)根据现象和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有cu。a.根据沉淀a是baso4，知加入的试剂1含ba2，可以选用盐酸酸化的bacl2溶液。b.由白色沉淀a为baso4。可知原沉淀中的so32被氧化为so42，则加入ki时反应生成了i2，说明原沉淀中有cu2，即加入ki时cu2与i反应生成白色沉淀cui和i2，i2又与so32反应生成i与so42，所以加入淀粉无明显现象。(3)根据题意知，现象的白色沉淀中无so42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性kmno4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、al3和oh。与al(oh)3相比，铝的碱式盐