高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 专项突破（四）离子的检验与推断学案 鲁科版.doc

(四)离子的检验与推断(对应学生用书第32页)离子的检验1一般离子的检验离子试剂现象注意cl、br、iagno3溶液和稀hno3agcl(白色)、agbr(淡黄色)、agi(黄色)nh浓naoh溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热fe3naoh溶液红褐色沉淀kscn溶液溶液呈红色苯酚溶液溶液呈紫色so稀h2so4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色hso有干扰na、kpt(fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色k要透过蓝色钴玻璃片观察焰色mg2naoh溶液产生白色沉淀naoh要过量al3naoh溶液产生白色沉淀，naoh过量沉淀又溶解naoh溶液逐滴滴加至过量cu2naoh溶液产生蓝色沉淀说明：br、i的其他方法检验。br：氯水和ccl4，分层和下层为橙红色现象。i：氯水和ccl4，分层和下层为紫红色现象；或氯水和淀粉，溶液变蓝。2三种常考离子的检验与干扰排除(1)so的检验检验方法排除干扰ag的干扰先用盐酸酸化，能防止ag干扰co、so的干扰因为baco3、baso3也是白色沉淀，与baso4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验so时，必须用盐酸酸化(不能用hno3、h2so4酸化)提醒：所用的钡盐不能用ba(no3)2溶液，因为在酸性条件下，so、hso会被溶液中的no(h)氧化成so，从而得出错误结论。(2)co的检验检验方法排除干扰hco的干扰若被检液中不含co而含有hco，则加入cacl2(或bacl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用bacl2(或cacl2)溶液排除干扰so的干扰因为caso3与caco3一样，也是白色沉淀，且caso3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(so2)，但so2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除so的干扰(3)fe2的检验溶液中只含fe2：可用kscn溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。溶液中含fe2、fe3，不含cl时，可加入酸性kmno4溶液，溶液退色，说明溶液中含有fe2，不能用kscn溶液和氯水，原因是fe3形成干扰。溶液中含有fe2、fe3、cl时，加入k3fe(cn)6(铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性kmno4溶液，原因是cl也能使酸性kmno4溶液退色，cl能形成干扰。对点训练1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是() 【导学号：95160034】选项操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有soc用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有kd滴加naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nhca项加入bacl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有so或so或ag；b项hso也有同样的现象；c项观察k的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除na的干扰；d项检验nh应加入浓naoh溶液，且需要加热。2(2018湖北四校二模)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()a取少量滤液向其中滴加少量na2co3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含ca2b取少量滤液向其中滴加过量bacl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有soc取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有al3d取少量滤液向其中先通入少量cl2，再滴加kscn溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有fe2b选项a中因盐酸过量，加入的少量na2co3溶液应先和h反应，即使有ca2存在，也不会产生白色沉淀，a项错误。选项b中加入过量bacl2溶液能产生白色沉淀，说明含有so，b项正确。选项c中氨水不能溶解al(oh)3，c项错误。选项d中应先加入kscn溶液，溶液无现象，再加入氯水，若变红色，说明含有fe2，d项错误。3按要求回答下列问题：(1)na2so3在空气中容易变质，利用所给试剂设计实验，检验样品na2so3是否变质。简要说明实验操作、现象和结论：_。(2)榴石矿石可以看作cao、feo、fe2o3、al2o3、sio2组成。试设计实验证明榴石矿中含有feo(试剂任选，说明实验操作与现象)_。【答案】(1)取少量na2so3样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加bacl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有na2so4杂质即na2so3变质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有feo(不能加盐酸溶解) 答题模板离子检验的简答模板实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂)现象描述(溶液由变为，若有生成，若没有等)得出结论(如“若说明，若说明”)离子的推断“四项基本原则”突破离子的推断典例导航某溶液中可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()a至少存在5种离子bcl一定存在，且c(cl)0.4 moll1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在审题指导b根据加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有nh，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有fe3，而且为0.02 mol，则没有co；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有so，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有cl，至少有0.04 mol，b正确。通过补充什么实验步骤可确定是否含有k、al3？【答案】用洁净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色火焰，确定是否含k；取最后的滤液少许，加入盐酸，观察是否存在开始沉淀生成，后来又溶解的现象，确定是否含有al3。对点训练4(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()anahco3、al(oh)3bagcl、nahco3cna2so3、baco3dna2co3、cuso4ca项中，nahco3、al(oh)3加入足量水中，nahco3溶解，al(oh)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；nahco3、al(oh)3均能与h2so4反应，最后不会有固体剩余。b项中，nahco3溶于水，agcl不溶于水，加入足量稀盐酸，agcl仍不溶解。c项中na2so3溶于水，baco3不溶于水，baco3能溶于稀盐酸：baco32hcl=bacl2h2oco2，na2so3、baco3均能与稀h2so4反应：na2so3h2so4=na2so4so2h2o、baco3h2so4=baso4h2oco2。d项中，cuso4和na2co3都能溶于稀硫酸。5(2018长沙一模)某试液中只可能含有k、nh、fe2、al3、cl、so、co、al(oh)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()a原试液中存在的离子为nh、fe2、cl、sob滤液x中大量存在的阳离子有nh、fe2和ba2c沉淀c为al(oh)3d无法确定原试液中是否含有k、cla加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含co、al(oh)4。加入过量ba(no3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下no被还原成no，说明原试液中含有fe2；生成的沉淀a为baso4，但不能确定原试液中是否含有so。滤液x中加入过量naoh溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有nh，生成的沉淀b为fe(oh)3；向滤液中通入少量co2生成沉淀c，由于滤液中含有ba2，故生成的沉淀c中一定含有baco3，不一定含有al(oh)3，故不能判断原试液中是否含有al3。因为离子浓度均为0.1 moll1，结合电荷守恒判断，原试液中只含有fe2、nh、cl、so，一定不含k、al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为nh、fe2、cl、so，a项正确；滤液x中大量存在的阳离子有h、nh、fe3和ba2，b项错误；沉淀c为baco3，沉淀c中不含al(oh)3，c项错误；由推断过程可知，原试液中含有cl，不含k，d项错误。6由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、ba2、co、so，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 ml的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加agno3溶液有白色沉淀生成加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(标准状况)加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g；第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验对cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/（moll1）【解析】cl与ag生成agcl白色沉淀，co与ag也能生成ag2co3白色沉淀，故无法确定cl的