高考化学一轮复习 课时分层训练7 氧化剂和还原剂 鲁科版.doc

课时分层训练(七)氧化剂和还原剂(建议用时：45分钟)a级基础达标1生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是()afe的生锈原理是fe被还原b含乙醇、naclo、h2o2等的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的c喝补铁剂时，加服维生素c效果更好，原因是维生素c具有还原性d保存feso4溶液时常加入fe粉的目的是防止fe2被还原ca项，fe被氧化；b项，乙醇消毒原理不是氧化；d项，防止fe2被氧化。2(2018山东省实验中学高三质检)lini0.25co0.75o2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4ni0.25co0.75(oh)24lioho2=4lini0.25co0.75o26h2o(已知ni与co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ani0.25co0.75(oh)2中ni的化合价是2blini0.25co0.75o2中co的化合价是3c该反应中lioh是还原剂d该反应中o2是氧化剂c根据化合物中化合价代数和为0的原则，ni0.25co0.75(oh)2中ni和co的化合价均是2，lini0.25co0.75o2中ni和co的化合价均是3，a、b项正确；该反应中lioh既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；o2得电子化合价降低，o2是氧化剂，d项正确。3已知硫酸亚铁溶液中加入na2o2时发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na。下列说法正确的是()a该反应中氧化剂是na2o2，还原剂是feso4b若fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 lc4 mol na2o2参加反应，共得到6 mol电子d反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色c该反应中转移6e，且只有na2o2中的o元素得电子，故4 mol na2o2参加反应，共得到6 mol电子，c项正确。该反应中fe2失电子作还原剂，na2o2中的o元素既得电子又失电子，故na2o2既作氧化剂又作还原剂，a项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，b项错误。反应过程中fe2直接被氧化生成fe3，形成fe(oh)3沉淀，反应过程中无fe(oh)2生成，d项错误。4(2018石家庄模拟)乙醇与酸性k2cr2o7溶液混合可发生反应：cr2oc2h5ohhcr3ch3coohh2o(未配平)。下列叙述不正确的是()acr2o中cr元素的化合价为6b氧化产物为ch3coohck2cr2o7溶液常用硫酸酸化d1 mol c2h5oh发生上述反应转移2 mol edcr2o中cr元素的化合价为6，a项正确；该反应中c2h5oh作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物ch3cooh，b项正确；cr2o具有氧化性，可与hcl发生氧化还原反应，hno3本身具有强氧化性，会干扰cr2o的反应，故常用硫酸酸化，c项正确；1 mol c2h5oh发生该反应，转移4 mol电子，d项错误。5(2018河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：n2、hco、clo、cno、h2o、cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是()a在上述反应体系中，cno是氧化剂b还原产物与氧化产物的物质的量之比为13c在标准状况下，产生4.48 l n2时转移0.8 mol电子d上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化d依题意，clo是反应物，hco是产物。所以，离子反应为2cno3cloh2o=n23cl2hco。在该反应中，cno是还原剂，a项错误；还原产物是cl，氧化产物是n2，b项错误；cno中氮元素为3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol n2转移6 mol电子。n(n2)0.2 mol，故生成0.2 mol n2时转移1.2 mol 电子，c项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，d项正确。6(2018洛阳模拟)下列说法正确的是()ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fecu2=fe2cu；2fe3cu=2fe2cu2，则氧化性强弱顺序为fe3cu2fe2c已知还原性：bcd，反应2cd2=2dc2和反应2cb2=2bc2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应b氧化性hclo比hclo4强，a错；还原性bc故2cb2=2bc2不能发生，c错；浓h2so4具有氧化性，so2具有还原性但二者不能反应，d错。7.(2018晋中模拟)已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3和cr3。现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe32i=2fe2i2c若将上述过程中的ki溶液换为k3fe(cn)6溶液，则ab段有蓝色沉淀生成d开始加入的k2cr2o7为0.25 molc由题意可知i先还原cr2o，然后再还原fe3。故图中ab段的氧化剂为k2cr2o7，bc段发生fe3与i的反应。fe(cn)63与fe2形成蓝色沉淀。8焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x。(1)根据题意，可判断出x是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。(4)反应中产生了11.2 l(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。【解析】(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为nh4cl、fe2o3，则该反应的生成物为fecl3、n2、fe和x，根据元素守恒可知x中含有h、o元素，则x为h2o。(2)由反应物和生成物可知，nh4clfe2o3fefecl3n2h2o，该反应fe元素的化合价由3降低为0，n元素的化合价由3升高到0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。(3)由该方程式可知，n元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是nh4cl；fe元素的化合价从3降低到0，得到3个电子，fe2o3是氧化剂；4 mol fe2o3得到电子的物质的量为3 mol3218 mol。(4)11.2 l(标准状况)的气体，其物质的量为0.5 mol，由反应方程式可知，气体与起氧化剂作用的fe2o3的关系为3n23fe2o3，则被还原的fe2o3的质量为0.5 mol160 gmol180 g。