高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 题组层级快练2 物质的量在化学实验中的应用.doc

题组层级快练(二)1下列实验操作或仪器选择正确的是()a配制240 ml 0.1 moll1 feso4溶液需要选择240 ml容量瓶b配制1 moll1 h2so4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中c配制1 moll1 alcl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释d移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置答案c解析a项，实验室没有规格为240 ml的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；b项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；c项，氯化铝易水解，将alcl3溶于浓盐酸中可抑制alcl3的水解，正确；d项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。2标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气混有1/3体积空气的氯化氢气体纯净的no2气体混有少量o2的no2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()abc d答案b解析设烧瓶的容积为v l，中所得溶液的物质的量浓度为 mol/l。中所得溶液的物质的量浓度为 mol/l。中所得溶液的物质的量浓度为： mol/l。中由于发生反应：4no2o22h2o=4hno3，故所得hno3的物质的量浓度小于 mol/l。3已知：某溶质r的摩尔质量与h2s的相同。现有r的质量分数为27.5%、密度为1.10 gcm3的溶液，该溶液中r的物质的量浓度(moll1)约为()a6.8 b7.4c8.9 d9.5答案c解析根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式c知，c(r) moll18.9 moll1。4下列说法中错误的是()a现需90 ml 1.0 moll1naoh溶液，称取3.6 g naoh固体配制溶液浓度偏小b利用右图配制100 ml一定物质的量浓度的稀硫酸c仅用托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和nacl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的nacl溶液d配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大答案b解析a项，因为没有90 ml容量瓶，所以只能配制100 ml溶液，需要0.1 mol naoh，质量为4.0 g，正确；b项，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再移入容量瓶，错误；c项，注意本题是配制一定质量分数的溶液，所以用天平称量一定质量的nacl固体，用量筒量取一定体积蒸馏水，在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的nacl溶液，正确；d项，俯视使溶液体积偏小，浓度偏大，正确。5质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/l的koh溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()a大于2c mol/lb等于2c mol/lc小于2c mol/ld在c mol/l2c mol/l之间答案a解析溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。由于蒸发溶剂使质量分数变为原来2倍，说明溶液的质量变成原来的一半，由于密度比原来大，所以体积比原来的一半小，所以浓度大于原来的2倍，选a。6设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1 ba(no3)2溶液的说法不正确的是()a2 l溶液中阴、阳离子总数为0.8nab500 ml溶液中no3浓度为0.4 moll1c500 ml溶液中ba2浓度为0.2 moll1d500 ml溶液中no3总数为0.2na答案a解析2 l 0.2 moll1 ba(no3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2na，a项错误。7需要配制500 ml 0.5 moll1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 moll1。可能的原因是()a转移时溶液没有冷却至室温b容量瓶没有烘干c称量氢氧化钠固体时砝码放反了d定容时仰视读数答案d解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小， 则浓度偏高，a项错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，b项错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，c项错误；定容时仰视读数，溶液体积偏大，即配制的溶液浓度偏小，d项正确。8(2017北京模拟)已知四种盐的溶解度(s)曲线如图所示，下列说法不正确的是()a将nacl溶液蒸干可得nacl固体b将mgcl2溶液蒸干可得mgcl2固体cmg(clo3)2中混有少量nacl杂质，可用重结晶法提纯d可用mgcl2和naclo3制备mg(clo3)2答案b解析因为nacl的溶解度受温度的影响不大，所以将nacl溶液蒸干可得nacl固体，故a项正确；因为mgcl2能够水解，水解产生mg(oh)2和hcl，加热水解平衡正向移动，hcl易挥发，所以将mgcl2溶液蒸干可得固体 mg(oh)2，故b项错误；因为 mg(clo3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，nacl的溶解度随温度升高变化较小，所以mg(clo3)2中混有少量nacl杂质，可用重结晶法提纯，故c项正确；反应mgcl22naclo3=mg(clo3)22nacl类似于侯德榜制碱法生成nahco3的原理，因为nacl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成mg(clo3)2的方向进行，故d项正确。9下面是四种盐在不同温度下的溶解度( g/100 g h2o)(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)温度nano3kno3naclkcl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6用物质的量比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图所示：以下说法错误的是()a和的实验过程中，都需要控制温度b实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤c实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤d用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好答案c10实验室需要配制0.50 moll1 nacl溶液480 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取nacl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中nacl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ _。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_ _。(6)定容，摇匀。(7)配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案(1)500 ml容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速nacl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(8)偏低解析配制480 ml的0.50 moll1的nacl溶液，必须用500 ml的容量瓶。m(nacl)0.50 moll10.50 l58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。11已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_ moll1。需用浓硫酸的体积为_ ml。答案(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.6250解析(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。(4)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll1。2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为v ml，则有：4.6 mol，解得v250。12na2co3和nh4cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)t1 时，nh4cl的溶解度_na2co3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)t2 时，na2co3饱和溶液的溶质质量分数_nh4cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)t1 时，一小试管内盛有na2co3的饱和溶液，试管底部还存有少许na2co3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将一定量的naoh固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_ _。答案(1)大于(2)等于(3)氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠13根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。答案(1)溶质的物质的量浓度 mol/l(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/l解析(1)nc。(2)1am(naoh)m(h2o)wm(naoh)m(naoh)m(h2o)。(3)v(hcl)m(hcl)wm(hcl)m(hcl)m(h2o)。(4)b g al2o3n(alcl3)c。14(2014上海)硫有多种含氧酸，亚硫酸(h2so3)、硫酸(h2so4)、焦硫酸(h2so4so3)、硫代硫酸(h2s2o3)等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：(1)焦硫酸(h2so4so3)溶于水，其中的so3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 l硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_ mol/l。(2)若以浓硫酸吸水后生成的h2so4h2o计算，250 g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3fes28o2=fe3o46so24fes211o2=2fe2o38so2若48 mol fes2完全反应耗用氧气2 934.4 l(标准状况)，计算反应产物中fe3o4与fe2o3物质的量之比。(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体(h2s、h2o、n2)在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中so2体积分数(水是气体)。(已知空气组成：n2体积分数0.79、o2体积分数0.21)答案(1)1.25(2)25098%9818540 g(3)2 934.422.4131 mol设fe3o4a molfe2o3b mol3a2b488a112b131a4b18n(fe3o4)n(fe2o3)29(4)设混合气为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.8