高考化学二轮复习 专题九 水溶液中的离子平衡高频考点突破课件.ppt

高考二轮专题复习与测试 化学随堂讲义 第一部分知识复习专题专题九水溶液中的离子平衡 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 栏目链接 h核心自查 1 nh3 h2o在水溶液中的电离方程式为 其电离常数表达式为 只改变下列一种条件 升高温度 加水稀释 加少量naoh s 通少量hcl g 加入nh4cl s 加入na2co3 s 其中能实现下列要求的是 填序号 1 使电离平衡正向移动的有 栏目链接 h核心自查 2 使c nh4 减小的有 3 使c h 增大的有 4 使平衡常数kb增大的有 2 有下列几种物质 nh3 h2o nh4cl nh4 2so4 nh4hso4 nh4hco3 na2co3 nahco3 naoh按要求回答问题 填序号 1 能促进水的电离且溶液呈酸性的是 2 同浓度的 的溶液中c nh4 由大到小的顺序是 栏目链接 h核心自查 3 常温下 同浓度 溶液 ph由小到大的顺序是 4 nahco3溶液显碱性的原因是 栏目链接 栏目链接 k考点自纠 栏目链接 k考点自纠 6 沉淀转化只能是ksp大的沉淀转为ksp小的沉淀 7 中和等体积 等ph的盐酸和醋酸消耗的naoh的量相同 8 制备无水alcl3 fecl3 cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 9 用湿润的ph试纸测得某溶液的ph 3 4 10 在nahco3溶液中加入naoh 不会影响离子的种类 栏目链接 栏目链接 高频考点1弱电解质的电离平衡 要点整合 g高频考点突破 1 判断ha是强酸还是弱酸最典型的两种方法 1 取其钠盐 naa 溶于水 测其ph 若ph 7 则说明ha为弱酸 2 配制一定物质的量浓度的ha溶液 如 0 01mol l 1 测其ph 若ph 2 则说明ha为弱酸 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 c 加水稀释促进硫化氢电离 但氢离子浓度减小 故a错误 so2 2h2s 3s 2h2o 平衡向左移动 h2o so2 h2so3 亚硫酸酸性大于氢硫酸 所以溶液的ph减小 故b错误 cl2 h2s s 2hcl 平衡向左移动 盐酸的酸性大于氢硫酸 所以溶液的ph减小 故c正确 cuso4 h2s h2so4 cus 硫酸的酸性大于氢硫酸 所以氢离子浓度增大 故d错误 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 点评 本题考查弱电解质的电离 明确离子间发生的反应是解本题关键 注意加水稀释时 虽然促进氢硫酸电离 但氢离子浓度减小 溶液的ph增大 为易错点 栏目链接 针对训练 k课标考纲展示 1 为证明某可溶性一元酸 hx 是弱酸 某同学设计了如下实验方案 其中不合理的是 a 室温下 测0 1mol l 1的hx溶液的ph 若ph 1 证明hx是弱酸b 室温下 将等浓度等体积的盐酸和nax溶液混合 若混合溶液ph7 证明hx是弱酸 b 栏目链接 k课标考纲展示 d 在相同条件下 对0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的hx溶液进行导电性实验 若hx溶液灯泡较暗 证明hx为弱酸 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 易错警示 1 易溶于水的电解质不一定是强电解质 如hf ch3cooh 难溶于水的电解质不一定是弱电解质 如caco3 baso4 2 将弱电解质溶液加水稀释时 电离平衡向弱电解质电离的方向移动 此时 溶液中的离子数目增多 但电解质的分子数减少 离子浓度减小 溶液的导电性降低 还要注意水的离子积与稀溶液浓度无关 在一定温度下是常数 所以如在ch3cooh溶液中加水稀释时 c h 减小 但c oh 会增大 3 电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系 强电解质的溶液导电能力未必强 栏目链接 高频考点2溶液酸碱性及ph的计算 要点整合 k课标考纲展示 1 水电离出的c h 或c oh 的计算 25 时 1 中性溶液 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液 h 来源于酸电离和水电离 而oh 只来源于水 如计算ph 2的盐酸中水电离出的c h 方法是先求出溶液中的c oh 10 12mol l 1 即水电离出的c h c oh 10 12mol l 1 栏目链接 k课标考纲展示 