高中化学 专题3 第一单元 第二课时 铝及铝合金课件 苏教版.ppt

专题3 第一单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第一课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第二课时铝及铝合金 自学教材 填要点 1 物理性质 低 较小 良好 2 化学性质 1 铝在化学反应中易失去电子 化合价 表现出 但在空气中能与氧气反应生成 有良好的抗腐蚀性 升高 还原性 致密的氧化膜 2 完成下列反应的化学方程式或离子方程式 师生互动 解疑难 1 铝与强碱溶液 如naoh溶液 反应的实质该反应经过了如下过程 2 2al oh 3 2naoh 2naalo2 4h2o 复分解反应 总反应式为 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 氧化还原反应 可见 铝置换出的h2其实来自h2o中的h 铝之所以和强碱溶液反应 是因为铝和水反应生成难溶于水的al oh 3 al oh 3是两性氢氧化物 能与强碱反应生成可溶性盐 即al和h2o反应生成的al oh 3立即与强碱反应而溶解 使得铝能不断地与水接触而反应 而且该反应为放热反应 反应速率会越来越快 2 铝与氢氧化钠 盐酸反应有关量的问题分析依据 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 1 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 a 铝在常温下不能与氧气反应b 铝不能与氯气反应c 铝既能溶于强酸 又能溶于强碱d 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应解析 铝为活泼金属 常温下能与o2反应生成致密的氧化膜 加热条件下与cl2剧烈反应 al al2o3既能与酸反应 又能与碱反应 答案 c 1 铝及其合金的用途 1 与其他金属 或非金属 熔合形成铝合金 铝的合金具有密度小 强度高 塑性好 制造工艺简单 成本低 抗腐蚀能力强等特点 主要用于建筑业 交通运输业以及电子行业 铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗 可制成汽车车轮骨架和飞机构件 还可用于制造电子元件等 2 利用其导电性 制造电线 电器元件等 3 利用其强的还原性 冶炼熔点高的金属 焊接钢轨等 2 使用铝制品应注意的问题 1 铝制品耐用是因为表面有致密的氧化铝保护膜 al2o3是两性氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应 所以铝制品不宜盛放显酸性或碱性的物质 2 含氯化钠的物质不能用铝制品盛放 这是因为铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层 但若遇到氯化钠溶液 其中的氯离子会破坏氧化膜的结构 加速铝制品的腐蚀 因此 铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品 2 铝有下列性质 良好的导电性 银白色光泽 良好的导热性 很好的延展性 易被钝化 较强的还原性 燃烧时放出大量的热 密度较小 请在下列各项后面的横线上填写所用到的性质的序号 1 制铝箔 做包装材料 2 制银漆 俗称银粉 3 装运浓硝酸 4 制合金 用于飞机制造业 5 制导线 铝电缆 6 做散热器 7 冶炼难熔金属 答案 1 2 3 4 5 6 7 例1 等体积 等物质的量浓度的硫酸 氢氧化钠溶液分别放在甲 乙两烧杯中 各加等质量的铝 生成氢气的体积比为5 6 则甲 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 a 甲 乙中都是铝过量b 甲中铝过量 乙中碱过量c 甲中酸过量 乙中铝过量d 甲中酸过量 乙中碱过量 答案 b 例1中消耗的两份铝片的质量之比为 解析 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由化学方程式可知 生成相同物质的量的h2 消耗掉铝的质量相同 当生成的h2物质的量之比为5 6时 消耗的铝的物质的量之比为5 6 即质量之比为5 6 答案 5 6 例2 下列各组物质中能发生铝热反应的是 a al粉和feo粉末b 木炭粉和cuo粉末c al粉和mgo粉末d al粉和稀盐酸 解析 铝热反应是铝与金属氧化物间的反应 b中无铝粉 错误 d中无金属氧化物 错误 c中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物 但al不如mg活泼 两者也不能发生铝热反应 答案 a 1 铝热反应是放热反应 但要高温引发 2 因为铝有较强的还原性 因此铝能将比它还原性弱的金属从其氧化物中还原出来 如mno2 v2o5 cr2o3等 但还原性比铝强的金属的氧化物与铝不能发生铝热反应 如mgo等 对 铝热反应 的现象有这样的描述 反应放出大量的热 并发出耀眼的光芒 纸漏斗的下部被烧穿 有熔融物落入沙中 又已知al fe2o3 al2o3 fe的熔点 沸点数据如下表所示 1 某同学推测 铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金 理由是 该反应放热能使铁熔化 而铝的熔点比铁低 此时液态的铁和铝熔合形成铝合金 你认为他的解释是否合理 答 填 合理 或 不合理 2 设计一个简单的实验方案 证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝 填写下列表格 解析 本题是有关金属物理性质和化学性质综合应用的类型题