高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度同步学案课件（2） 新人教版必修2.ppt

学案11化学反应的速率和限度 第2课时 1 为了说明影响化学反应快慢的因素 甲 乙 丙 丁四位学生分别设计了如下a d四个实验 你认为结论不正确的是 a 将相同大小 形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时 两者速率一样大b 在相同条件下 等质量的大理石块和大理石粉与同浓度的盐酸反应 大理石粉反应快c 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下 会发现光照可以加快浓硝酸的分解d 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾 其中一支试管中再加入少量二氧化锰 同时加热 产生氧气的快慢不同 a a项中镁和铝由于活泼性不同 决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多 2 化学反应速度大 反应限度就大 对吗 不对 学点化学反应的限度 阅读课本内容 完成下列问题 1 可逆反应一定条件下既能向 同时又能向的化学反应称为可逆反应 正向进行的反应叫 逆向进行的反应叫 注意 不同的反应其可逆程度不一样 通常我们把可逆程度很小即逆反应很弱的反应视为 不可逆 而事实上 可逆 是绝对的 不可逆 是相对的 可逆反应在写化学方程式时不用 而用 例如 2 化学反应进行的限度 化学平衡状态如图2 3 1所示 正反应方向进行 逆反应方向进行 正反应 逆反应 实验现象 加入na2so4溶液 有产生 取上层清液 向其中加入na2co3溶液 仍有产生 实验结论 caso4沉淀在溶液中存在如下可逆反应 由于上层清液中仍有少量 故可与co32 反应生成沉淀 1 化学反应的限度 化学平衡状态 白色沉淀 白色沉淀 更难溶的 当一个可逆反应进行到与相等时 不再改变 达到了表面上静止的一种 平衡状态 简称化学平衡 2 可逆反应达到平衡状态的本质特征 3 可逆反应达到平衡状态的图示 正向反应速率等于逆向反应速率 正反应速率 逆反应速率 反应物和生成物的浓度 只要外界条件不变 任何可逆反应最终都会达到平衡状态 思考1 一定条件下 当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时 反应物和生成物的浓度不再改变 即达到表面上静止的一种 平衡状态 也就是这个反应所能达到的限度 1 如何理解v正 v逆 例 一定条件下 可逆反应 对该可逆反应 表示正 逆反应速率可以用 或 或 来表示 单位时间内 有 反应 同时有 生成 单位时间内 有 反应 同时有 反应 单位时间内 有 h h键断裂 同时有6molh h键生成 单位时间内 有 生成 同时有 生成 以上均表示 正 逆 2 如何理解 反应物和生成物的浓度不再改变 反应物的浓度和生成物的浓度不再改变 即反应物和生成物中各物质的浓度保持一定 各物质的质量保持一定 各物质的物质的量保持一定 各物质的质量分数也保持一定 3 化学平衡的有关计算有关化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念 及它们相互之间的关系 解答此类题的一般思路是 建立模式 确定关系 依据题意 列出方程 方法是 列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量 然后通过相关计算分别求出其他物质的浓度或物质的量 如 可逆反应在一定条件下达平衡状态后 其浓度关系为 反应物 起始浓度 转化浓度 平衡浓度生成物 起始浓度 转化浓度 平衡浓度各物质的浓度变化之比等于方程式中各物质的化学计量数之比 即 c a c b c c c d m n p q 计算模式 如果令a b起始时的物质的量分别为a b a的物质的量变化为mx 则 mx a 100 1 化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡时 v正 v逆 0是化学平衡状态的本质特征 也是判断可逆反应是否达到平衡状态的根本依据 为此可有如下判断方法 2 化学平衡的特征 1 动 达到平衡状态时 可逆反应并未停止 因此化学平衡是动态平衡 2 等 达到平衡状态时 正 逆反应的速率相等 3 定 达到平衡状态时 反应体系中各成分的含量 浓度或物质的量分数或气体的体积分数 保持恒定 4 变 改变条件 化学平衡状态发生改变 例 一定温度下 某一密闭恒容的容器内 可逆反应达到平衡状态的标志是 a c的生成速率与c的分解速率相等d 容器内混合气体的密度不随时间而变化c 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolbd a b c的分子数之比为1 3 2 a 选项a中 c的生成速率与分解速率分别是该反应中c的正 逆反应速率 二者相等 说明该反应已达到化学平衡 容器中气体的总质量不变 容器的容积不变 无论是否达到平衡 混合气体的密度不会改变 因此b中所述不是化学平衡状态 对于该可逆反应 无论是否平衡 只要生成nmola的同时必然生成3nmolb 因此选项c不能判断该反应是否达到化学平衡状态 而选项d并不能说明反应混合物中a b c浓度不变 也无法判断该反应是否达到化学平衡状态 在