3 溶质为碱的溶液 oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水 如ph 12的naoh溶液中 c h 10 12mol l 1 即水电离产生的c oh c h 10 12mol l 1 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的c h 10 2mol l 1 c oh 10 12mol l 1是因为部分oh 与部分nh4 结合了 ph 12的na2co3溶液中由水电离出的c oh 10 2mol l 1 栏目链接 k课标考纲展示 2 判断溶液的ph 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 例2 2013 上海卷 374 22 1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力 并含有较多的h 和oh 由此可知超临界水 a 显中性 ph等于7b 表现出非极性溶剂的特性c 显酸性 ph小于7d 表现出极性溶剂的特性 栏目链接 b 虽然超临界水含有较多的h 和oh 但c h c oh 所以呈中性 根据相似相溶原理知 超临界水试验非极性溶剂 k课标考纲展示 考点 离子积常数 相似相溶原理及其应用 栏目链接 针对训练 k课标考纲展示 2 2014 上海卷 双选 室温下 甲 乙两烧杯均盛有5mlph 3的某一元酸溶液 向乙烧杯中加水稀释至ph 4 关于甲 乙两烧杯中溶液的描述正确的是 a 溶液的体积 10v甲 v乙b 水电离出的oh 浓度 10c oh 甲 c oh 乙c 若分别用等浓度的naoh溶液完全中和 所得溶液的ph 甲 乙d 若分别与5mlph 11的naoh溶液反应 所得溶液的ph 甲 乙 ad 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 易错警示 1 计算溶液的ph时 常见错误是直接应用溶液中c h 来求解 忽略溶液中当c oh c h 时 oh 对水电离平衡的影响 还应注意是否为常温 kw是否为1 0 10 14 2 在溶液混合与稀释的ph计算中 往往因分不清次要 主要因素而导致计算失误 这主要是因忽略溶液中oh 或h 的来源以及条件变化而致 由于水的电离是很微弱的 在酸溶液中h 绝大部分来自酸的电离 只有oh 全部来自于水 此时由水电离产生的c h 等于该溶液中的c oh 栏目链接 k课标考纲展示 而在碱溶液中 h 全部来自于水的电离 此时水电离产生的c h 就是溶液中的c h 如果溶液中有盐的水解则正好相反 在强碱弱酸盐溶液中 由于弱酸的酸根离子结合了一些h 使平衡向右移动 c oh 增大 当然这时的oh 全部来自于水 而这时溶液中的h 只是水电离产生的h 的一部分 另一部分和弱酸的酸根离子结合了 如果是弱碱强酸盐溶液 由于弱碱的阳离子结合了一部分oh 水的电离平衡同样向右移动 c h 增大 此时溶液中的c h 就是水电离出的c h 因此由于盐的水解 水的电离受到促进 在进行有关计算时要特别注意 栏目链接 k课标考纲展示 由于盐的水解 单水解 而使得溶液呈现酸碱性时 酸性溶液中c h 就是水电离产生的c h 而在碱性溶液中 c oh 等于水电离产生的c h 要记住 h2o在电离出1个h 的同时一定而且只能电离出1个oh 栏目链接 高频考点3盐类水解和离子浓度大小比较 要点整合 k课标考纲展示 1 基本思路 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 3 质子守恒定律 即h2o电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等 在na2co3溶液中水电离出oh 和h 其中h 以h hco3 h2co3三种形式存在于溶液中 则有c oh c h c hco3 2c h2co3 特别提醒 由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可求出质子守恒式 栏目链接 k课标考纲展示 3 两种形式 1 等式 对于等式通常有两个 即电荷守恒 物料守恒 一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得 或代入某些题所给已知条件而得 2 不等式 对于不等式 要具体分析溶液中各种电离方程式 水解方程式 溶液的酸碱性 对于连写的不等式 要注意避免一些明显的错误 只要有一处错误整个式子就错了 栏目链接 k课标考纲展示 单一溶质 规律1 弱酸 或弱碱 溶液中离子浓度大小一般顺序为 c 显性离子 c 一级电离离子 c 二级电离离子 