【答案】(1)h2o(2)6nh4cl4fe2o3=6fe2fecl33n212h2o(3)nh4cl得到18(4)80 gb级专项突破9已知离子方程式：as2s3h2onoasosono_(未配平)，下列说法错误的是 ()a配平后水的系数为4b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328d氧化产物为aso和soc从所给的离子方程式知，as2s3转化成aso和so，而no转化为no，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3as2s34h2o28no=6aso9so28no8h，则a、b、d正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为283，则c不正确。10配平下列方程式 【导学号：95160042】(1)_feo_hno3(稀)=_fe(no3)3_no_h2o(2)_kclo3_hcl(浓)=_kcl_cl2_h2o(3)_nh3_o2_no_h2o(4)_h2c2o4_mno_h=_mn2_co2_h2o(5)_i2_cl2_h2o=_hio3_cl_h(6)_ki_kio3_h2so4=_i2_k2so4_h2o【答案】(1)310315(2)16133(3)4546(4)5262108(5)15621010(6)51333311完成并配平下列方程式。(1)fe(oh)2clo_=fe(oh)3cl(2)mn2cloh2o=mno2cl2_(3)(2014福建高考)完成下列方程式naclh2onaclo3_(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3。ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_【解析】(3)nacl中cl元素的化合价由1价升高到naclo3中的5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是h元素由1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为nacl3h2onaclo33h2。(4)ce3ce(oh)4化合价升高1，h22化合价降低2，故ce3和h2o2的系数分别为2、1，ce(oh)4的系数为2，然后根据电荷守恒和原子守恒可知需补6h，故离子方程式为2ce3h2o26h2o=2ce(oh)46h。【答案】(1)211h2o21(2)524518h(3)1313h2(4)21626h12写出下列新情景下的方程式。 【导学号：95160043】(1)(2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为as2s3)制成浆状，通入o2氧化，生成h3aso4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:_。该反应需要在加压下进行，原因是_。(2)在酸性条件下，用i将mno(oh)2还原为mn2，反应的离子方程式为_。(3)(2015山东高考，改编)co(oh)3与h2so4、na2so3溶液反应生成coso4的化学方程式为_。(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式:_。(5)(2015重庆高考)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_。(6)mno2可与koh和kclo3在高温下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_。(7)将cu投入到一定浓度的硝酸溶液中，已知生成no与no2的物质的量比为12，请写出该反应的离子方程式：_。(8)酸性条件下，乙醇被kmno4氧化为乙酸，写出该反应的离子方程式：_。【答案】(1)2as2s35o26h2o=4h3aso46s加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。(2)mno(oh)22i4h=mn2i23h2o(3)2co(oh)3na2so32h2so4=2coso4na2so45h2o(4)5h2s2kmno43h2so4=k2so42mnso48h2o5s(5)5clo4h=cl4clo22h2o(6)3mno2kclo36koh3k2mno4kcl3h2o(7)5cu16h6no=5cu22no4no28h2o(8)5c2h5oh12h4mno=5ch3cooh4mn211h2o13根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，h2能将no还原为n2。上述反应的离子方程式为_。(2)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)fe的一种含氧酸根feo具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(4)向菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入h2o2。mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(5)吸收so2和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)。装置中，酸性条件下，no被ce4氧化的产物主要是no、no，请写出生成等物质的量的no和no时的离子方程式：_。装置中电解的离子方程式为_。【答案】(1)2no5h2n22oh4h2o(2)i2h2so3h2o=4h2iso(3)4feo20h=4fe33o210h2o(4)mgco32h=mg2co2h2o2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o(5)2no3h2o4ce4=nono6h4ce32hso2ce32hs2o2ce42h2oc级能力提升(2018合肥模拟)实验室可用以下反应制得氯气：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是()ak35clo36h35clbk35clo36h37clck37clo36h35cldk37clo36h37clb由题意可知，该反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol氯气，其中5 mol氯原子来自hcl,1 mol氯原子来自kclo3，因此，当反应中有1 mol电子转移时，生成0.6 mol 氯气，又知其质量为44 g，故氯气的相对分子质量为73.3，氯元素的平均相对原子质量为36.7。由于36.7更接近于37，所以生成的氯气分子中37cl的含量更多一些，即37cl应存在于hcl中，故b项正确。14把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是 ()a配平后的系数依次为3、1、2、6、3b若有1 mol s被氧化，则生成2 mol s2c氧化剂与还原剂的物质的量之比为12d2 mol s参加反应有3 mol电子发生转移b配平后的离子方程式为3s6oh=2s2so3h2o，a项错误；当有1 mol s被氧化，则生成2 mol s2，b项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，c项错误；3 mol s参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol s参加反应有 mol电子发生转移，d项错误。 15(2016全国卷)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题： 【导学号：95160044】(1)naclo2中cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2和ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2