高考化学一轮复习 单元检测（一）化学计量在实验中的应用.doc

单元检测(一)化学计量在实验中的应用(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16al27s32cl35.5fe56cu64zn65ag108ba137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2018届广东惠州调研)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。a常温下，0.5 moll1 fe2(so4)3溶液中含fe3数目为1nab标准状况下，22.4 l苯中含ch数目为6nac常温常压下，16 g o2和o3混合气体中，含氧原子的总数为1nad5.6 g fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3na2(2018届河南周口淮阳中学月考)向质量分数为2a%，体积为10 ml，物质的量浓度为c1 mol l1的稀硫酸中加入v ml的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol l1，则下列关系正确的是()。av102c2c1 bv102c2c1cv102c2c1 dv102c2c13(2018届河北武邑中学调研)将32.5 g zn投入到v ml浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是()。a所得气体在标准状况下的体积b所得气体的质量c所得溶液的浓度d原硫酸的浓度4(2018届湖南岳阳华容四校联考)设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()。a28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6na对共用电子对b在熔融状态下，1 mol nahso4完全电离出的阳离子数目为2nac标准状况下，na个so2分子和na个so3分子的体积相同d1 mol过氧化钠中含2na个阴离子5下列叙述错误的是()。a10 ml质量分数为98%的h2so4，用10 ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%b配制0.1 moll1的na2co3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶c在标准状况下，将22.4 l氨气溶于1 l水中，得到1 moll1的氨水d向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于11(保持温度不变)6使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。a bc d7(2018届山西怀仁一中期中)下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是()。a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol hcl，甲室中充入nh3、h2的混合气体，静止时隔板位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为_mol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室中nh3、h2的物质的量之比为_，质量比为_。(4)经过查资料知道hclnh3=nh4cl(nh4cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当hcl与nh3完全反应后，隔板b将静止于刻度“_”处(填数字)。9(15分)有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子k、na、cu2、al3阴离子so、hco、no、oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应实验，仅有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b_，d_。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。(3)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4) 在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(5)向20 ml 2 moll1 c溶液中加入30 ml e溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是_moll1。10(15分)clo2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用clo2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)工业上可以通过下列方法制取clo2，请完成该化学反应方程式： 2kclo3so2=2clo2_。(2)自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8 mgl1之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的na2s2o3溶液(已知：2s2oi2=s4o2i)。.加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 l，在操作时消耗了1.0103 moll1的na2s2o3溶液10 ml，则水样中clo2的浓度是_mgl1。11(15分)某工厂用fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。(1)用离子方程式表示其化学原理：_。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 ml废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 ml废液，向其中加入足量的agno3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：(2)该厂生产后废液中所含金属离子有_。(3)该厂原来使用的fecl3溶液的物质的量浓度为_(设反应前后溶液的体积无变化)。(4)若向500.00 ml废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成no气体4.48 l，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_。(5)另取500.00 ml废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中fe2的物质的量范围为_。单元检测(一)1c解析：a项，不能确定溶液的体积，不能计算其中含有的fe3数目，a错误；b项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子数，b错误；c项，常温常压下，16 g o2和o3混合气体中，含氧原子的物质的量为16 g16 gmol11 mol，其总数为1na，c正确；d项，5.6 g fe即0.1 mol铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2na，d错误。2c解析：根据c，设稀释前的密度是1，稀释后的密度是2，c1，c2，2，硫酸的密度大于水的密度，密度随着溶液中溶质质量分数增大而增大，即12，c12c2；由稀释前后溶质的物质的量不变，即有，即v1020，推出v2010，因此v10，故选项c 正确。3a解析：32.5 g锌的物质的量是0.5 mol，与浓硫酸反应生成硫酸锌、so2和h2o，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，且总是1 mol zn产生1 mol so2或1 mol h2，所以可以计算出产生的气体在标准状况下的体积。4a解析：a项，28 g乙烯中含有共用电子对的物质的量为 mol6 mol,28 g丙烯中含有共用电子对的物质的量为 mol6 mol，故a正确；b项，nahso4在熔融状态下的电离方程式为nahso4=nahso，因此1 mol nahso4电离出阳离子物质的量为1 mol，故b错误；c项，标准状况下，so3不是气体，故c错误；d项，过氧化钠的电子式为na2na，1 mol过氧化钠中阴离子的物质的量为1 mol，故d错误。5c解析：在标准状况下，22.4 l氨气的物质的量为1 mol，配成1 l溶液而不是溶于1 l水中，才能得到1 moll1的氨水，故c错误。6a7.c8(1)1.0(2)11.0(3)32514(4)2解析：(1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体为1.0 mol。(2)hcl气体的质量为0.6 mol36.5 gmol121.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g10.9 g11.0 g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则xy1.0,17x2y11.0，解得x0.6 mol，y0.4 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比0.6 mol0.4 mol32，其质量之比(0.6 mol17 gmol1)(0.4 mol2 gmol1)514。(4)甲室中nh3的物质的量为0.6 mol，能与0.6 mol hcl反应，剩余气体为0.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b会移至“2”处。9(1)kno3cuso4(2)na2co3(3)al33h2o=al(oh)3(胶体)3h(4)2hcoca22oh=caco32h2oco(5)1或510(1)k2so4(2)2clo22i=2cloi2蓝色消失，半分钟内不变色clo4i4h=cl2i22h2o0.675解析：(1)工业上可以通过kclo3与so2发生氧化还原反应制取clo2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是 2kclo3so2=2clo2k2so4。(2)操作中clo2将i氧化为i2，反应的离子方程式是2clo22i=2cloi2。操作完全反应时溶液中的i2反应完全，因此溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。在操作过程中，溶液又呈蓝色，是由于clo在酸性环境中又将i氧化为i2，淀粉遇i2变蓝色，反应的离子方程式是clo4i4h=cl2i22h2o。根据反应方程式可得关系式是：2clo2i22s2o。n(s2o)1.0103 moll1 0.01 l1.0105 mol，所以n(clo2)1.0105 mol，m(clo2)1.0105 mol67.5103 mgmol10.675 mg。水样的体积为1.0 l，所以水样中clo2的浓度是0.675 mgl1。11(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)fe3、fe2、cu2(3)2.00 moll1(4)c(fe3)c(fe2)c(cu2)263(5)0.90 moln(fe2)1.20 mol解析：(1)fe3具有较强的氧化性，能将cu氧化为cu2，本身被还原成fe2。(2)n(cl)n(agcl)0.3 mol，反应的n(fe3)2n(cu)20.02 mol，结合(1)中的反应，可以判断溶液中含有cu2、fe2和fe3。(3)根据cl守恒可以得出n(fecl3)n(cl)0.3 mol0.1 mol，c(fecl3)2.00 moll1。(4)3fe2no4h=3fe3no2h2o，n(fe2)3n(no)30.6 mol，根据(1)中反应可知500 ml废液中含