c 水电离出的另一离子 规律2 弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系为 c 强离子 c 另一离子 c 显性离子 c 二级水解离子 c 水电离出的另一离子 规律3 弱酸酸式盐呈碱性的溶液中 水解程度大于电离程度 离子浓度大小顺序 c 强离子 c 酸式离子 c 显性离子 c 水电离的另一离子 c 酸根离子 栏目链接 k课标考纲展示 呈酸性的溶液中 电离程度大于水解程度 离子浓度大小顺序 c 强离子 c 酸式离子 c 显性离子 c 酸根离子 c 水电离的另一离子 说明 以电离为主的弱酸酸式根 hso3 h2po4 以水解为主的弱酸酸式根 hco3 hs hpo42 只电离不水解的酸式根 hso4 混合溶液 规律 在ha和naa的等浓度的混合液里 若ha电离程度大于a 水解程度 则离子浓度 c a c na c h c oh 如 nh4cl nh3 h2o ch3cooh ch3coona 栏目链接 k课标考纲展示 若ha的电离程度小于a 水解程度 则离子浓度 c na c a c oh c h 如 hcn nacn 注 酸的电离和盐的水解相互抑制 比单一酸的电离程度或盐的水解程度要小 栏目链接 k课标考纲展示 例3 2014 安徽卷 室温下 下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 a na2s溶液 c na c hs c oh c h2s b na2c2o4溶液中 c oh c h c hc2o4 2c h2c2o4 c na2co3溶液 c na c h 2c co32 c oh d ch3coona和cacl2混合溶液 c na c ca2 c ch3coo c ch3cooh 2c cl 栏目链接 b a 硫离子水解显碱性 存在两步水解 以第一步为主 则浓度关系为c na c oh c hs c h2s 错误 b 溶液中存在电荷守恒为c na c h c oh c hc2o4 2c c2o42 物料守恒为c na 2c hc2o4 2c h2c2o4 2c c2o42 由两守恒式可知 存在质子守恒式为c oh c h c hc2o4 2c h2c2o4 正确 c 溶液中存在电荷守恒 则c na c h 2c co32 c oh c hco3 错误 d 由物料守恒可知 c na c ch3coo c ch3cooh 2c ca2 c cl 则c na 2c ca2 c ch3coo c ch3cooh c cl 错误 k课标考纲展示 考点 离子浓度大小的比较 栏目链接 针对训练 k课标考纲展示 ac 栏目链接 ch3coona与hcl可发生反应 溶液显酸性 正确 ph 7 说明电离水解 故c nh4 c nh3 h2o b错误 根据物料守恒可知na的物质的量为c的物质的量的3 2倍 c正确 根据电荷守恒可知左边少了c cl d错误 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 易错警示 1 电荷守恒表达式里物质的量浓度前面的系数代表该物质的电荷数 2 对于酸式盐溶液的酸碱性要牢记 栏目链接 k课标考纲展示 溶度积 浓度商 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 ksp qc ksp ambn cm an cn bm 式中的浓度都是平衡浓度 qc ambn cm an cn bm 式中的浓度是任意浓度 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 qc ksp 溶液饱和 溶解平衡状态 qc ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 栏目链接 k课标考纲展示 2 沉淀溶解平衡的应用实例 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 b k课标考纲展示 考点 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 栏目链接 k课标考纲展示 4 某温度下 fe oh 3 s cu oh 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液ph 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 针对训练 b 栏目链接 k课标考纲展示 a ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c c d两点代表的溶液中